高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.2弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第3課時鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律教案魯科版選修

1、鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律教學(xué)目標(biāo)知識與技能:1.通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，并進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2.熟練掌握鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫。過程與方法:通過“活動探究”和“交流研討”的活動，引導(dǎo)學(xué)生體會綜合、分析、歸納等方法在解決水溶液問題中的應(yīng)用。情感、態(tài)度與價值觀:通過介紹與鹽類水解平衡相關(guān)應(yīng)用知識，幫助學(xué)生認(rèn)識水溶液在化學(xué)中的重要作用，體會化學(xué)知識在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。教學(xué)重點：鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律。教學(xué)難點：鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律。教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)提問】1、什么是鹽？2、什么是電離平衡？3、水溶液的酸堿性由什么決定？【引入新課】酸

2、溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液是否呈中性呢？測定下列鹽溶液的PH，實驗探究一下?！狙菔緦嶒灐糠謩e用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH試紙上，觀察顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的酸堿性。CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3) 溶液、KNO3溶液?！窘處煛繛槭裁贷}溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性呢？要解決這個問題，大家先完成P83的表格?！就瓿杀砀瘛縋83鹽溶液 CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的PH溶液中存在的微粒哪些離子可能發(fā)生相互作用溶液顯示酸性或堿性的原因【結(jié)論】

3、鹽溶液不一定都顯中性，有的呈酸性，有的呈堿性?！咎釂枴客瑯訛辂}溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，說明在這六種溶液里H+和OH的濃度分別呈何種關(guān)系呢？【學(xué)生】回答?！咎釂枴緾H3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能電離出OH-也不能電離出H+，而在任何物質(zhì)的水溶液中由水電離出的H+和OH的濃度總相等， 那么是誰打破了這一等量關(guān)系呢？【探究】CH3COONa溶液顯堿性的原因【探究步驟】1、CH3COONa溶液中存在哪些電離？2、CH3COONa溶液中存在哪些離子？3、CH3COONa溶液中哪些離子能共存？哪些離子不能共存？寫出離子方程式。4、CH3COONa在水溶液

4、中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果是什么？【學(xué)生】回答。【板書】CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-【遷移運用】NH4Cl溶液為什么顯酸性？Al2(SO4)3溶液為什么顯酸性？【板書】NH4+ + H2O NH3H2O + OH【說明】水解反應(yīng)的特點將水解離開來，再與弱離子結(jié)合。【練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)。（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5）Al2(SO4)3【板書】二、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離

5、平衡，促進(jìn)了水的電離。3、結(jié)果：破壞了H+或OH濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性?！窘涣?討論】什么樣的鹽才能水解呢?【提問】CH3COONa是哪種酸和堿反應(yīng)得到的鹽？【回答】是由醋酸（弱酸）和氫氧化鈉（強(qiáng)堿）中和生成的鹽?！咎釂枴渴裁礃拥碾x子可以發(fā)生水解？如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42 、Cl 、CH3COO、 CO32,哪些可以發(fā)生水解？【學(xué)生】回答【總結(jié)】 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿酸 堿 弱酸 弱堿1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、K2SO42、強(qiáng)酸弱堿鹽FeCl3、(NH4)2SO43、弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、K2CO34、弱酸弱堿鹽CH3COONH4、(NH4)2CO3【板書】4

6、、鹽類水解的條件：（1）必須溶于水；（2）必須含弱酸陰離子或弱堿陽離子【提問】鹽類水解有何規(guī)律？酸堿鹽的類型是否水解鹽溶液的酸堿性強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl否(無弱不水解)中性弱強(qiáng)弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa是(酸弱酸水解)堿強(qiáng)弱強(qiáng)酸弱堿鹽(NH4)2SO4是(堿弱堿水解)酸弱弱弱酸弱堿鹽CH3COONH4是(都弱都水解)誰強(qiáng)顯誰性【板書】5、 鹽類水解的規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱雙水解誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性 【補(bǔ)充說明】多元弱酸陰離子或多元弱堿陽離子是分步水解的，一步比一步的程度小。如：碳酸鈉在溶液中的變化：第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來的CO32發(fā)生水解：Na2CO3

7、 = 2Na+ + CO32 +H2O OH + H+ HCO3 CO32 + H2O HCO3 + OH第二步是生成的HCO3進(jìn)一步發(fā)生水解： HCO3 + H2O H2CO3 + OH【板書】6、書寫離子方程式的注意事項（1）用可逆符號：（2）多元弱酸根離子分步水解，第一步較易發(fā)生，水解方程式一般只需寫第一步的水解。（3）對于沉淀氣體符號或-不能標(biāo)【講解】原因：一般鹽類的水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解?！鹃喿x】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P85拓展視野?！拘〗Y(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容?！咀鳂I(yè)】P89 2【板書設(shè)計】二、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。3、結(jié)果：破壞了H+或OH濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。4、鹽類水解的條件：（1）必須溶于水；（2）必須含弱酸陰離子或弱堿陽離子5、 鹽類水解