■2011化學(xué)高考1-2第二節(jié)__物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用.ppt

1、1了解溶液的含義，了解溶解度，飽和溶液的概念。 2了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。 3掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，會進(jìn)行有關(guān)誤差分析。,第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用,1物質(zhì)的量濃度是用來表示 表示溶液組成的物理量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為 。 2物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是cB，nB表示 ，V表示 ，因此物質(zhì)的量濃度的單位是 。,單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,cB,溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,溶液體積,molL1,3將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液稀釋時，溶液中 總是保持不變；同理，稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶液的 發(fā)生了

2、變化，但溶液中 保持不變，即遵循稀釋定律：c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)。,溶質(zhì)的質(zhì)量,體積,溶質(zhì)的物質(zhì)的量,延伸：對于“物質(zhì)的量濃度”概念的再認(rèn)識： (1)概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。 (2)溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來表示的，而不能用物質(zhì)的質(zhì)量來表示。 (3)以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時，用結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量。,(4)溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子或其他特定組合的物質(zhì)。分析物質(zhì)濃度的大小關(guān)系時要注意溶液中有關(guān)的變化，如電離情況、水解情況或其他化學(xué)反應(yīng)等。例如：Na2ONaOH，SO2H2SO3等，但NH3溶于水，其溶質(zhì)仍以

3、NH3計。 (5)溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。,1儀器 、 、量筒、燒杯、 、膠頭滴管、藥匙等。 2容量瓶的使用 (1)規(guī)格 容量瓶上標(biāo)有刻度線、 和 ，常見的容量瓶有 mL、 mL、 mL、1 000 mL(見右圖)等幾種。 (2)用途 用于配制一定體積、 的溶液。,托盤天平,容量瓶,玻璃棒,溫度,容量,100,250,500,一定物質(zhì)的量濃度,3溶液的配制步驟 (1)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程如圖：,(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為： 計算；稱量(量取)；溶解(稀釋)； ； ； ；搖

4、勻。,轉(zhuǎn)移,洗滌,定容,思考： 如何檢查容量瓶是否漏水？ 提示：向容量瓶中加入水，蓋上瓶塞，一手握住瓶頸并用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置觀察是否漏水，若不漏，則將容量瓶正立后并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，再將容量瓶倒立，如不漏水，則可用。,【記憶提示】 配制實驗步驟要點：,1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計算公式為：w 100% 特點：質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有的溶質(zhì)的質(zhì)量相同。此濃度及計算適用于任何溶液(飽和溶液和不飽和溶液)。 若為飽和溶液(溶解度為S)，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w 100%,2物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的換算公式 c,【例1】 將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得

5、到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是() A.q2p Bq2p Cq2p D無法確定 解析：設(shè)3p%的硫酸密度為1，p%的硫酸密度為2，對硫酸而言溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，即12，當(dāng)其等體積混合時，,答案：B,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種同種溶質(zhì)的溶液等體積相混合： (1)若溶液的密度比水的密度大，所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算術(shù)平均值； (2)若溶液的密度比水的密度小，所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算術(shù)平均值。,1V mL密度為 gcm3的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，那么下列關(guān)系式

6、正確的是(),答案：D,1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)注意的問題 (1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。 (2)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 (3)容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器，使用前必須檢查是否漏水，必須把容 量瓶洗滌干凈，但不必干燥。 (4)容量瓶不用于貯存試劑，因此，配制好的溶液要倒入試劑瓶中，并貼

7、好標(biāo) 簽。,2實驗中的誤差分析 根據(jù) 判斷，誤差來源的根本原因是：溶質(zhì)的質(zhì)量mB和溶液的體積V，若在操作中造成mB偏大或V偏小，則cB偏大，若造成mB偏小或V偏大，則cB偏小。 (1)稱量誤差分析 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹。(mB偏大，cB偏高)調(diào)整“0”點時，游碼在大于0的位置。(mB偏小，cB偏低)在敞口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物質(zhì)。 ( mB偏小，cB偏低 ) 稱量已部分風(fēng)化的Na2CO310H2O、CuSO45H2O等。(mB偏大，cB偏高)用量筒量取濃溶液時，仰視讀數(shù)。(mB偏大，cB偏大),(2)配制過程誤差分析 稱好后的藥品放入燒

8、杯時，有少量灑在燒杯外。(mB偏小，cB偏低)溶解攪拌時有部分液體濺出。(mB偏小，cB偏低)轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出。(mB偏小，cB偏低)未洗滌燒杯和玻璃棒2次3次。(mB偏小，cB偏低)溶解時放熱，且未冷卻至室溫(20)。(V偏小，cB偏高)； 溶解時吸熱，且未恢復(fù)到室溫(20)(V偏大，cB偏低)在定容時，仰視讀數(shù)(V偏大，cB偏低)；俯視讀數(shù)(V偏小，cB偏高)在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。(mB偏小，cB偏低)加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。(無影響)洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。(無影響),俯視、仰視的分析 結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻

9、度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。,【例2】 配制100 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正確的是() A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻 解析：A選項錯，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)；B選項錯，因為要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸餾水溶解Na2CO3所得溶液并不是100 mL；C選項未用玻璃棒引流，故C項錯。,答案：D,2(1)下圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程

10、示意圖。請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有(填序號)_，其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)_，如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將_(填偏大或偏小)。,(2)若配制的過程中，有液體濺出，應(yīng)如何處理_。 (3)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是() 使用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼位置放顛倒了用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束后俯視讀數(shù)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 定容時，仰視容量瓶刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重

11、新達(dá)到刻度線。 A. B C D,解析：(1)在量筒中直接溶解及仰視讀數(shù)定容是錯誤的。仰視時所配溶液體積偏大，故濃度偏小。 (2)在配制的過程中，造成誤差的操作，處理的辦法就是重新配制。 (3)使所稱固體溶質(zhì)質(zhì)量減少；使所取的液體體積偏大；使溶質(zhì)未全進(jìn)入容量瓶；對結(jié)果無影響；使定容時所加水偏多；使所加水也偏多。,答案：(1)50 mL容量瓶偏小(2)重新配制(3)A,【例1】 在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為m g。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。 (2)用m、V表示

12、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。 (3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。,高分策略 溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的相互換算，一定要通過溶液密度 這個橋梁來進(jìn)行。 牢記涉及溶液濃度計算的幾個換算公式 (1)溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的關(guān)系 (2)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) (3)飽和溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算公式,另外解這類題時要特別留心密度()與溶液體積(V)之間有關(guān)單位的統(tǒng)一，因為它們之間相差1 000倍(1 L1 000 mL),【例2】 實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。 (1

13、)按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。 第一步：選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：天平(精確到0.1 g)、藥匙、_、_、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 第二步：計算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。,第三步：稱量。 天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游標(biāo)調(diào)至某個位置，請在右圖中用一根豎線標(biāo)出 游碼左邊緣所處的位置： 稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”) 稱量完畢，將藥品倒入_中。 第四步：_，該步實驗中還需進(jìn)行的動手操作是_。,第五步：轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_引流，需要洗滌23次是為了 _。 第六步：_。 第七步：_。 第八步：將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指

14、定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、名稱及濃度。,(2)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。,解析：(1)由于沒有480 mL容量瓶，只能取用500 mL容量瓶，需NaCl的質(zhì)量應(yīng)按500 mL計算，其質(zhì)量為m(NaCl)0.50 mol/L500 mL103LmL158.5 gmol114.6 g；配制過程中除天平、藥匙外還需燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管。 稱量需使用14 g砝碼，只移動游碼至0.6 g處即可，稱好的NaCl倒入燒杯中加適量水溶解，并攪拌。在轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流。洗滌23次的目的是減小誤差，最后定容、搖勻、裝瓶備用。 (2)學(xué)生俯視刻度線，所加液體體積偏小，所配溶液濃度偏高。,答案：(1)燒杯玻璃棒500 mL容量瓶膠頭滴管14.6 左盤燒杯溶解用