高中化學(xué)專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物第2課時(shí)氮肥的生產(chǎn)和使用學(xué)案蘇教版必修

1、第2課時(shí)氮肥的生產(chǎn)和使用知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求1.氨的性質(zhì)與用途。2工業(yè)合成氨。3銨鹽的性質(zhì)與用途。4氮肥的性質(zhì)與科學(xué)使用。bbba目標(biāo)定位1.知道NH3的物理性質(zhì)特點(diǎn)以及氨水顯堿性的原因。2掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集和檢驗(yàn)方法。3學(xué)會(huì)銨鹽的性質(zhì)及NH的檢驗(yàn)方法。4知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項(xiàng)。一氨氣的性質(zhì)1氨氣的物理性質(zhì)是無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水，易液化。2氨氣易溶于水噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論(1)打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭(2)燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，瓶內(nèi)液體呈紅色氨極易溶于水，水溶液呈堿性3.將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸

2、靠近，觀察到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生，這是因?yàn)闈獍彼畵]發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體在空氣中相遇迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體小顆粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3HCl=NH4Cl。4NH3分子中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)可能的變化是只能升高，不能降低，因此氨具有還原性。請(qǐng)寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式：4NH35O24NO6H2O。歸納總結(jié)1氨氣的化學(xué)性質(zhì)(1)氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨：NH3H2ONH3H2O。(2)氨與酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3H=NH。(3)氨的催化氧化反應(yīng)：4NH35O24NO6H2O。提醒(1)氨遇揮發(fā)性酸(如鹽酸、硝酸)產(chǎn)生白煙，

3、遇難揮發(fā)性酸(如H2SO4、H3PO4)無白煙。(2)氨氣的檢驗(yàn)：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)色，或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體有白煙。2氨水的性質(zhì)(1)氨氣溶于水，大部分和水反應(yīng)生成NH3H2O。NH3H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3H2ONH3H2O。(2)氨氣水具有弱堿性，電離方程式是NH3H2ONHOH，能使酚酞溶液變紅色(或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色)，能與氯化鋁溶液反應(yīng)，離子方程式是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。提醒(1)氨水中氮元素的存在形式有NH3H2O、NH3、NH，但計(jì)算氨水濃度時(shí)，把溶質(zhì)看成NH3。(2)氨水密度小于1 gcm3

4、，且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越小。1下列關(guān)于氨的敘述中，錯(cuò)誤的是()A氨易液化，常用作制冷劑B氨易溶于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)C氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色答案C解析氨易液化，常用作制冷劑，A項(xiàng)正確；極易溶于水的氣體(如NH3、HCl等)可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)正確；氨水不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)(NH3H2ONH3H2O)，放出氨氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水顯弱堿性，可使酚酞溶液顯紅色，D項(xiàng)正確。2在1 L 1 molL1的氨水中()A含有1 mol NH3分子B含有NH3和NH的物質(zhì)的量之和為1 molC含NH3H2O 1 molD含NH

5、3、NH3H2O、NH的物質(zhì)的量之和為1 mol答案D解析NH3溶于水后，溶液的體積為1 L，此氨水的濃度為1 molL1，氨溶于水后大部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3H2O，NH3H2O又有一小部分電離成NH和OH，相關(guān)的反應(yīng)是NH3H2ONH3H2ONHOH，根據(jù)氮原子守恒可得出正確答案。二銨鹽的性質(zhì)與氨的實(shí)驗(yàn)室制取1農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽，它們都易溶于水。其化學(xué)性質(zhì)是(1)銨鹽受熱易分解NH4Cl受熱分解的化學(xué)方程式：NH4ClNH3HCl。NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：NH4HCO3NH3H2OCO2。(2)銨鹽與堿反應(yīng)NH4Cl與N

6、aOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4ClNaOHNaClNH3H2O。提醒：在使用銨態(tài)氮肥時(shí)應(yīng)避免與堿性肥料混合使用。2氨的實(shí)驗(yàn)室制法答案向下排空氣法防止NH3與空氣對(duì)流，提高NH3的純度和收集速度，浸濕后可吸收多余的氨氣，防止污染空氣2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O歸納總結(jié)1銨鹽受熱都易分解，但不一定分解都產(chǎn)生NH3，如NH4NO3受熱分解：2NH4NO32N2O24H2O。2銨鹽受熱易分解，因此應(yīng)保存在陰涼處。3銨鹽的檢驗(yàn)方法取少許樣品與濃NaOH溶液混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，則證明樣品中含有NH。4實(shí)驗(yàn)室制取NH3(1)試劑選擇：銨鹽一般用

7、NH4Cl，堿一般用Ca(OH)2。不能用NH4NO3和NH4HCO3代替NH4Cl，前者受熱可能發(fā)生爆炸性的分解反應(yīng)，后者分解生成CO2，而使制取的NH3不純。Ca(OH)2不宜用NaOH代替。原因有：NaOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于生產(chǎn)NH3；NaOH在高溫下能腐蝕試管。(2)干燥劑選擇，不宜選用H2SO4、P2O5、CaCl2等，原因是它們均與NH3發(fā)生反應(yīng)。如CaCl28NH3=CaCl28NH3。通常選用堿石灰作干燥劑。(3)制氣裝置的選擇，屬固固氣體，與制O2相同。(4)多余NH3的吸收方法的選擇氨氣極易溶于水，用水吸收時(shí)需考慮防止倒吸。常采用的吸收裝置如下圖所示。(5)實(shí)驗(yàn)室快

8、速制取氨氣的方法：用濃氨水和固體NaOH反應(yīng)或直接加熱濃氨水。(6)檢驗(yàn)NH3收集滿的方法：可用濕潤的紅色石蕊試紙或濃鹽酸來檢驗(yàn)產(chǎn)生的氨氣。3下列說法中正確的是()A所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈3價(jià)CNH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離答案C解析A項(xiàng)，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl)，有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如NH4NO3)；D項(xiàng)，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。

9、4某興趣小組探究NH3的有關(guān)性質(zhì)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_。(2)要得到干燥的氨氣可選用_作干燥劑。A堿石灰 B濃硫酸C濃硝酸 D氫氧化鈉溶液(3)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是_。(4)已知NH3極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4(已知CCl4的密度大于水的密度)，下列裝置不適宜做NH3氣體尾氣吸收裝置的是_。答案(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)A(3)AC(4)C解析(3)A選項(xiàng)中氯化銨固體受熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，但兩者遇冷會(huì)重新凝結(jié)并生成氯化銨，且該過程中還可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的現(xiàn)象。C選項(xiàng)中的試管口未向下傾斜，反應(yīng)

10、產(chǎn)生的水倒流到試管底部會(huì)導(dǎo)致試管炸裂。因此，A、C選項(xiàng)的裝置是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)中由于氧化鈣能吸收水分，并與水反應(yīng)放出大量的熱，可使氨氣逸出。D選項(xiàng)中加熱濃氨水可制取氨氣。因此，B、D兩選項(xiàng)的裝置可用來制取氨氣。(4)NH3極易溶于水，用C裝置吸收NH3會(huì)引起倒吸。1有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是()A氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)CNH3H2O不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣DNH3液化時(shí)放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑答案A解析NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因NH3易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制NH3用

11、NH4Cl固體和熟石灰加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；液氨汽化時(shí)吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是()A將燒瓶中的濃氨水加熱B將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中C在試管中將熟石灰和氯化銨混合后加熱D加熱試管中的氯化銨固體答案D解析加熱試管中的NH4Cl固體，生成的HCl和NH3在試管口又反應(yīng)生成NH4Cl固體。3下列離子方程式書寫正確的是()A實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨氣：NHOHNH3H2OBNaOH濃溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHOHNH3H2OC氨水中加鹽酸：NH3H2OH=NHH2OD氨水中加入氯化鐵溶液：Fe33OH=Fe(OH)3答案C解析

12、NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱，不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不存在離子濃度的變化，不屬于離子反應(yīng)，A項(xiàng)不正確；NaOH濃溶液和NH4Cl溶液混合加熱放出NH3，不能寫成NH3H2O，B項(xiàng)不正確；氨水與酸或鹽反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是NH3H2O電離出的OH參與反應(yīng)，NH3H2O為弱堿應(yīng)寫成分子形式，故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。4下列說法不正確的是()A凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣C氨氣溶于水后，在水溶液中主要以銨根離子形式存在D在一定條件下氨可以分解生成氮?dú)夂蜌錃獯鸢窩解析與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣是銨鹽的共性，故A項(xiàng)正確。碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3N

13、H3H2OCO2，用堿石灰可吸收其中的CO2和H2O，從而得到純凈的氨氣，故B項(xiàng)正確。合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，因此在一定條件下氨可以分解生成氮?dú)夂蜌錃?，故D項(xiàng)正確。NH3H2ONH3H2ONHOH，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨能微弱電離，氨水中主要存在一水合氨分子和部分氨分子，也有少量銨根離子存在，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列氮肥中，不含銨根離子的是()A碳銨 B硫銨C硝酸鉀 D氨水答案C解析碳銨為NH4HCO3，硫銨為硫酸銨又稱為“肥田粉”，它們都屬于銨鹽，含銨根離子；氨水中也含銨根離子，硝酸鉀中不含銨根離子。6甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制

14、取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問題：(1)制取氨氣的化學(xué)方程式為_。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_。(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)_。(5)三位同學(xué)都認(rèn)為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認(rèn)為哪位同學(xué)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳(填“甲”“乙”或“丙”)；他們還認(rèn)為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替，你認(rèn)為_(填“能”或“不能”)。答案(1)2NH4ClCa(

15、OH)2CaCl22NH32H2O(2)氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水(3)乙(4)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿)(5)丙不能解析(1)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。(3)氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收，故答案為乙。(4)氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3H2O，電離出OH，溶液呈堿性，檢驗(yàn)時(shí)可用濕潤的紅色石蕊試紙靠

16、近試管口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿，或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿。(5)碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時(shí)又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣。課時(shí)作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題1某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗(yàn)該氣體是否為氨氣的是()A將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口C用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口答案A2關(guān)于氨的

17、噴泉實(shí)驗(yàn)形成的原理解釋正確的是()A氨水呈堿性B氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強(qiáng)差C氨氣易液化DNH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)答案B解析氨之所以能做成噴泉實(shí)驗(yàn)，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣迅速溶解，燒瓶內(nèi)外形成了壓強(qiáng)差。3下列反應(yīng)中，說明氨氣有還原性和堿性的是()A2NH33CuO=3CuN23H2OB8NH33Cl2=6NH4ClN2C4NH36NO5N26H2ODNH3HCl=NH4Cl答案B解析NH3表現(xiàn)堿性時(shí)，NH3銨鹽，NH3表現(xiàn)還原性時(shí)，H3含N物質(zhì)，N的價(jià)態(tài)高于3價(jià)。A項(xiàng)，NH3N2，N元素化合價(jià)升高，無銨鹽生成，NH3只表現(xiàn)還原性；B項(xiàng)，2NH3N2,6NH36N

18、H4Cl，NH3表現(xiàn)還原性和堿性；C項(xiàng)，4NH32N2，無銨鹽生成，NH3只表現(xiàn)還原性；D項(xiàng)，NH3NH4Cl，N元素化合價(jià)不變，生成銨鹽，NH3只表現(xiàn)堿性。4.下列幾種氣體(括號(hào)內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液)按如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能看到噴泉現(xiàn)象的是()AHCl(H2O)BCO2(H2O)CSO2(NaOH溶液)DNH3(KCl溶液)答案B5相同狀況下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛有NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分溶解后燒瓶內(nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為(設(shè)燒瓶內(nèi)液體未擴(kuò)散到水槽中)()A111 B223C332 D221答案A解析設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下三個(gè)燒瓶的體積均為V L，NH3：

19、V(溶液)V L，n(NH3)，故c(NH3) molL1；HCl：同NH3，c(HCl) molL1，NO2：V(溶液)V L，n(HNO3) mol，故c(HNO3) molL1，故選A。6下列屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A都是晶體，都易溶于水B銨鹽受熱均可分解生成NH3C銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)D所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是3價(jià)答案A解析銨鹽都是白色或無色晶體，都易溶于水；有的銨鹽受熱分解不一定生成NH3，如NH4NO3；銨鹽都能與堿反應(yīng)生成NH3，有些銨鹽也能與酸反應(yīng)，如NH4HCO3；銨鹽中，N元素化合價(jià)不一定都是3價(jià)，如NH4NO3中NO中的N元素是5價(jià)。7為檢驗(yàn)一種氮肥的成分

20、，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是()ANH4HCO3 BNH4ClC(NH4)2CO3 DNH4NO3答案A解析能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2；樣品溶液加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化，說明不含SO或CO，則該樣品為NH4HCO3或NH4HSO3。結(jié)合選項(xiàng)可知為NH4HCO3。8實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是(

21、)A氨氣 B一氧化碳C二氧化氮 D氯化氫答案A9在如下圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是表中的()a(干燥氣體)b(液體)ANO2H2OBNO4 molL1NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 molL1鹽酸答案D解析A項(xiàng)能形成噴泉，但最終溶液只能充滿燒瓶的2/3，不符合題意；B、C項(xiàng)不能形成噴泉；D項(xiàng)能形成噴泉，且溶液最終幾乎充滿燒瓶。10下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案A解析A項(xiàng)收集NH3裝置試管口無棉花，錯(cuò)誤；B項(xiàng)NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl

22、4，不會(huì)產(chǎn)生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，正確；C項(xiàng)向長頸漏斗中加一定量水，沒過長頸漏斗的下端，關(guān)閉止水夾，再加一定量的水，液面不下降，可說明裝置氣密性良好，反之，氣密性不好，正確；D項(xiàng)，收集比空氣密度小的氣體NH3，應(yīng)該短管進(jìn)氣長管出氣，正確。能力提升題11實(shí)驗(yàn)室采用下列方法制取NH3：固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖甲。NaOH固體中加入濃氨水。NH4Cl濃溶液中加生石灰。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出方法制取氨氣的化學(xué)方程式_。(2)說明方法制取氨氣的原理：_，為什么此法不用加熱？_。(3)請(qǐng)從下面的儀器中選

23、擇方法制取氨氣的發(fā)生裝置_(寫序號(hào)，要求使用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：_。(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是_。A收集氨氣的原理是向下排空氣法B干燥管的作用是防止倒吸C當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿D該裝置會(huì)形成紅色噴泉答案(1)NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O(2)濃氨水具有揮發(fā)性加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3H2O受熱易分解，放出氨氣(3)DCaOH2O=Ca(OH)2，消耗水并放熱。Ca(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(4)

24、D12已知氨可以與熱的氧化銅反應(yīng)得到N2和金屬銅，用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問題：(1)A中加入的物質(zhì)是_。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。答案(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案也可)(2)堿石灰除去NH3中的水蒸氣(3)黑色粉末變?yōu)榧t色且右管口有水珠出現(xiàn)2NH33CuON23Cu3H2O(4)出現(xiàn)無色液體氨水用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)

25、則說明有NH3存在(也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)；用無水CuSO4，若變藍(lán)，則說明有水存在解析(1)由題中信息知A裝置為制取NH3；用無水CuSO4，若變藍(lán)則說明有水存在的裝置，故A中加入的物質(zhì)是NH4Cl和Ca(OH)2固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)B裝置的作用是干燥NH3，所用藥品為堿石灰。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)為2NH33CuON23Cu3H2O，觀察到的現(xiàn)象是黑色固體粉末逐漸變紅且右管口有水珠出現(xiàn)。(4)D中冰水的作用是冷卻，得到無色溶液氨水。若檢驗(yàn)NH3，用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)

26、則說明有NH3存在；也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在。若檢驗(yàn)H2O的存在，則用無水CuSO4，若變藍(lán)則說明有水存在。13如下圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)X可以是_，C是_，F(xiàn)是_，G是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2HNO3(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O24NH35O24NO6H2O解析X與堿反應(yīng)放出無色氣體，證明X為銨鹽，C為NH3，NH3與D在催化劑條件下生成E，證明D是O2，E是NO。X受熱分解生成NH3和無色氣體A及B，A與Na2O2反應(yīng)生成氣體D(O2)，證明A為CO2