物質(zhì)的量應(yīng)用于方程式的計(jì)算.ppt

1、物質(zhì)的量應(yīng)用于方程式的計(jì)算,一、理解化學(xué)程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì) 量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。,H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g),化學(xué)計(jì)量數(shù)(V ),1,1,2,：,：,各物質(zhì)的分子數(shù)(N)之比,擴(kuò)大NA倍,物質(zhì)的量(n)之比,相 同 條 件 下 氣體體積(V )比,二、物質(zhì)的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(CB)等概念應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。,1、已知某物質(zhì)的量的計(jì)算,V(NaOH),V(HNO3),n(HNO3)= 0.5 mol,這是最基礎(chǔ)的題目，直接將物質(zhì)的量應(yīng)用到化學(xué)方程式中。,NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,【例1】完全中 和 0 .

2、5 mol NaOH 需多少摩的 HNO3？其質(zhì)量是多 少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其質(zhì)量為31.5g,n(NaOH),n(HNO3),=,1,1,n (HNO3 ),0.5 mol,HNO3摩爾質(zhì)量為63 g/mol,m(HNO3)= 0.5mol63g/mol=31.5g,因?yàn)?所以,【練習(xí)1】4 g NaOH與鹽酸完全反應(yīng)，需要多少克 3.65鹽酸？,解：,1,1 : 1 = 0.1 : x0.001,設(shè)需3.65鹽酸 x,NaOH + HCl = NaCl + H2O,1,4g,X g 3.65,x = 100 (g),答：需要100 g 3

3、.65鹽酸,40g/mol,36.5 g/mol,2.己知某物質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。,此類計(jì)算利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，把物質(zhì)的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，然后再進(jìn)行計(jì)算；注意解題格式。,n( CaCO3) =,m(CaCO3),M (CaCO3),=,分析思路：求出參加反應(yīng)CaCO3物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求題目所求。,【例 2 】實(shí)驗(yàn)室用60g含 CaCO3 80的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不叁加反應(yīng))求：參加反應(yīng)濃鹽酸的體積。生成CO2的體積(標(biāo)況下)。,解：,CaCO3摩爾質(zhì)量為100 g/mol, ( CaCO3),= 0.48 mol,1mol,V HCL

4、(aq) =,2 0.48 mol,2 mol,0.48 mol,答：參加反應(yīng)濃鹽酸體積為0.08L，生成CO2的體積在標(biāo)況下10.75 L。,【例 2 】 實(shí)驗(yàn)室用60g含 CaCO3 80的大理石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))求：參加反應(yīng)濃鹽酸的體積。生成CO2的體積(標(biāo)況下)。,12mol/LV HCl(aq),112mol/L,=0.08 L,22.4 L,V (CO2),V(CO2),=10.752 L,【練習(xí) 2】 實(shí)驗(yàn)室里用MnO2和濃鹽酸制取Cl2 。 若有8.7 g MnO2 完全反應(yīng)，則被MnO2氧化的Cl物質(zhì)的量為多少摩？生成Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

5、多少升？,解：,1 mol,n (HCl),2mol,8.7 g,87 g/mol,x,答：被氧化的Cl 為0.2mol，生成 2.24L氯氣。,設(shè)被氧化Cl為 n ，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為 x,n (HCl) = 0.2mol,22.4L/mol,x =2.24 L,x=0.1mol22.4L/mol,3.己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行某氣體的有關(guān)計(jì)算,此類解題途徑是根據(jù) n =V/Vm 把體和換算成物質(zhì)的量，然后再進(jìn)行計(jì)算。,2 mol,5.8L,22.4L,1 mol,C(NaOH)0.4L,n(NaClO),答：生成 NaClO 0.26mol，NaOH物質(zhì)的量濃度 為1.3mol/L,2N

6、aOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O,【例3】400mol某濃度的NaOH溶液恰好5.8LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)，求：生成的NaClO的物質(zhì)的量。該溶液中NaOH的物質(zhì)的量。,n (NaClO) =,= 0. 26 mol,解：,C(NaOH)=,=1.3 mol/L,【練習(xí)3】 5 mol H2SO4和和Zn完全反應(yīng)，能生成多少 g H2？這些H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？,解：,1 mol,1mol : 5mol = 1mol : x,設(shè)能生成的氫氣的物質(zhì)的量為 x,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,1 mol,5 mol,x,x = 5mol,m

7、(H2) = 5mol2g/mol = 10g,答：能生成 10g H2 ，標(biāo)況下體積為112 L,V(H2)= 5mol 22.4L/mol = 112 L,1mol ：5mol = 22.4 L ：y,解法2：,1 mol,1mol : 5mol = 2g : x,設(shè)能生成的氫氣的質(zhì)量為 x 標(biāo)況下體積為 y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,2g,5 mol,x,x = 10g,答：能生成 10g H2 ，標(biāo)況下為112 L。,22.4L,y,y=112 L,4.己知物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 根據(jù) CB=nB / V 求出某些物質(zhì)的量后再進(jìn)行計(jì)算。,【例4】在200 mL 0.5

8、mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？,n (NaCl)=0.5mol/L0.2L =0.1 mol,n(AgCl),1,1,0.1mol,n (AgCl) =0.1mol,答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。,NaCl AgNO3 = AgCl + NaNO3,解：,m (AgCl) = 0.1mol143.5g/mol = 14.35 g,5. 綜 合 計(jì) 算。,靈活運(yùn)用： n= m /M ， n = N /NA ， n =V/ Vm ， CB=NB / V液， =m / V， =m質(zhì) /m液100,解：可利用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鹽酸密度換算出鹽酸物質(zhì)的量濃度

9、。,=,1000 mL g/cm3 ,【例5】某鹽酸 =1.05 g/cm3，HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)10 。計(jì) 算 ：該鹽酸物質(zhì)的量濃度為多少？ 將Zn粉0.65 g投入50ml鹽酸中充分反應(yīng),生成的 H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少？若反應(yīng)完成后溶液體積 保持不變則生成ZnCl2物質(zhì)的量濃度是多少？,M g/mol 1L,1000mL1.05 g/cm3 10,C(HCl) =,36.5g/mol 1 L,=2.88mol/L, Zn 2HCl = ZnCl2 H2,n (ZnCl2),1,【例5】某鹽酸 =1.05 g/cm3，HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)10 。計(jì) 算 ：該鹽酸物質(zhì)的量濃度為多少？ 將Zn粉0.6

10、5 g投入50ml鹽酸中充分反應(yīng),生成的 H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少？若反應(yīng)完成后溶液體積 保持不變則生成ZnCl2物質(zhì)的量濃度是多少？,1,0.65 g,1,65g/mol,n (H2),n(ZnCl2)=0.01mol,n(H2)=0.01mol,C(ZnCl2)=,0.01mol,0.05L,= 0.2mol/L,V(H2)= 0.01mol22.4L/mol,= 0.224 L,答：鹽酸物質(zhì)的量濃度為 0.2 mol/L；0.65gZn粉可生成0.224L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) ZnCl2物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。,【練習(xí)5 】某鹽酸的 =1.18g/cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5

11、。求該鹽酸物質(zhì)的量濃度是多少？ 200mL該鹽酸與過量鐵屑充分反應(yīng)，生成 H2的體積(標(biāo)況狀況下)是多少？若反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)則FeCl2物質(zhì)的量濃度是多少？有多少克FeCl2？,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,解：,C (HCl)=,1 mol 2mol,11.8mol/L0.2L,n(FeCl2),n( FeCl2)=,1mol11.8mol/L0.2L,1000mL1.18g/cm336.5%,36.5 g/mol 1 L,=11.8mol/L,1mol,n(H2),2mol,=1.18 mol,1mol,【練習(xí)5 】某鹽酸的 =1.18g/cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5。求該鹽酸物質(zhì)的量濃度是多少？ 200mL該鹽酸與過量鐵屑充分反應(yīng)，生成 H2的體積(標(biāo)況狀況下)是多少？若反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)則FeCl2物質(zhì)的量濃度是多少？有多少克FeCl2？,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,解：,答：鹽酸物質(zhì)的量濃度 1.18mol/L 。生成H2體積標(biāo)況下為26.4L；C(FeCl2)為5.9mol/L；m(