高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化劑和還原劑第3課時鐵及其氧化物的氧測試題1魯科版必修

1、第2章 第3節(jié) 第3課時鐵及其氧化物的氧一、選擇題1含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A. x0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClB. x0.6a,2BrCl2=Br22ClC. xa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD. x1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl2已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是(

2、)氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯氣后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A. B. C. D. 3已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A. 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB. H2O2H2SO4=SO2O22H2OC. I2SO22H2O=H2SO42HID. 2Fe3H2O2=2Fe2O22H4根據(jù)下列反應(yīng)判斷

3、有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A. H2SO3IFe2NOB. IFe2H2SO3NOC. Fe2IH2SO3NOD. NOFe2H2SO3I5鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是()A. 常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸B. 鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3C. Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2Fe(OH)3D. Fe3O4溶

4、解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混合物6下列生產(chǎn)、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是()A. 鋁制器皿不宜盛放酸性食物B. 電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C. 鐵制容器盛放和運輸濃硫酸D. 鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕7將16.8 g鐵和0.3 mol Br2充分反應(yīng)，加水溶解后過濾，向濾液中通入 a mol Cl2。下列敘述不正確的是()A. 當(dāng)a=01時，發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B. 當(dāng)a=045時，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C. 若溶液中Br-有一半被氧化時，c(Fe3+):

5、c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D. 當(dāng)0a, Br，所以當(dāng)溴不足時，首先Fe2被氧化，之后Br被氧化。A.x0.4a，反應(yīng)中Cl2不足，故A正確；B. x0.6a，反應(yīng)都發(fā)生，故B不正確；C. xa，反應(yīng)完全發(fā)生，反應(yīng)消耗一半Br，故C正確；D. x1.5a，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，故D正確。故選B。2【答案】B【解析】氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，則碘離子還原性最強，溴離子最弱，而氧化性按Br2、Fe3+、

6、I2的順序逐漸減弱，故正確；原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故錯誤；通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確；通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；故選B。3【答案】B【解析】A、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2Fe2+，與已知的

7、還原性強弱一致，故A不選；B、若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2SO2，與已知的還原性強弱矛盾，故B選；C、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2I-，與已知的還原性強弱一致，故C不選；D、2Fe3+2I-=2Fe2+I2反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I-為還原劑，還原性強弱為I-Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故D不選；故選B。4【答案】A【解析】H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合

8、價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3I-，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I-Fe2+，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+NO，顯然還原性由強到弱的順序為H2SO3I-Fe2+NO，故選A。5【答案】C【解析】A鐵常溫下在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸，故A錯誤；B碘的氧化性較弱，碘和鐵反應(yīng)生成FeI2，故B錯誤；C

9、Fe（OH）2可與氧氣、水反應(yīng)生成Fe（OH）3，說明Fe（OH）3較穩(wěn)定，故C正確；DFe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成，但Fe3O4是純凈物，屬氧化物，故D錯誤；答案為C。6【答案】C【解析】A鋁性質(zhì)較活潑，能和強酸、強堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中Al位于H之前，所以能用金屬活動性順序解釋，故A不選；B金屬陽離子失電子能力越強，其單質(zhì)的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，說明Na的活動性大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋，故B不選；C常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬

10、活動性順序無關(guān)，故C選；D構(gòu)成原電池的裝置中，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)，所以能用金屬活動性順序解釋，故D不選；故選C。金屬活動性順序表的意義：金屬的位置越靠前，它的活動性越強；位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強氧化酸除外）；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K，Ca，Na除外）；很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，沒有金屬單質(zhì)生成如：2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2+Na2SO4+H2；不能用金屬活動性順序去說明非

11、水溶液中的置換反應(yīng)，如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O。7【答案】C【解析】n（Fe）=16.8g56g/mol=0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應(yīng)2Fe+3Br22FeBr3可知，反應(yīng)后Fe過量，在溶液中進(jìn)一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應(yīng)后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr-，A當(dāng)a=0.1時，氯氣不足，因Fe2+的還原性大于Br-，只發(fā)生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，反應(yīng)后Fe2+還有剩余，A正確；B當(dāng)a=0.45時，首先發(fā)生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，此時Fe2+完全反應(yīng)，消耗0.15molC

12、l2，剩余0.3molCl2，進(jìn)一步發(fā)生2Br-+Cl2Br2+2Cl-，又知Br-為0.6mol，則二者恰好反應(yīng)，所以總方程式為2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，B正確；C若溶液中Br-有一半被氧化時，首先發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，此時Fe2+完全反應(yīng)，消耗0.15molCl2，又知Br-為0.6mol，Br-有一半被氧化，則反應(yīng)0.3mol，由方程式2Br-+Cl2Br2+2Cl-，可知消耗0.15molCl2，則共消耗0.3mol氯氣，則c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，C錯誤；D當(dāng)0

13、a0.15時，氯氣不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由電荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-），D正確，答案選C。該題綜合性較強，題目難度較大，解答本題時注意根據(jù)離子的還原性強弱判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，答題時注意體會。8【答案】D【解析】NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；Fe +2HCl=FeCl2+H2中，HCl中H元素的化合價由+1降低為0，則作氧化劑，HCl被還原，故B錯誤；CuO2HCl=CuCl2H2O中各元素的化合價沒有變

14、化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O，Mn元素的化合價降低，HCl中Cl元素的化合價升高，則HCl作還原劑，被氧化，故D正確。9【答案】D【解析】試題解析：n （HCl）=0.14L5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和鹽酸反應(yīng)生成水可知，氧化物中含有n（O）=n（HCl）=0.35mol，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，反應(yīng)后所得溶液為FeCl3，因n（Cl-）=0.7mol+0.025mol2=0.75mol，則n（Fe3+）=n（Cl-）=0.25mol，所以氧化物中n（Fe）：n（O）=

15、0.25：0.35=5：7，所以化學(xué)式為Fe5O7，選D10【答案】B【解析】A、根據(jù)N元素守恒，x=(281)/9=3，故A錯誤；B、還原產(chǎn)物是NO，因此生成0.2molNO時，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.2(52)mol=0.6mol，故B正確；C、硝酸在此反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性和酸性，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵的化合價認(rèn)為是1/3的2價、2/3的3價，而Fe(NO3)3中鐵顯3價，因此Fe3O4中一部分鐵被氧化，一部分沒參與氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。11【答案】C【解析】A生成物有兩種，不是化合反應(yīng)，故A不選；B反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)液，故B不選；CC、Fe元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故

16、C選；D生成物有單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；故選C。12【答案】C【解析】A、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但也是置換反應(yīng)，故A錯誤；B、此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，且屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；C、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且不屬于化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和分解反應(yīng)，故C正確；D、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但同時也是化合反應(yīng)，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了常見反應(yīng)的類型，應(yīng)注意四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。根據(jù)圖示可知，陰影部分的反應(yīng)是不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。13【答案】B【解析】根據(jù)2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3知，還原性IFe2Br，因此往含有等物

17、質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生氯氣與碘離子的反應(yīng)，再發(fā)生氯氣與亞鐵離子的反應(yīng)，最后發(fā)生氯氣與溴離子的反應(yīng)。A. 2I2Fe22Cl2=I24Cl2Fe3反應(yīng)中表示碘離子完全被氧化，部分亞鐵離子被氧化，合理，故A不選；B. 2Br4I2Fe24Cl2=2I2Br28Cl2Fe3表示亞鐵離子沒有完全被氧化，而部分溴離子被氧化，不合理，故B選；C. 2Br2I2Fe23Cl2=I2Br26Cl2Fe3表示碘離子、亞鐵離子、溴離子均完全被氧化，合理，故C不選；D. 4I2Fe23Cl2=2I26Cl2Fe3表示碘離子完全被氧化，部分亞鐵離子被氧化，合理，故D不選；故選

18、B。14【答案】D【解析】A該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價和+3價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以鐵是還原劑、水是氧化劑，故A錯誤；B該反應(yīng)中F元素化合價由0價變?yōu)?1價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以水是還原劑，故B錯誤；C反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D該反應(yīng)中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、-1價，水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；故選D。本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，熟悉常見元素化合價。本題的易錯點為A，注意四氧化三鐵中鐵元素化合價。15【答案】 碘 失 氧化 鐵 得 還原 氯化鐵

19、 碘化鉀 氧化【解析】反應(yīng)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中I元素化合價由-1價升高到0價，碘元素失去電子，被氧化；鐵元素化合價從+3價降低到+2價，鐵元素得到電子，被還原，因此氯化鐵是氧化劑，碘化鉀是還原劑，還原劑發(fā)生了氧化反應(yīng)。16【答案】 分液漏斗 鐵粉 C (待D處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3，打開活塞2 Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(或Fe2HCO=FeCO3H、HCOH=CO2H2O) 亞鐵離子易被氧化 取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再向試管中加入KSCN溶液，觀察是否顯血紅色(合理答案即得分) 4FeCO3O22H2O=4FeOOH4CO2 0.89【

20、解析】本題分析：本題主要考查對于利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程的評價。(1)裝置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，裝置B中盛放鐵粉，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2和FeSO4。裝置C中盛放NH4HCO3。(2)檢驗D處氫氣已純凈時，表明裝置中空氣已排盡，關(guān)閉活塞3，打開活塞2，在氫氣作用下將FeSO4溶液壓入C中發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(或Fe2HCO=FeCO3H、HCOH=CO2H2O) 。FeSO4具有還原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。用KSCN溶液檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)。(3)FeCO3、H2O、O2反應(yīng)生成FeOOH和C

21、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3O22H2O=4FeOOH4CO2。設(shè)干燥后的FeCO3樣品中FeCO3、FeOOH的物質(zhì)的量分別為x、y，則x116 gmol1y89 gmol112.49 g,56 gmol1(xy)6.16 g，解得：x0.1 mol，y0.01 mol。故m(FeOOH)0.89 g。17【答案】 試管 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3 Fe2+具有還原性 Fe2+具有氧化性 在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片 加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片后血紅色消失。(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，

22、無血紅色出現(xiàn)) AD 氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化 配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉 C【解析】本題分析：本題主要考查鐵的化合物的氧化還原性。(2) 儀器：膠頭滴管外，本實驗必不可少的一種玻璃儀器是試管。(3) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3 ，F(xiàn)e2+具有還原性；Fe2+具有氧化性；在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片 ；加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片后血紅色消失(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn))。(4) A.Cl2的化合價既可以升高，又可以降低，所以氯氣既有氧化性又有還原性；B.Na的化合價只能

23、升高，所以鈉只有還原性；C.Mg2的化合價只能降低，所以鎂離子只有氧化性；D.H2O2的化合價為-1，化合價既可以升高，又可以降低，所以雙氧水既有氧化性又有還原性。故選AD。(5) 在實驗中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，原因是：氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化；你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉。 (6)根據(jù)Fe2具有較強還原性，所以選用氧化劑KMnO4檢驗少量Fe2的存在，故選C。 18. 【答案】 ZnO22 + 2H+ = Zn(OH)2 8.3 CO2 6:1 防止Fe2+或Fe(OH)2被空氣（或氧氣）氧化 1100nm K3Fe(CN)6溶液(或鐵氰化鉀溶液或酸性高錳酸鉀） 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋅要溶于過量的氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的量不易控制（只答出“氫氧化鋅可溶于過量的氨水”也給滿分）?！窘馕觥繌U舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液A為Na2ZnO2，不溶物為Fe，溶液A加稀硫酸使溶液中ZnO22-