高中化學(xué) 第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 4.1 海水資源的開發(fā)利用 第二課時學(xué)案 新人教版必修

1、第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二課時 海水資源的開發(fā)利用一海水水資源的利用1 直接利用海水進行循環(huán)冷卻2 海水淡化主要方法有_、 _ 、_。思考：進行海水蒸餾實驗時，燒瓶中為什么要放入少量沸石？冷凝管中冷卻水的流向如何？二海水化學(xué)資源的開發(fā)利用1海水中的化學(xué)資源及特點-看課本相關(guān)內(nèi)容2海水提碘【演示實驗】課本P91實驗4-2反應(yīng)原理：海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。用H2O2做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O提取流程含碘單質(zhì)的有機溶液含碘單質(zhì)的溶液試劑劑殘渣含碘元素的溶液灼燒海帶溶解，過濾海帶灰實驗注

2、意事項海帶不要用水洗，以免洗去海帶中的碘；用干海帶從而易于燃燒；灼燒海帶的地方要注意通風(fēng)。3 海水提溴用蒸餾法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2=2HCl+Br2用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。4 海水提鎂海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：例 “可燃冰”是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)

3、，經(jīng)研究測定：每立方米“可燃冰”可釋放出200m3的甲烷氣體。下列說法不正確的是 （ ）A“可燃冰”將有可能成為新能源B“可燃冰”實質(zhì)是水變成的固態(tài)油C“可燃冰”使用方便，清潔衛(wèi)生D在海底和凍土層可能存在“可燃冰”【典例1】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì) B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化 C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2 D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 【典例2】從海水中提鎂，最基本的方法是往海水里加堿，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成M

4、gCl2；之后，經(jīng)濃縮、干燥、電解，即可得到金屬鎂。下列對從海水中提鎂的有關(guān)說法中，正確的是（） A.整個過程中沒有涉及置換反應(yīng) B.往海水里加堿是指直接加入NaOH C.電解MgCl2溶液即可得到金屬鎂 D.電解時得到的鎂蒸氣應(yīng)在CO2氛圍中冷卻 【課堂練習(xí)】1. 2.下列各組元素中既包括海水中的常量元素，又包括海水中的微量元素的是（） A.Cl、Na、C、F B.S、Ca、U、I C.B、F、H、Sr D.Cl、Na、O2.下列說法中不正確的是（） A.海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫 B.海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低 C.從海水中可以提取鈾和重水等核原料 D.海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值 3.海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用。從海水中提取食鹽和溴的過程如下： （1）請寫出一種海水淡化的方法：_。 （2）步驟獲得Br2的離子方程式為_ ； （3）步驟用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是_ （填化學(xué)式