高一化學(xué)硫酸亞鐵銨的制備.ppt

1、硫酸亞鐵銨的制備,硫酸亞鐵銨的制備,實驗?zāi)康?實驗原理 實驗方法 試劑與器材 基本操作 思考題,一、實驗?zāi)康?1、了解復(fù)鹽硫酸亞鐵銨的制備原理； 2、練習(xí)水浴加熱、傾析法、過濾（常壓、減壓）、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶和干燥等技術(shù)；,二、實驗原理,硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe(SO4)26H2O, 俗稱摩爾鹽，為淺藍綠色單斜晶體，易溶于水，難溶于酒精。在空氣中比亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，可做氧化還原滴定法中的基準物。 常用的制備方法是用鐵與稀硫酸作用制得硫酸亞鐵，再用FeSO4與(NH4)2SO4在水溶液中等物質(zhì)的量相互作用，由于復(fù)鹽的溶解度比單鹽要小，因此經(jīng)冷卻后復(fù)鹽在水溶液中首先結(jié)晶，形成(NH4)2F

2、eSO46H2O復(fù)鹽。,二、實驗原理,1.鐵屑與稀硫酸作用，制得硫酸亞鐵溶液：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2. 硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液作用，生成溶解度 較小的硫酸亞鐵銨復(fù)鹽晶體： FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4(NH4)2SO4 6H2O,三、實驗方法,（1）碎鐵片的準備 稱取5g鐵屑，放入150mL錐形瓶中，加入15mL10%Na2CO3 加熱煮沸除去油污。傾去堿液，用水洗至鐵屑為中性。 （2）FeSO4溶液的制備 稱取4.2g潔凈的鐵屑，加入25mL 3molL-1H2SO4，在水浴中加熱約30min，加熱過程中可補充水分，防止結(jié)晶析

3、出，然后趁熱過濾，分別用1ml 3molL-1H2SO4和少量蒸餾水洗滌。 濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。,(3) 硫酸亞鐵銨的制備 在上述FeSO4溶液中加入9.5g化學(xué)純硫酸銨，用小火加熱至溶解，繼續(xù)加熱蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻，結(jié)晶， 抽濾，并用少量酒精洗滌表面的水分。 （4）稱量計算產(chǎn)率。,四、儀器與試劑,儀器：蒸發(fā)皿、天平、250ml錐形瓶，酒精燈、抽濾瓶、布氏漏斗、燒杯等。 試劑：鐵屑、H2SO4(3mol/L)、Na2CO3 、乙醇、 (NH4)2SO4(s),五、基本操作,1、液體試劑的取用； 2、玻璃儀器(燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、表面皿)的使用； 3、傾析法； 4、固體洗滌；

4、5、過濾； 6、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶； 7、抽濾； 8、天平的使用,硫酸亞鐵銨的制備和產(chǎn)品檢驗：,產(chǎn)品中主要的雜質(zhì)是Fe3+，產(chǎn)品質(zhì)量的等級也常以Fe3+含量多少來評定，本實驗采用目測比色法。,五、實驗注意事項,1、硫酸亞鐵的制備在通風(fēng)櫥或通風(fēng)處進行，加熱過程中注意補充水分。 2、鐵屑表面的油污用堿液去除，用傾析法除去堿液(堿液回收)后，必須用自來水將鐵屑洗滌23次，如不把堿液洗凈，將消耗H2SO4的量。 3、根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，在室溫下配制(NH4)2SO4的飽和溶液。 4、制備過程中始終要保持溶液的強酸性。如溶液呈黃色，此時可在溶液中滴加少 量H2SO4，并可投入幾枚鐵釘。,思考題,1、硫酸亞鐵的制備加熱過程中為何要注意補充水分？ 2、在蒸發(fā)，濃縮過程中，若發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，是什么原因？應(yīng)如何處