高中化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修

1、河南省焦作市沁陽一中2014高中化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1第一課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.進一步加深理解物質(zhì)的量和摩爾的概念2.掌握摩爾質(zhì)量的概念,了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系3.能熟練運用摩爾質(zhì)量的概念，并能進行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算4.掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系【學(xué)習(xí)重點】物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系【預(yù)備知識】1相對原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是一種原子的相對原子質(zhì)量。2寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量C ，F(xiàn)e，H2OH2SO4_ _ ，Na+_, OH-_.3一個碳原

2、子和一個氧原子的質(zhì)量之比是多少？4已知一個碳原子的質(zhì)量是1.99310-23g,求一個氧原子的質(zhì)量是多少g?5. 1mol碳原子含多少個碳原子？1mol碳原子重多少g?6. 1mol氧原子含多少個氧原子？1mol氧原子重多少g?7填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號物質(zhì)的相對分子質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（g）C1.99310-23Fe9.30210-23H2O2.99010-23H2SO41.62810-22Na+3.82110-23OH-2.82410-23結(jié)論： 1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于。 1

3、mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于。 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于。 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于練習(xí)mol O的質(zhì)量是 g mol S的質(zhì)量是_g mol CO2的質(zhì)量是_g mol NaOH的質(zhì)量是_g mol NH4+的質(zhì)量是_gmolSO42-的質(zhì)量是_g 【自主學(xué)習(xí)】一、摩爾質(zhì)量定義： 叫做摩爾質(zhì)量。數(shù)值上等于 物質(zhì)的質(zhì)量。符號： 。 單位： 。 課堂練習(xí)1：計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Mg的摩爾質(zhì)量 NaCl的摩爾質(zhì)量 .SO2的摩爾質(zhì)量 H2O的摩爾質(zhì)量 CO2的摩爾質(zhì)量 H2SO4的摩爾質(zhì)量 Na+的摩爾質(zhì)量 SO42-的摩爾質(zhì)量

4、 摩爾質(zhì)量與相對原子（分子）質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系摩爾質(zhì)量相對分子質(zhì)量區(qū)別聯(lián)系2、1下列說法正確的是 A1 mo1氫約含有6.021023個微粒 B1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NAC鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D硫酸的摩爾質(zhì)量等于98 g3、填空： （1）1mol H2O含 個H2O； mol H， mol 質(zhì)子。（2）0.5 mol H2SO4中含 個H， molO， mol 電子。（3）與0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個 ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol。（4）0.2molNaOH含Na

5、+ mol， 含OH mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH 相同。4、下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩5、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 A32gO2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol6下列說法正確的是A摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的式量B摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)式量的6.0210

6、23倍CHNO3的摩爾質(zhì)量是63gD硫酸與磷酸的摩爾質(zhì)量相等二、物質(zhì)質(zhì)量（m），物質(zhì)的量（n）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系 課堂練習(xí)2 計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量：（1）9.8g H2SO4的物質(zhì)的量 （2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量 （3）0.25molCaCO3的質(zhì)量 （4）2.0molH2O的質(zhì)量 課堂練習(xí)3：（1）0.02mol某物質(zhì)的質(zhì)量為0.73g,，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 （2）某一原子的質(zhì)量為9.22810-23g，則該原子的摩爾質(zhì)量為 （3）鈉的相對原子質(zhì)量為23，那么一個鈉原子的質(zhì)量為 三、物質(zhì)的量（n），物質(zhì)的微粒數(shù)（N），阿伏伽德羅常數(shù)（NA），物質(zhì)質(zhì)量（m）之間的關(guān)

7、系 課堂練習(xí)4：（1）3.6gH2O的物質(zhì)的量是 ，含有 個水分子，含有 molH（2)11.7gNaCl的物質(zhì)的量是 ，含有 個Na+ 個Cl_（3) 3.011023個OH-的物質(zhì)的量是 ，質(zhì)量是 （4）6.021023個CO2的物質(zhì)的量是 ，質(zhì)量是 【達標(biāo)檢測】A組1下列說法中正確的是（ ）A1 mol O的質(zhì)量是16 gmol-1B.Na+的摩爾質(zhì)量是23 gmol-1CCO2的摩爾質(zhì)量是44 gmol-1D氫的摩爾質(zhì)量是2 gmol-12下列說法中正確的是（ ） A摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量B摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.021023CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸

8、的摩爾質(zhì)量相等3下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量B1 mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量都是18C各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同D摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，質(zhì)量也不是相對分子質(zhì)量4關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是 （ ）A質(zhì)量為44g B有4mol原子 C分子數(shù)為6.021023 D摩爾質(zhì)量為44g/mol5填寫下列表格物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氮氣14H2SO43.011022H2O0.5B組6下列物質(zhì)中,所含分子的物質(zhì)的量最多的是( ) A56gN2 B1.5molO2 C100gCl2 D3.011023個硫酸分子 7相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個

9、數(shù)比為（ ） A1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:38.等物質(zhì)的量的氧氣(O2）和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為 ，所含的氧原子數(shù)之比為 ，其分子量之比為 ，其質(zhì)量之比為 。若O2和 O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為 ，氧原子數(shù)之比 【自主評價】本節(jié)內(nèi)容所涉及的知識點你都掌握了嗎？把沒有掌握的、有疑問的記錄下來，方便以后的復(fù)習(xí)。 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第二課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，認(rèn)識氣體摩爾體積的概念。2初步學(xué)會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算【學(xué)習(xí)重點】氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算【預(yù)備知識】1 物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有 態(tài) 態(tài)

10、態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強下可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。2 下表列出了0、101KPa時O2和H2的密度，請計算1mol O2和H2的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度（g/L）1mol物質(zhì)的體積（L）O21.429H20.08993下表列出了20時幾種固體和液體的密度，請計算1mol這幾種物質(zhì)的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度1mol物質(zhì)的體積Al272.70g/cm3Fe567.86 g/cm3H2O180.998 g/cm3C2H5OH460.789 g/cm3結(jié)論：相同條件下，相同物質(zhì)的量的固體或液體所占的體積 （填相同或不同） 相同條

11、件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積近似 （填相同或不同）思考：影響物質(zhì)體積的因素有哪些？【自主學(xué)習(xí)】1影響物質(zhì)體積的因素（1）決定物質(zhì)的體積大小的因素 （2）1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的 相同，而粒子間距_ ，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積 。（3）對于氣體，粒子間的距離 粒子本身的直徑，所以，當(dāng)1mol氣體所含粒子數(shù)相同時，氣體體積主要取于 。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是 ，因此1mol任何氣體的體積 。（4）在相同 和 下，相同 的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2氣體摩爾體積概念：（1）定義： （2）

12、符號： （3）單位： 3氣體摩爾體積的數(shù)值 氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的 和 標(biāo)準(zhǔn)狀況（ Pa， 0C下），1mol任何氣體的體積都約是 L。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm L/mol。4氣體物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）與氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系： 【歸納總結(jié)】物質(zhì)所含的微粒數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V之間的關(guān)系。 【達標(biāo)檢測】A組1.下列敘述正確的是 （ ） A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水所占的體積都為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L某氣體的

13、質(zhì)量為8g,則該氣體的相對分子質(zhì)量是 ( )A.64 B.48 C.32 D.163448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為 （ ）A. 64g B. 64 C. 64gmol-1 D. 32gmol-14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.125g，則該氣體可能是下列物質(zhì)中的 （）A.氨氣 B.氧氣 C.二氧化碳 D.一氧化碳5下列判斷中正確的是 （ ） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為22.4 LB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4 LC. 常溫常壓下，1 mol氫氣的體積為22.4LD. 常溫常壓下，1 mol氧氣的質(zhì)量為32克6NA

14、表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為1mol的是 （ ）常溫常壓下22.4LCl2 B.18g H2O C NA個H2 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L的H2O72molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ）A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C.體積相等 D質(zhì)量相等B組8. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氫原子數(shù).9. 2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_;相同狀況下(均為氣體)體積之比為_;氧原子數(shù)之比為_.102mol O2和 gCH4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為 11標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體由0.2molCO2和0.3molCO組成，求混合

15、氣體的體積是多少？求混合氣體的質(zhì)量是多少？12.在273K、101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣、1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積為 。（通過計算得出，寫出解答過程）【自主評價】本節(jié)內(nèi)容所涉及的知識點你都掌握了嗎？把沒有掌握的、有疑問的記錄下來，方便以后的復(fù)習(xí)。第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第三課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解物質(zhì)的量濃度的概念2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算【學(xué)習(xí)重點】掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算，【預(yù)備知識】1. 如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物質(zhì)的量是多少？2取10g上述溶液，求其中NaOH的物質(zhì)的量？【自主學(xué)習(xí)】一、物質(zhì)的量濃度1概

16、念：表示里所含溶質(zhì)的的物理量，稱為的物質(zhì)的量濃度符號： 單位： 【課堂練習(xí)1】1.1mol/L硫酸溶液的含義是 ( ) 水中含有mol H2SO4 溶液中含有molC.將98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D.指硫酸溶液中含有98g H2SO42.判斷下列說法是否正確，并分析原因（） 1mol NaOH溶解在水中得到mol/LNaOH溶液 （） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mlHCl氣體溶于100ml水得到0.01mol/L鹽酸 （） 20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液體積為120ml （4）從mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物質(zhì)的量濃度為1

17、mol/L 【歸納總結(jié)】物質(zhì)的量濃度概念中要點 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(B)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(B)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系可表示為 二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算【課堂練習(xí)2】1將molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水中制成0.5L溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？3物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物質(zhì)的量為多少？4. 物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物質(zhì)的量為多少？510molHCl能配成多少L 物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸？61 molNaCl能配

18、成多少ml物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的鹽酸?【課堂練習(xí)3】1將4gNaOH固體溶于水配成溶液，求所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？2配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少?3100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)= 200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)= Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,則c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為 【課堂練習(xí)4】1.將4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度為1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物質(zhì)的量

19、濃度?硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位溶液的單位表達式特點體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同 質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。 【達標(biāo)檢測】A組1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示 （ ）A溶液中含有1mol NaCl B1mol NaCl溶于1L 水中C585g氯化鈉溶于741.5g水中 D1L溶液中含有58.5gNaCl2濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是 ( ) A在2L水中溶有80g的NaOH B80gNaOH溶于水配成的溶液 C每升溶液

20、中含有80gNaOH D每2L溶液中含有80gNaOH3.在100ml0.1 mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的質(zhì)量是 （ ） A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g4下列溶液中的c(Cl-)與50mL 1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)相等的是（ ） A150mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 2mol/LCaCl2溶液C150mL 3mol/LKCl溶液 D75mL 1mol/LFeCl3溶液5下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是 （ ） A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L

21、 D. 含19.6gH2SO4的溶液1L 62gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A. 0.04mol/L B0.2mol/L C1mol/L D2mol/L7下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說法是 （ ）A2L溶液中含有Ba+離子0.2mol B2L溶液中含有NO3-離子0.2mol C0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1m

22、ol/LAl2(SO4)3溶液100ml，這三種溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度之比是 （ ）A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.1:1:39.從1L 1mol/L NaCl溶液中分別取出100ml、10ml和1 ml,它們的物質(zhì)的量濃度分別 、 、 10.將106gNa2CO3溶于水中,配成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?11.配制0.2 mol/LNa2SO4溶液50ml,需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是多少？【自主評價】本節(jié)內(nèi)容所涉及的知識點你都掌握了嗎？把沒有掌握的、有疑問的記錄下來，方便以后的復(fù)習(xí)。第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第四課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1使學(xué)生理解物

23、質(zhì)的量濃度的概念；會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算；學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。2從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。【學(xué)習(xí)重點】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【預(yù)備知識】1. 配制100ml1.00 molL1NaCl溶液，需要NaCl固體的質(zhì)量是多少?2用18.4 molL-1的濃硫酸配制0.5 molL1的稀硫酸500ml,需要濃硫酸的多少ml？思考：如何配制100ml1.00 molL1NaCl溶液？【自主學(xué)習(xí)】一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.儀器： 、燒杯、 、 、托盤天平（使用固體藥品時用）和 等。（1）配制固體溶質(zhì)的溶液用

24、 稱量，配制液體溶質(zhì)的溶液可用 量取。（2）量筒使用時要依據(jù)液體量選擇其規(guī)格。若量取5.6ml濃H2SO4用 ml量筒，記錄數(shù)據(jù)時記錄到 ml ,托盤天平稱量記錄到 g.。2.認(rèn)識容量瓶容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，容量瓶是一種精確的儀器，有大小各種規(guī)格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（1）使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立查漏。（2）容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進行攪拌。 （3）不能將熱

25、的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，更不能將容量瓶加熱。（4）觀察所加溶液是否達到容量瓶的刻度線一定要平視，使液體的凹液面恰好與刻度線相平。思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需選用何種容量瓶？3.配制步驟（配制100mL 1.00 molL1NaOH溶液）（1）計算 需要NaOH固體的質(zhì)量： g。（2）稱量 用 準(zhǔn)確稱取NaOH固體 g。（3）溶解 將稱好的NaOH固體放入 中，用適量蒸餾水溶解，冷卻到 。（4）轉(zhuǎn)移 將燒杯中的溶液用 小心引流到 中，（5）洗滌 用蒸餾水洗滌 23次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到 。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合 。（6）定容 緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中

26、的液面離刻度線下 cm時，改用 滴加蒸餾水至 正好的與 相切，（7）搖勻 將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶 將容量瓶內(nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼上注有名稱和濃度的標(biāo)簽?！究偨Y(jié)歸納】配制過程中的注意事項4.誤差分析能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響mV1. 稱量前小燒杯內(nèi)有水2. 向容量瓶注液時少量流出3. 未洗燒杯和玻璃棒4. 定容時水加多用滴管吸出5. 定容搖勻時液面下降再加水6. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降7. 定容時俯視讀數(shù)（讀刻度）8. 定容時仰視讀數(shù)（讀刻度）【達標(biāo)檢測】1關(guān)于容量瓶的四種敘述：是一種精確的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢驗是否漏水。這

27、些敘述正確的是（）A B C D.2配制0.5 molL-1的氫氧化鈉溶液250 mL，在下列儀器中：托盤天平；量筒；燒杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；藥匙；250 mL容量瓶；膠頭滴管；坩堝。需要用到的儀器有（）A B C D3欲配制2.0 molL-1 NaCl溶液100ml,下列操作方法中正確的是 ( )A.稱取5.85g NaCl,使其溶于50ml水中。B.稱取11.7g NaCl,使其溶于100ml水中C.稱取11.7g NaCl,溶于適量水后，再加水稀釋到100mlD. 稱11.7g NaCl,溶于88.3ml水中4.下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A. 100ml2.5molL-1NaCl溶液B. 500ml1.5molL-1AlCl3溶液C. 250ml2molL-1MgCl2溶液D. 400ml5molL-1KClO3溶液5.配制100ml0.1molL-1Na2C03溶液,下列操作正確的是A.稱取10.6g無水碳酸鈉,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容。B.稱取10.6g無水碳酸鈉,加入100ml蒸餾水,攪拌、溶解。C.轉(zhuǎn)移Na2C03溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻6.欲用98%的濃硫酸(p=1