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1、第2章 第3節(jié) 第3課時鐵及其氧化物的氧一、選擇題1含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是()A. x0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClB. x0.6a,2BrCl2=Br22ClC. xa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD. x1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl2已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中正確的是(
2、)氧化性:Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯氣后,原溶液中的Fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2若取少量所得溶液,加入CCl4后靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A. B. C. D. 3已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A. 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB. H2O2H2SO4=SO2O22H2OC. I2SO22H2O=H2SO42HID. 2Fe3H2O2=2Fe2O22H4根據(jù)下列反應(yīng)判斷
3、有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A. H2SO3IFe2NOB. IFe2H2SO3NOC. Fe2IH2SO3NOD. NOFe2H2SO3I5鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬,下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是()A. 常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng),故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸B. 鐵是較活潑的金屬,它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C. Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,說明穩(wěn)定性:Fe(OH)2Fe(OH)3D. Fe3O4溶
4、解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成,故Fe3O4屬于混合物6下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是()A. 鋁制器皿不宜盛放酸性食物B. 電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C. 鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D. 鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕7將16.8 g鐵和0.3 mol Br2充分反應(yīng),加水溶解后過濾,向濾液中通入 a mol Cl2。下列敘述不正確的是()A. 當(dāng)a=01時,發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B. 當(dāng)a=045時,發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C. 若溶液中Br-有一半被氧化時,c(Fe3+):
5、c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D. 當(dāng)0a, Br,所以當(dāng)溴不足時,首先Fe2被氧化,之后Br被氧化。A.x0.4a,反應(yīng)中Cl2不足,故A正確;B. x0.6a,反應(yīng)都發(fā)生,故B不正確;C. xa,反應(yīng)完全發(fā)生,反應(yīng)消耗一半Br,故C正確;D. x1.5a,反應(yīng)恰好完全反應(yīng),故D正確。故選B。2【答案】B【解析】氯氣先氧化碘離子,然后氧化二價鐵,最后氧化溴離子,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,說明碘離子全部被氧化,二價鐵部分或全部被氧化,溴離子可能被氧化,氯氣先氧化碘離子,然后氧化二價鐵,最后氧化溴離子,則碘離子還原性最強,溴離子最弱,而氧化性按Br2、Fe3+、
6、I2的順序逐漸減弱,故正確;原溶液中的Br-可能被氧化,也可能未被氧化,故錯誤;通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化,故正確;通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化,所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+,故正確;若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中的Br-被完全氧化,I-、Fe2+均被完全氧化,故正確;故選B。3【答案】B【解析】A、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反應(yīng)中S元素的化合價升高,F(xiàn)e元素的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強弱為SO2Fe2+,與已知的
7、還原性強弱一致,故A不選;B、若該反應(yīng)發(fā)生,S元素的化合價降低,O元素的化合價升高,則H2O2為還原劑,還原性強弱為H2O2SO2,與已知的還原性強弱矛盾,故B選;C、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反應(yīng)中S元素的化合價升高,I元素的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強弱為SO2I-,與已知的還原性強弱一致,故C不選;D、2Fe3+2I-=2Fe2+I2反應(yīng)中Fe元素的化合價降低,I元素的化合價升高,則I-為還原劑,還原性強弱為I-Fe2+,與已知的還原性強弱一致,故D不選;故選B。4【答案】A【解析】H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中,I元素的化合價降低,S元素的化合
8、價升高,則H2SO3為還原劑,還原性H2SO3I-,2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中,F(xiàn)e元素的化合價降低,I元素的化合價升高,則HI為還原劑,還原性I-Fe2+,3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中,N元素的化合價降低,F(xiàn)e元素的化合價升高,則FeCl2為還原劑,還原性Fe2+NO,顯然還原性由強到弱的順序為H2SO3I-Fe2+NO,故選A。5【答案】C【解析】A鐵常溫下在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行,故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸,故A錯誤;B碘的氧化性較弱,碘和鐵反應(yīng)生成FeI2,故B錯誤;C
9、Fe(OH)2可與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3,說明Fe(OH)3較穩(wěn)定,故C正確;DFe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成,但Fe3O4是純凈物,屬氧化物,故D錯誤;答案為C。6【答案】C【解析】A鋁性質(zhì)較活潑,能和強酸、強堿反應(yīng)生成鹽和氫氣,在金屬活動性順序表中Al位于H之前,所以能用金屬活動性順序解釋,故A不選;B金屬陽離子失電子能力越強,其單質(zhì)的還原性越弱,用惰性電極電解飽和食鹽水時,陰極生成氫氣而得不到鈉,說明Na的活動性大于氫,所以可以用金屬活動性順序解釋,故B不選;C常溫下,濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化,該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象,與金屬
10、活動性順序無關(guān),故C選;D構(gòu)成原電池的裝置中,作負(fù)極的金屬加速被腐蝕,作正極的金屬被保護(hù),F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池,Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極,則Fe被保護(hù),所以能用金屬活動性順序解釋,故D不選;故選C。金屬活動性順序表的意義:金屬的位置越靠前,它的活動性越強;位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(強氧化酸除外);位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na除外);很活潑的金屬,如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng),先與溶液中的水反應(yīng)生成堿,堿再與鹽溶液反應(yīng),沒有金屬單質(zhì)生成如:2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+Na2SO4+H2;不能用金屬活動性順序去說明非
11、水溶液中的置換反應(yīng),如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O。7【答案】C【解析】n(Fe)=16.8g56g/mol=0.3mol,n(Br2)=0.3mol,由反應(yīng)2Fe+3Br22FeBr3可知,反應(yīng)后Fe過量,在溶液中進(jìn)一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,則反應(yīng)后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr-,A當(dāng)a=0.1時,氯氣不足,因Fe2+的還原性大于Br-,只發(fā)生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,反應(yīng)后Fe2+還有剩余,A正確;B當(dāng)a=0.45時,首先發(fā)生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,此時Fe2+完全反應(yīng),消耗0.15molC
12、l2,剩余0.3molCl2,進(jìn)一步發(fā)生2Br-+Cl2Br2+2Cl-,又知Br-為0.6mol,則二者恰好反應(yīng),所以總方程式為2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,B正確;C若溶液中Br-有一半被氧化時,首先發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,此時Fe2+完全反應(yīng),消耗0.15molCl2,又知Br-為0.6mol,Br-有一半被氧化,則反應(yīng)0.3mol,由方程式2Br-+Cl2Br2+2Cl-,可知消耗0.15molCl2,則共消耗0.3mol氯氣,則c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=0.3mol:0.3mol=0.6mol=1:1:2,C錯誤;D當(dāng)0
13、a0.15時,氯氣不足,溶液中存在Fe2+和Fe3+,由電荷守恒可知2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-),D正確,答案選C。該題綜合性較強,題目難度較大,解答本題時注意根據(jù)離子的還原性強弱判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量,為解答該題的關(guān)鍵,也是易錯點,答題時注意體會。8【答案】D【解析】NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合價沒有變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤;Fe +2HCl=FeCl2+H2中,HCl中H元素的化合價由+1降低為0,則作氧化劑,HCl被還原,故B錯誤;CuO2HCl=CuCl2H2O中各元素的化合價沒有變
14、化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O,Mn元素的化合價降低,HCl中Cl元素的化合價升高,則HCl作還原劑,被氧化,故D正確。9【答案】D【解析】試題解析:n (HCl)=0.14L5.0mol/L=0.7mol,由氧化物和鹽酸反應(yīng)生成水可知,氧化物中含有n(O)=n(HCl)=0.35mol,所得溶液還能吸收0.025mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,反應(yīng)后所得溶液為FeCl3,因n(Cl-)=0.7mol+0.025mol2=0.75mol,則n(Fe3+)=n(Cl-)=0.25mol,所以氧化物中n(Fe):n(O)=
15、0.25:0.35=5:7,所以化學(xué)式為Fe5O7,選D10【答案】B【解析】A、根據(jù)N元素守恒,x=(281)/9=3,故A錯誤;B、還原產(chǎn)物是NO,因此生成0.2molNO時,轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.2(52)mol=0.6mol,故B正確;C、硝酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性和酸性,故C錯誤;D、Fe3O4中鐵的化合價認(rèn)為是1/3的2價、2/3的3價,而Fe(NO3)3中鐵顯3價,因此Fe3O4中一部分鐵被氧化,一部分沒參與氧化還原反應(yīng),故D錯誤。11【答案】C【解析】A生成物有兩種,不是化合反應(yīng),故A不選;B反應(yīng)物有兩種,不是分解反應(yīng)液,故B不選;CC、Fe元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),故
16、C選;D生成物有單質(zhì),不是復(fù)分解反應(yīng),故D不選;故選C。12【答案】C【解析】A、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但也是置換反應(yīng),故A錯誤;B、此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),且屬于分解反應(yīng),故B錯誤;C、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),且不屬于化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和分解反應(yīng),故C正確;D、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但同時也是化合反應(yīng),故D錯誤;故選C。點睛:本題考查了常見反應(yīng)的類型,應(yīng)注意四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。根據(jù)圖示可知,陰影部分的反應(yīng)是不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。13【答案】B【解析】根據(jù)2Fe32I=2Fe2I2,Br22Fe2=2Br2Fe3知,還原性IFe2Br,因此往含有等物
17、質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣,首先發(fā)生氯氣與碘離子的反應(yīng),再發(fā)生氯氣與亞鐵離子的反應(yīng),最后發(fā)生氯氣與溴離子的反應(yīng)。A. 2I2Fe22Cl2=I24Cl2Fe3反應(yīng)中表示碘離子完全被氧化,部分亞鐵離子被氧化,合理,故A不選;B. 2Br4I2Fe24Cl2=2I2Br28Cl2Fe3表示亞鐵離子沒有完全被氧化,而部分溴離子被氧化,不合理,故B選;C. 2Br2I2Fe23Cl2=I2Br26Cl2Fe3表示碘離子、亞鐵離子、溴離子均完全被氧化,合理,故C不選;D. 4I2Fe23Cl2=2I26Cl2Fe3表示碘離子完全被氧化,部分亞鐵離子被氧化,合理,故D不選;故選
18、B。14【答案】D【解析】A該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價和+3價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價,所以鐵是還原劑、水是氧化劑,故A錯誤;B該反應(yīng)中F元素化合價由0價變?yōu)?1價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價,所以水是還原劑,故B錯誤;C反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D該反應(yīng)中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、-1價,水中各元素化合價不變,所以水既不是氧化劑也不是還原劑,故D正確;故選D。本題考查了氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可,熟悉常見元素化合價。本題的易錯點為A,注意四氧化三鐵中鐵元素化合價。15【答案】 碘 失 氧化 鐵 得 還原 氯化鐵
19、 碘化鉀 氧化【解析】反應(yīng)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中I元素化合價由-1價升高到0價,碘元素失去電子,被氧化;鐵元素化合價從+3價降低到+2價,鐵元素得到電子,被還原,因此氯化鐵是氧化劑,碘化鉀是還原劑,還原劑發(fā)生了氧化反應(yīng)。16【答案】 分液漏斗 鐵粉 C (待D處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3,打開活塞2 Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(或Fe2HCO=FeCO3H、HCOH=CO2H2O) 亞鐵離子易被氧化 取樣品配成溶液,取少量溶液于試管中,再向試管中加入KSCN溶液,觀察是否顯血紅色(合理答案即得分) 4FeCO3O22H2O=4FeOOH4CO2 0.89【
20、解析】本題分析:本題主要考查對于利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程的評價。(1)裝置A是分液漏斗,盛放稀硫酸,裝置B中盛放鐵粉,稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2和FeSO4。裝置C中盛放NH4HCO3。(2)檢驗D處氫氣已純凈時,表明裝置中空氣已排盡,關(guān)閉活塞3,打開活塞2,在氫氣作用下將FeSO4溶液壓入C中發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(或Fe2HCO=FeCO3H、HCOH=CO2H2O) 。FeSO4具有還原性,易被O2氧化,故FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。用KSCN溶液檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)。(3)FeCO3、H2O、O2反應(yīng)生成FeOOH和C
21、O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3O22H2O=4FeOOH4CO2。設(shè)干燥后的FeCO3樣品中FeCO3、FeOOH的物質(zhì)的量分別為x、y,則x116 gmol1y89 gmol112.49 g,56 gmol1(xy)6.16 g,解得:x0.1 mol,y0.01 mol。故m(FeOOH)0.89 g。17【答案】 試管 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3 Fe2+具有還原性 Fe2+具有氧化性 在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液,再加入足量Cu片 加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,加入足量Cu片后血紅色消失。(或先加入足量Cu片,再加入KSCN溶液,
22、無血紅色出現(xiàn)) AD 氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化 配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉 C【解析】本題分析:本題主要考查鐵的化合物的氧化還原性。(2) 儀器:膠頭滴管外,本實驗必不可少的一種玻璃儀器是試管。(3) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3 ,F(xiàn)e2+具有還原性;Fe2+具有氧化性;在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液,再加入足量Cu片 ;加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,加入足量Cu片后血紅色消失(或先加入足量Cu片,再加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn))。(4) A.Cl2的化合價既可以升高,又可以降低,所以氯氣既有氧化性又有還原性;B.Na的化合價只能
23、升高,所以鈉只有還原性;C.Mg2的化合價只能降低,所以鎂離子只有氧化性;D.H2O2的化合價為-1,化合價既可以升高,又可以降低,所以雙氧水既有氧化性又有還原性。故選AD。(5) 在實驗中,有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后,就出現(xiàn)了血紅色,原因是:氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化;你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時,提出的建議是配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉。 (6)根據(jù)Fe2具有較強還原性,所以選用氧化劑KMnO4檢驗少量Fe2的存在,故選C。 18. 【答案】 ZnO22 + 2H+ = Zn(OH)2 8.3 CO2 6:1 防止Fe2+或Fe(OH)2被空氣(或氧氣)氧化 1100nm K3Fe(CN)6溶液(或鐵氰化鉀溶液或酸性高錳酸鉀) 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅要溶于過量的氨水中,生成Zn(NH3)42+,氨水的量不易控制(只答出“氫氧化鋅可溶于過量的氨水”也給滿分)?!窘馕觥繌U舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng),鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣,鐵不溶解,過濾得到濾液A為Na2ZnO2,不溶物為Fe,溶液A加稀硫酸使溶液中ZnO22-
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