高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1.1.2熱化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案無答案新人教版選修

1、1-1-2熱化學(xué)方程式【學(xué)習(xí)目標】1. 認識熱化學(xué)方程式的意義，并能正確書寫熱化學(xué)方程式。2. 明確測定反應(yīng)熱的要點，學(xué)會測定反應(yīng)熱的基本原理和方法。3. 【學(xué)習(xí)重難點】學(xué)習(xí)重點：熱化學(xué)方程式的書寫學(xué)習(xí)重點：熱化學(xué)方程式的書寫【自主預(yù)習(xí)】1. 概念：閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，思考、討論、回答問題：什么是熱化學(xué)方程式，有何意義？書寫步驟？2. 熱化學(xué)方程式的書寫注意事項：對比以下熱化學(xué)方程式 200H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol 101kPaH2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=483.

2、6kJ/mol 思考：（1）與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？（2）正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？（3）反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意義？ H與它的值與什么有關(guān)系？【預(yù)習(xí)檢測】1根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)HakJmol1(a297.2)。分析下列說法，其中不正確的是()AS(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)BS(g)O2(g)=SO2(g)HbkJmol1，則abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的

3、熱量合作探究探究活動一：熱化學(xué)方程式的書寫書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號注明它們在反應(yīng)時的狀態(tài)（aq_s_、l_、g_）；熱化學(xué)方程式中不用“”和”。反應(yīng)熱H的位置只能在熱化學(xué)方程式的右邊，且中間要留一小段空位表示隔開；H：吸熱用“”，放熱用“”單位：_。H單位KJ/mol中“每摩爾”指的不是每摩爾某物質(zhì)，而是指化學(xué)方程式的計量數(shù)以“摩爾”為單位時的反應(yīng)熱；大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比化學(xué)計量數(shù)表示是“”.化學(xué)計量數(shù)可用分數(shù)，但H要相應(yīng)變化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol；H2 (g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)H=kJ/mo

4、l指明反應(yīng)時的溫度和壓強（對于25、101KPa時進行的反應(yīng)，可以不注明）對于可逆反應(yīng)中的H指的是正反應(yīng)方向完全進行到底時的焓變?？赡娣磻?yīng)中，當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值大小相等，符號相反?！緦W(xué)以致用】1.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 ()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmo

5、l1D.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJmol1探究活動二：中和熱的測定(1)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用實驗的方法測得。先將反應(yīng)器置于絕熱容器中，然后在反應(yīng)器中使酸、堿稀溶液混合，發(fā)生中和反應(yīng)，測量出，根據(jù)水的質(zhì)量、比熱等可求出反應(yīng)放出的熱量。(2)實驗儀器裝置將下列實驗裝置中各儀器(或物品)的名稱填在橫線上。實驗過程中，還需要的其他儀器有_。(3)實驗測量數(shù)據(jù)初始溫度(T1)測量方法是用一量取50 mL 0.50 molL1鹽酸，倒入中并測量其；用另一量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液并測量其，取兩溫度平均值為T1。終止溫度(T2)測量方法是把套有蓋板

6、的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的一次倒入小燒杯中。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的，記錄終止溫度為T2。重復(fù)實驗操作，記錄每次的實驗數(shù)據(jù)，取其平均值作為計算依據(jù)。(4)實驗數(shù)據(jù)處理鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認為都是1 gcm3，反應(yīng)后溶液的比熱容C4.18 JK1g1。該實驗中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量是，中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為16.72(T2T1)kJmol1或QkJmol1?！練w納整理】中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定實驗步驟【學(xué)以致用】250 mL 1.0 molL1鹽酸跟50 mL 1.1 molL1氫氧化鈉溶液在“探究活動二2”中圖示裝

7、置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。試回答下列問題：(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。(2)_(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒，其原因是_。(3)大燒杯上如不蓋泡沫塑料蓋板，對求得反應(yīng)熱數(shù)值的影響是_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)如果改用60 mL 1.0 molL1鹽酸跟50 mL 1.1 molL1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量_(填“增加”、“減少”或“不變”)，理由是_?！拘〗Y(jié)】【鞏固練習(xí)】1.依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量；（2）1克甲

8、醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱22.68KJ；（3） 1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。2. 已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJB.2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2 (g)+5/2 O2 (g)=2C O2 (g)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=

9、4C O2 (g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molE. 2 C2H2 (g)+5 O2 (g)=4C O2 (g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol3. 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A. 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB. CH42 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC. CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H =

10、 890 kJ/molD. 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol4. 已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確是( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2 H2O（g）H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1 【總結(jié)與反思】通過自評、互評、師評相結(jié)合對本節(jié)學(xué)習(xí)過程進行反思感悟?！緟⒖即鸢浮俊?/p>

11、自主預(yù)習(xí)】略【預(yù)習(xí)檢測】1D【合作探究】探究活動一： 溶液；固態(tài)；液態(tài)；氣態(tài) +；kJ/mol或J/mol 物質(zhì)的量；-285.8【學(xué)以致用】1. C探究活動二（1）放出的熱傳入水（稀溶液）中，水（稀溶液）的溫度變化（2）50mL量筒（2只）（3）量筒，小燒杯，溫度，量筒，溫度NaOH溶液，最高溫度（4）0.418(T2-T1)kJ【學(xué)以致用】2.(1)減少熱量散失(2)不能銅棒傳導(dǎo)熱的能力較強，使熱量散失較多(3)偏低(4)增加反應(yīng)消耗的酸、堿增多，放出熱量增加【解析】中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗，一是要防止熱量散失，如大燒杯上加蓋泡沫塑料蓋板、兩個燒杯口要相平、在兩個燒杯之間填充碎泡沫塑料或碎紙片、用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌而不能用金屬棒(絲)攪拌、實驗時動作要迅速等；二是酸、堿溶液濃度宜小不宜大，溫度計讀數(shù)要準確等。加過量堿溶液可使酸完全反應(yīng)，堿過