高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物教案（4） 蘇教版必修

1、第三課時 硝酸的性質(zhì)四、教學(xué)過程引入 鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)化學(xué)中常見的三大強酸，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹽酸、稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)，知道它們除了具有酸的通性外，均有自身特殊的性質(zhì)。今天我們接著來學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)。 過渡認(rèn)識一種物質(zhì)，人們通常從表面入手，不斷深入其內(nèi)部的本質(zhì)。那我們就先來認(rèn)識一下硝酸的“表層”性質(zhì)物理性質(zhì)。觀察與思考 展示一瓶棕色試劑瓶裝的濃硝酸，取出少量樣品，引導(dǎo)學(xué)生觀察濃硝酸的顏色、狀態(tài)，聞其氣味，再閱讀課本100頁硝酸的物理性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，歸納硝酸的物理性質(zhì)。板書小結(jié)一、硝酸的物理性質(zhì)。硝酸是無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點（83），易揮發(fā)。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)69%， 98

2、% 以上的濃硝酸叫“發(fā)煙硝酸”。過渡 在學(xué)習(xí)了“表層”性質(zhì)的基礎(chǔ)上，下面我們來深入研究硝酸的“深層”性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。板書二、硝酸化學(xué)性質(zhì)展示展示一瓶保存不當(dāng)?shù)臐庀跛?，和剛才取的硝酸樣品比較。討論 保存不當(dāng)?shù)臐庀跛釣槭裁闯庶S色？加熱或光照講解 久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！板書 1. 硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO2討論 硝酸應(yīng)如何保存？硝酸保存在棕色試劑瓶里，放在避光、低溫處。對已變黃的硝酸可以通入氧氣可以消除黃色。其原理：O2 +2H2O + 4NO2 = 4HNO3 過渡 我們探討硝酸的化學(xué)性質(zhì)可結(jié)合前面學(xué)過的硫酸和鹽酸的性質(zhì)，因為它們都是酸

3、，具有酸的通性。板書2.硝酸具有酸的通性：一元強酸 HNO3 = H+NO3-（1）能使酸堿指示劑變色： （2）能和金屬反應(yīng)：（3）能和堿性氧化物反應(yīng)：（4）能和堿反應(yīng)： （5）能和鹽反應(yīng)：實驗探究1用玻璃棒蘸少許濃硝酸涂在石蕊試紙上，重復(fù)上述操作幾次，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：石蕊試紙先變紅后褪色。結(jié)論：濃硝酸具有強氧化性。 過渡在前面的學(xué)習(xí)中大家知道：常溫下鋁和鐵遇濃硫酸濃硝酸能發(fā)生鈍化，說明濃硫酸和濃硝酸性質(zhì)類似，濃硫酸可以和銅等不活潑金屬反應(yīng)、碳等非金屬反應(yīng)，下面我們通過實驗來探究一下濃硝酸與銅的反應(yīng)。板書（1）硝酸與金屬的反應(yīng)實驗探究實驗濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。實驗計劃 是否能觀察到明顯實驗現(xiàn)象

4、？是否有氣體生成，如果有，氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣，氣體顏色是否發(fā)生變化。溶液顏色有什么變化。實驗探究2濃硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈；有紅棕色的氣體產(chǎn)生；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O （注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測歸納后寫出）實驗探究3稀硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，銅片溶解；有無色的氣體產(chǎn)生，氣體接觸空氣時立即變成紅棕色；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O（注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測歸納后寫出）反應(yīng)的離子方程式：3Cu8H+ 2NO3 3

5、Cu2+2NO4H2O（注：離子方程式由學(xué)生當(dāng)作課堂練習(xí)自行寫出）拓展視野 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。鈍化使金屬的化學(xué)活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。 板書 （2）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。C + 4HNO3(濃) = CO2 + 4NO2+2H2O 在黑板演示 氧化還原反應(yīng)方程式的配平過程。閱讀教材101頁，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，分析原理，歸納步驟。思考和濃硫酸比較得出濃硝酸和金屬非金屬反應(yīng)的規(guī)律.（1）能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但一般不生成氫氣。金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2,與稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。（2）常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。（

6、3）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。歸納 板書 3.硝酸具有強氧化性。（注：教師在學(xué)生歸納上面三條性質(zhì)之后得出濃硝酸具有強氧化性并板書）拓展視野 王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谕跛铮b于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進玻爾的住宅，那瓶溶有獎?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無所知。這是一個多么聰明的辦法??！戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎?wù)?。新鑄成的獎

7、章顯得更加燦爛奪目，因為它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧。過渡 如果我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動，那么如何通過工業(yè)方法來制取它的呢？板書 四、硝酸的工業(yè)制法觀察 課本102頁工業(yè)上制備硝酸的過程如下： (1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮； (2)一氧化氮進一步被氧氣氧化成二氧化氮； (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。催化劑試寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)上述文字過程描述自行寫出）小結(jié)通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們對硝酸的性質(zhì)有了了解，和鹽酸、硫酸比較它們都有酸性，它們的特性質(zhì)概括為“123” .即“鹽酸有揮發(fā)性，硝酸有強氧化性和揮發(fā)性，硫酸有吸水性、脫水性及強