高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物增分補課3水資源的開發(fā)利用及防護(hù)配套課件新人教版.ppt

1、知識查補,增分點1水資源的開發(fā)和利用,1.水資源的定義,根據(jù)世界氣象組織和聯(lián)合國教科文組織中有關(guān)水資源的定義，水資源是指可被利用或有可能被利用的水源，這個水源應(yīng)具有足夠的數(shù)量和合適的質(zhì)量，并滿足某一地方在一段時間內(nèi)具體利用的需求。,2.水資源開發(fā)和利用,水資源開發(fā)利用，是改造自然、利用自然的一個方面，其目的是發(fā)展社會經(jīng)濟。當(dāng)前各國都強調(diào)在開發(fā)利用水資源時，一般考慮經(jīng)濟效益、社會效益和環(huán)境效益三方面。 (1)海水淡化 海水淡化：通過從海水中提取淡水或從海水中分離出鹽分，以達(dá)到淡化海水的目的。,海水淡化的方法及原理,海水蒸餾原理示意圖,(2)從海水中提取食鹽 從海水中提取食鹽的方法主要是鹽田法。鹽

2、田法(又叫灘曬法)歷史最悠久，而且也是最簡便和經(jīng)濟有效的方法，現(xiàn)在還在廣泛使用。 (3)從海帶中提取碘 工藝流程,反應(yīng)原理 海帶中的碘元素主要以碘離子的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎?H2O2)將其氧化成單質(zhì)碘，再用有機溶劑將碘萃取出來，反應(yīng)的離子方程式為2H2IH2O2=I22H2O。 (4)其他資源的利用 氯堿工業(yè)；海水提溴；海水提鎂。,增分題例,【例1】從海水中提取食鹽和溴的過程如下：,答案D,(3)離子交換法是海水淡化的一種重要方法，其工作原理為：使海水分別通過陽離子交換樹脂(成分表示為RH)和陰離子交換樹脂(成分表示為ROH，兩種樹脂均不易電離)，工作時海水中的離子分別與樹脂上的H、

3、OH交換，H、OH分別以H、OH形式進(jìn)入水中，某海水淡化車間的生產(chǎn)流程如圖所示。則離子交換柱中應(yīng)分別裝入的離子交換樹脂為A柱_(填“RH”或“ROH”)，這樣放置可以防止因,形成沉淀造成交換膜功能下降，寫出形成沉淀時的離子方程式_，,解析(1)凈水過程從懸浮物質(zhì)變化角度看，它是被混凝劑吸附后形成大顆粒而沉淀下來，是物理變化；從混凝劑角度看，因Al3、Fe3最終轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3膠體，故是化學(xué)變化。由于Al2O3不溶于水且無吸附性，故它不能作混凝劑。 (2)蒸餾的原理是海水中鹽與水沸點不同，加熱使沸點低的水汽化形成水蒸氣，水蒸氣經(jīng)冷凝后得淡水。 (3)利用離子交換法淡化海水時，

4、應(yīng)將海水先通過陽離子交換樹脂RH，后通過陰離子交換樹脂ROH；因為若先通過陰離子交換樹脂，交換下來的OH會與海水中的Mg2反應(yīng)生成難溶的Mg(OH)2，這樣會使離子交換膜發(fā)生堵塞從而影響交換效果。,知識查補,增分點2水資源的污染與防護(hù),1.赤潮,在海洋的近海處，有時可看到水面上漂浮著成片的帶狀或塊狀的東西，呈紅色，這是水中藻類等浮游生物的群落所組成，稱為赤潮淡水湖泊的富營養(yǎng)化即水體有機物和營養(yǎng)鹽(氮和磷)過多引起的，赤潮能使水中溶解的氧急劇減少。破壞水產(chǎn)資源，使海水發(fā)臭，造成水質(zhì)惡化。,2.酸雨,酸雨是指pH小于5.6的酸性降水。形成酸雨的酸性物質(zhì)最主要是硫酸，其次是硝酸。酸雨中的硫酸、硝酸是

5、由進(jìn)入大氣中的SO2和氮的氧化物生成的。,3.汞污染水俁病,水俁病是因食入被有機汞污染的河水中的魚、貝類所引起的甲基汞為主的有機汞中毒。 【案例】日本熊本縣水俁鎮(zhèn)一家氮肥公司排放的廢水中含有汞，這些廢水排入海灣后經(jīng)過某些生物的轉(zhuǎn)化，形成甲基汞。這些汞在海水和魚類中富集，又經(jīng)過飲食使人中毒。當(dāng)時水俁地區(qū)公布的中毒病人仍有2248人，其中1004人死亡。,4.鎘污染骨痛病,鎘是人體不需要的元素，鎘進(jìn)入人體，使人體骨骼中的鈣大量流失，使骨質(zhì)疏松、關(guān)節(jié)疼痛。 【案例】日本富山縣的一些鉛鋅礦在開采和冶煉中排放廢水，廢水在河流中積累了重金屬“鎘”。人長期飲用這樣的河水，食用澆灌含鎘河水生產(chǎn)的稻谷，就會得“

6、骨痛病”。病人骨骼嚴(yán)重畸形、劇痛，身長縮短，骨脆易折。,【例3】水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進(jìn)行治理。,(1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是_(填字母編號，可多選)。,增分題例,(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：,下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是_(填字母編號，可多選)。 A.偏鋁酸鈉 B.氧化鋁 C.堿式氯化鋁 D.氯化鐵 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是_(填字母編號)。 A.只是物理過程 B.只是化學(xué)過程 C.是物理和化學(xué)過程,解析(1)污染

7、治理要求能除掉有毒的物質(zhì)，新生成的物質(zhì)對環(huán)境無污染，物理法與化學(xué)法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。A.酸和堿性氧化物的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)法，故A錯誤；B.硫酸銅可溶，所以不能沉淀除去，故B錯誤；C.含純堿的廢水，加石灰水反應(yīng)生成沉淀，為化學(xué)方法，故C正確； (2)氧化鋁在水中不能水解，不能生成膠狀物或絮狀沉淀，不能用作混凝劑，而偏鋁酸鈉、堿式氯化鋁、氯化鐵在溶液中易水解生成膠體可作為混凝劑；混凝劑能使固體顆粒沉淀，且混凝劑在水中發(fā)生水解是化學(xué)變化，故混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是物理和化學(xué)過程。,(3)反應(yīng)中KOCNN2，N元素化合價由3價升高為0價，共升高6價，Cl2KCl，Cl元素化合價由0價降低為1價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故N2系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，平衡后方程式為：2KOCN4KOH3Cl2=2CO2N26KCl2H2O；廢水中KCN的質(zhì)量為650 mg/L20 L13 000 mg13 g，物質(zhì)的量為13 g/(65 g/mol)0.2 mol，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，應(yīng)生成CO2、N2，整個過程中C元素化合價由2價升高為4價，N元素化合價由3價升高為0價，Cl元素化合