高中化學 共價鍵的鍵能與化學反應熱學案 蘇教版選修

1、第三單元 共價鍵 原子晶體共價鍵的鍵能與化學反應熱（第二課時）【學習目標】1、認識鍵能、鍵長等鍵參數(shù)的概念2、能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長說明簡單分子的某些性質(zhì)3、掌握鍵能與化學反應熱的計算【問題與探究一】實驗表明，氣態(tài)氫原子形成1 mol H2要釋放出436kJ的能量。如果要使1 mol H2分解為2 mol H原子，你認為是吸收能量還是放出能量？【歸納整理】一、鍵能1、定義： 2、單位： 3、結論：(1)原子間形成共價鍵,原子軌道發(fā)生 。原子軌道 程度 ，共價鍵的鍵能 ，兩原子核的平均間距鍵長 。（2）一般說來：結構相似的分子，其共價鍵的鍵長 ，共價鍵的鍵能 ，分子越 。【觀察與思考】見P45表3

2、-5，比較氯化氫和碘化氫的穩(wěn)定性，并解釋原因?！締栴}與探究二】已知：HH：鍵能為436kJ/mol,ClCl鍵能為243kJ/mol,HCl鍵能為431kJ/mol。通過計算確定反應：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱。 【結論】拆開化學鍵要 能量，形成化學鍵會 能量。如果：反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和，則為 反應。H總= 【問題解決】根據(jù)書P45表3-5的數(shù)據(jù)，計算下列化學反應中的能量變化H。（1）N2（g）+3H2(g)=2NH3(g) (2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 【課堂鞏固】1、下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是 （ ）A、H2 B、Cl2 C

3、、Br2 D、I22、估計下列鍵能最大的是 （ ）A、C-Br B、Si-Br C 、Ge-Br D、 Sn-Br3、下列說法正確的是 （ ）A、鍵能越大，表示該分子越容易分解 B、共價鍵都具有方向性C、水分子表示為H-O-H，鍵角為180D、H-Cl的鍵能為431.8kJ.mol-1,H-Br的鍵能為366kJ.mol-1,這可以說明HCl分子比HBr分子穩(wěn)定。4、已知為吸熱反應，H=180kJ/mol,其中NN，OO鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol,則NO中化學鍵的鍵能為（ ）A、1264kJ/mol B、632kJ/mol C、316kJ/mol D、1624kJ/m

4、ol5、氰氣的化學式為（CN）2，結構式為NC-CN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是 （ ）A、在一定條件下可發(fā)生加成反應 B、分子中NC鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長 C、分子中含有2個鍵和4個鍵 D、不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應【課時訓練】1下列敘述中的距離屬于鍵長的是 （）A氨分子中的兩個氫原子之間的距離B氯分子中的兩個氯原子之間的距離C金剛石晶體中兩個相鄰的碳原子核之間的距離D氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子之間的距離2下列共價鍵的鍵能按由小到大排列的是 （）ANCl NBr NF BHCl HS HP CSeH SH OH DCH NH OH3下列分子中，只有鍵而沒有鍵的是： （ ）A、C

5、H4 B、CH3CH3 C、CH2=CH2 D、CHCH4（06年高考上海）下列含有非極性鍵的共價化合物是 （ ） AHCl BNa2O2 C.C2H2 D.CH45對鍵的認識不正確的是 （ ） A鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵 BSS鍵與SP鍵的對稱性相同 C分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵 D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質(zhì)不同6有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價和負價絕對值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負一價陰離子電子層結構與氬原子相同，則：（1）A、B、C、D的元素名稱分別為 、 、 、 。（2）AD4分子其中含有的鍵類型為 （選填“s-s鍵”、“s-p 鍵”或“p-p鍵”）。（3）D的負一價陰離子的電子排布式為 ，B2C2的電子式為 ，屬 （填“離子化合物”或“共價化合物”）。7化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量?，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol