高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)》學(xué)案7 魯科版必修

1、高 一 化 學(xué) 導(dǎo) 學(xué) 案第1章第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】1.請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本28頁，劃出重要知識，規(guī)范完成學(xué)案預(yù)習(xí)自學(xué)內(nèi)容并記熟基礎(chǔ)知識，用紅色筆做好疑難標(biāo)記。2.在課堂上聯(lián)系課本知識和學(xué)過的知識，小組合作、討論完成學(xué)案合作探究內(nèi)容；組長負(fù)責(zé)，拿出討論結(jié)果，準(zhǔn)備展示、點評。3.及時整理展示、點評結(jié)果，規(guī)范完成學(xué)案當(dāng)堂鞏固練習(xí)，改正完善并落實好學(xué)案所有內(nèi)容。4.把學(xué)案中自己的疑難問題和易忘、易出錯的知識點以及解題方法規(guī)律，及時整理在典型題本上，多復(fù)習(xí)記憶?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1.熟練掌握構(gòu)成原子的各微粒間關(guān)系和核外電子的排布規(guī)律。2.小組成員積極討論、踴躍展示、大膽質(zhì)疑，探究總結(jié)元素

2、、核素、同位素區(qū)別和原子結(jié)構(gòu)知識的應(yīng)用。3.以極度熱情全心投入學(xué)習(xí)，體驗學(xué)習(xí)的快樂?！局攸c難點】1.構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。 2.原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)（得失電子能力、化合價）的關(guān)系。預(yù) 習(xí) 自 學(xué)【問題導(dǎo)學(xué)】一、原子核 核素1. 原子核的構(gòu)成（1）原子由什么構(gòu)成？原子核由什么構(gòu)成？（2）構(gòu)成原子的微粒的電性是怎樣的？ （3）在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？（4）原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？ （5）如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?（6）符號AZX

3、表示什么？ 3717Cl表示什么？2. 核素 （1）什么是元素？元素的種類由什么決定？（2）如何理解核素？氫元素有3種核素，它們的名稱和符號分別是什么？原子結(jié)構(gòu)有何異同？（3）如何理解同位素？ 列舉兩例說明同位素的應(yīng)用？放射性同位素最常見的應(yīng)用是什么？二、核外電子排布1. 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在含有多個電子的原子里，電子怎樣運動？2. 電子是在原子核外距核_、能量_的不同電子層上分層排布的。排布規(guī)律：（1）每層最多容納的電子數(shù)為 (n代表電子層數(shù))；（2）電子一般總是盡先排在 的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。（3）最外層電子數(shù)則不超過 個(第一層為最外層時，電子

4、數(shù)不超過 個)3. 原子的最外層電子排布與元素的化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系？4. 化合價是元素的一種重要性質(zhì)，元素的化合價的數(shù)值與什么有關(guān)？【鞏固練習(xí)】1.美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）.57 .47 .61 .2832.下列各組微粒中，互為同位素的是（ ） A.O2、O3 B.H2、D2、T2 C.H2O、D2O、T2O D.Ca 、 Ca3.下列說法正確的是（ ） A. 12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素 B. 每一種元素都有多種核素 C. 不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同

5、D.互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同4.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? 5.畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：K_ S2-_合 作 探 究課題一：元素、核素、同位素間的區(qū)別與聯(lián)系課題二：原子結(jié)構(gòu)知識的應(yīng)用1.計算微粒數(shù)。（1）某二價陽離子含有10個電子，12個中子則其原子的質(zhì)量數(shù)為 （2）元素R的一個原子質(zhì)量數(shù)為 a ，其陰離子Rn-有b個電子，則其中子數(shù)為 2.利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋下列事實。（1）金屬鈉、鎂在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性。（2）在硫化鈉中，鈉元素顯+1價，硫元素顯2價。（3）鈉原子和鋁原子電子層數(shù)相同，但金屬鈉與氯氣的反應(yīng)要比金屬鋁與氯氣的反

6、應(yīng)容易而且劇烈。【課堂小結(jié)】1.構(gòu)成原子的各微粒的作用： 中子 在質(zhì)子數(shù)確定后，決定_種類 決定_種類 原子核 質(zhì)量數(shù) 近似相對原子質(zhì)量 質(zhì)子 核電荷數(shù) 決定_種類 原子 決定整個原子顯不顯電性 最外層電子數(shù) 電子數(shù) 決定_ 各層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖 核外電子 電子排布 電子層2.各微粒之間的關(guān)系：數(shù)量關(guān)系： 電性關(guān)系： 原子 ： 核電荷數(shù)_核外電子數(shù) 陽離子： 核電荷數(shù)_核外電子數(shù)陰離子： 核電荷數(shù)_核外電子數(shù)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A） 當(dāng) 堂 鞏 固 練 習(xí)1. 、五種符號表示（ ）A.氫的五種同位素 B.不同狀態(tài)的氫元素 C.五種氫的微粒 D.五種氫元素2. 下列敘述錯誤的是（ ）A. 13

7、C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 3. 下列敘述中正確的是（ ） 兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同一種微粒 同位素的性質(zhì)幾乎相同 某種原子的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A. B. C. D.4. A元素原子第三電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電

8、子層上只有1個電子。（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ （2）A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式是_【學(xué)習(xí)反思】總結(jié)知識要點，畫出知識樹，構(gòu)建知識體系；反思自己課堂上的表現(xiàn)，明確改進(jìn)措施。高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案參考答案預(yù) 習(xí) 自 學(xué)【問題導(dǎo)學(xué)】一、原子核 核素1. 原子核的構(gòu)成（1）原子核和核外電子；質(zhì)子和中子（2）質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，電子帶負(fù)電荷。（3）質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)（4）質(zhì)子、中子（5）原子的相對質(zhì)量的數(shù)值 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)（6）一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子 一個質(zhì)量數(shù)為37、質(zhì)子數(shù)為17的氯原子2.核素（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱 質(zhì)

9、子數(shù) （2）核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子 氕 11H 氘21H或D 氚31H或T 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同（3）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱同位素 21H、31H用作制造氫彈的原料，23592U是核反應(yīng)堆的燃料 作為放射源和進(jìn)行同位素示蹤二、核外電子排布1.能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動2.由近及遠(yuǎn) 由低到高 （1）2n2 （2）能量低 （3）8 23.稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（氦除外，它的最外層只有2個電子），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易獲得電子，也不容易失去電子；金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小

10、于4，較易失去電子形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，有較強的獲得電子的傾向，活潑非金屬元素的原子則較易獲得電子形成陰離子4.原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù) 【鞏固練習(xí)】1.A 2.D 3.D 4. O、Na+ 、Cl 、Cl 5.+166288課題一：1.區(qū)別：元素核素同位素范圍同一類原子（包括離子）的總稱對所有原子而言對某種元素的原子而言特性主要通過形成的單質(zhì)或化合物來表現(xiàn)元素的性質(zhì)一種核素代表一種原子，許多元素有多種核素，有些元素只有一種核素同位素的質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。同位素特指原子，且是互稱，不指具體某一原子。2.聯(lián)系：同一種元素的不

11、同核素互稱同位素課題二：原子結(jié)構(gòu)知識的應(yīng)用1.（1）24 （2）ab+n2.（1）鈉（或鎂）原子最外層只有1（或2）個電子，次外層有8個電子，因此在化學(xué)反應(yīng)中較易失去最外層電子形成最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使金屬鈉（或鎂）表現(xiàn)出還原性；氧（或氯）原子最外層只有6（或7）個電子，因此在化學(xué)反應(yīng)中較易獲得電子形成最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使氧氣（或氯氣）在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性。（2）鈉原子最外層只有1個電子，容易失去這個電子形成鈉離子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鈉元素在硫化鈉中顯+1價；硫原子最外層有6個電子，需獲得2個電子形成S2-而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此硫元素在硫化鈉中顯2價（3）鈉原子和鋁原子電子層數(shù)相同，但鈉原子半徑大于鋁原子半徑，與氯氣反應(yīng)時，鈉原子更容易失去最外層電子，因此要比鋁與氯氣的反應(yīng)容易而且劇烈。 【課堂小結(jié)】1. 核素 核素或原子 元素 元素化學(xué)性質(zhì)2. 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)； = ， ， 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)。當(dāng) 堂 鞏 固 練 習(xí)1.