高中化學(xué) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)學(xué)案 新人教版必修

1、陜西省漢中市陜飛二中高中化學(xué) 物質(zhì)的量練習(xí)1 新人教版必修2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解物質(zhì)形成固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)的原因。2.理解氣體摩爾體積，并學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算。3.理解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間“物質(zhì)的量”之間的關(guān)系【預(yù)習(xí)指導(dǎo)】（預(yù)習(xí)課本，嘗試回答下列問題）1.物質(zhì)具有哪三種常見的不同聚集狀態(tài)？2.在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)，組成物質(zhì)的微粒之間的距離具有什么不同？3影響氣體的體積的因素有哪些？4“氣體摩爾體積”的含義是什么？如何利用氣體摩爾體積計(jì)算“物質(zhì)的量”？【教學(xué)過程】課題一：氣體摩爾體積問題1：化學(xué)上對(duì)于固體、液體和氣體的“物質(zhì)的量”的測(cè)量方法是不同的。對(duì)于固體往往通過稱量“

2、質(zhì)量”（天平），再轉(zhuǎn)換為“物質(zhì)的量”；對(duì)于液體往往通過測(cè)量“體積”，再通過“密度”或“濃度”轉(zhuǎn)化為“質(zhì)量”，最后計(jì)算“物質(zhì)的量”；對(duì)于氣體則往往測(cè)量氣體的“體積”，再轉(zhuǎn)化為“物質(zhì)的量”。試解決下列問題：（1）固體測(cè)量：稱量4.0g氫氧化鈉固體，則其物質(zhì)的量n(NaOH)= mol(2) 液體測(cè)量：用量筒量取5.0mL濃硫酸，已知其密度是（H2SO4）=1.84g/mL，計(jì)算其物質(zhì)的量，n（H2SO4）= mol.(3) 氣體測(cè)量：測(cè)量在0和1.01105Pa的條件下50mL氫氣，計(jì)算n（H2）= mol.嘗試寫出計(jì)算方案。提示：要計(jì)算氣體物質(zhì)的量，就必須知道“單位摩爾氣體的體積”，因此要發(fā)明一

3、個(gè)單位：“L/mol”，那么1摩爾氣體的體積是多大？1mol氣體含有6.021023個(gè)氣體分子，這些分子聚集在一起，占有多大體積？完成下列問題后嘗試逐步解答這些問題。問題2：物質(zhì)在三種不同聚集狀態(tài)時(shí)，微粒之間的距離有著很大的差別，（參考表1-3和下圖），判斷并回答：1mol物質(zhì)分別在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)所占有的體積是否相同？1mol物質(zhì)分別在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)所占有的體積和其微粒直徑大小之間的具有怎樣的關(guān)系？固體微粒間距液體微粒間距氣體微粒間距 提示：物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)時(shí)，物質(zhì)的分子間距離很小，因此，其1mol所占有的體積和其微粒半徑有很大的關(guān)系。物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)，其分子間距很大（隨著溫度和壓強(qiáng)和不同

4、而不同），因此，氣體體積和其分子直徑之間沒有關(guān)系，1mol氣體的體積只取決于其分子間距離。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間平均距離總是一定。 相同壓強(qiáng)、相同溫度下 1mol氣體體積相同所占體積不同 不同壓強(qiáng)下1mol氣體所占體積不同重要概念 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指1.01105Pa，0時(shí)的狀態(tài)），1mol任何氣體的體積均約為22.4L/mol。也就是說，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。 1.01105Pa，0,1mol問題3通過“氣體摩爾體積”計(jì)算下列問題。 1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2，其物質(zhì)的量是n(H2)= mol.2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol O2,其體積V（H2

5、）= mol.3. 2.8g一氧化碳?xì)怏w,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積V（CO）= mol.總結(jié)1對(duì)于氣體，物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）與氣體摩爾體積(Vm)之間的關(guān)系：?jiǎn)栴}4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計(jì)算下列問題。 2.24LH2的質(zhì)量是 ，含有的分子數(shù)是 ，含有的原子數(shù)是 。 含有6.021023個(gè)分子的氧氣，其體積是 L。 含有6.021023個(gè)分子的水，其體積是 L。 22.4L的冰，其所含分子數(shù)是否為6.021023？ 總結(jié)2運(yùn)用“22.4L/mol”進(jìn)行計(jì)算的條件是：1.計(jì)算物質(zhì)的狀態(tài)必須是 態(tài)。2.氣體所處的壓強(qiáng)和溫度為 （即“標(biāo)準(zhǔn)狀況”）問題5對(duì)于氣體計(jì)算，偶爾也使用“密度”。某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

6、的密度是1.25gL-1,試計(jì)算下列問題： 22.4L該氣體的質(zhì)量是 g。 22.4L該氣體的物質(zhì)的量是 mol. 該氣體的摩爾質(zhì)量為 gmol-1 該氣體可能是何種氣體？ （寫出兩種可能的分子式）總結(jié)2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾質(zhì)量（M，單位g/mol）和氣體密度（，單位g/L）之間的關(guān)系：課題二：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物“物質(zhì)的量”之間的關(guān)系問題1 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式:ZnH2SO4=ZnSO4H2,當(dāng)反應(yīng)消耗1mol硫酸時(shí)，試求消耗的Zn的質(zhì)量和生成的H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？總結(jié)3：方程式“計(jì)量系數(shù)”與反應(yīng)物、生成物的“物質(zhì)的量”之間的關(guān)系化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的“計(jì)量系數(shù)”之比，等于參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成物的“物質(zhì)的量”之比。問題2 現(xiàn)有5.6g鐵粉在