2018_2019學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵課件魯科版.pptx

1、2-1-1 化學(xué)鍵,人們利用化學(xué)反應(yīng)，目的是什么？,汽油,化學(xué)鍵:相鄰原子間的強(qiáng)相互作用,稱(chēng)為化學(xué)鍵,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,水在通電時(shí)能夠發(fā)生分解，為什么要通電呢？,2H2O=2H2+O2 ,通電,1、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化,分子內(nèi)H和O原子間存在 強(qiáng)的相互作用,包括相互吸引和相互排斥,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,水在通電時(shí)能夠發(fā)生分解,H,O,H,O,H,H,以水的通電為例，分析化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化,氫氫、氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫、氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮、氫氫鍵,氮?dú)滏I,討論：從化學(xué)鍵的角度分析，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識(shí)？,小組討論1,以水的通電為例，分析化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變

2、化,氫氫、氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫、氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮、氫氫鍵,氮?dú)滏I,從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。,小組討論1,實(shí)驗(yàn)錄像,氫氣在氯氣中燃燒 金屬鈉在氯氣中燃燒,HCl、NaCl的形成,氫原子和氯原子都屬于非金屬元素，容易得電子還是失電子？ HCl分子中，通過(guò)什么方式使微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ HCl是由什么微粒構(gòu)成的？,Cl屬于活潑非金屬，Na屬于活潑金屬，容易得電子還是失電子？ NaCl中，通過(guò)什么方式使微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ NaCl是由什么微粒構(gòu)成的？,小組討論2,HCl、NaCl的形成,氫原子和氯原子都容易得到一個(gè)電子 HCl分子中，通過(guò)共用電子使微粒達(dá)到

3、穩(wěn)定結(jié)構(gòu) HCl由氫原子和氯原子構(gòu)成,氯原子容易得到一個(gè)電子，鈉原子容易失去一個(gè)電子 鈉原子失去一個(gè)電子給氯原子，形成穩(wěn)定的Na+和Cl-，通過(guò)靜電作用形成NaCl NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成,小組討論2,HCl、NaCl的形成,氫原子和氯原子都容易得到一個(gè)電子 HCl分子中，通過(guò)共用電子使微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) HCl由氫原子和氯原子構(gòu)成,氯原子容易得到一個(gè)電子，鈉原子容易失去一個(gè)電子 鈉原子失去一個(gè)電子給氯原子，形成穩(wěn)定的Na+和Cl-，通過(guò)靜電作用形成NaCl NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成,原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，稱(chēng)為共價(jià)鍵,陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成化學(xué)鍵，稱(chēng)為離子鍵,小組討論2

4、,HCl、NaCl的形成,原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，稱(chēng)為共價(jià)鍵,陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成化學(xué)鍵，稱(chēng)為離子鍵,小組討論2,非金屬元素之間容易形成共價(jià)鍵,活潑金屬和活潑非金屬之間容易形成離子鍵,哪種元素之間容易形成共價(jià)鍵？ 哪種元素之間容易形成離子鍵？,HCl、NaCl的形成,原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，稱(chēng)為共價(jià)鍵,陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成化學(xué)鍵，稱(chēng)為離子鍵,小組討論2,電子式：在元素符號(hào)的周?chē)?huà)上“”或“”來(lái)表示該元素原子最外層電子的式子,共用電子 偏向氯原子,+1,-1,+1,-1,化合價(jià),電子對(duì)偏移,電子得失,共價(jià)鍵,離子鍵,成鍵微粒,原子,陰、陽(yáng)離子,成鍵方式,成鍵元素,

5、舉例,共用電子,靜電作用,非金屬元素,活潑金屬（A、A除Be）元素與活潑非金屬(A、O、S)元素,NaCl CaO KF NaOH KNO3 Na2O2 特例：NH4Cl,H2 Cl2 HCl CO2 OH- NO3- NH4+ 特例：AlCl3,共價(jià)鍵與離子鍵的比較,下列物質(zhì)中，哪些含有離子鍵？哪些含有共價(jià)鍵？ CaO H2 Na2S Cl2 CO2 MgCl2,學(xué)以致用,離子鍵：Na2S CaO MgCl2 共價(jià)鍵：H2 Cl2 CO2,遷移應(yīng)用,請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)分析下列物質(zhì)的構(gòu)成情況。,H、O,共價(jià)鍵,N、H,共價(jià)鍵,C、O,共價(jià)鍵,Ca2+ 、O2-,K+ 、 Cl-,離子鍵,離子鍵,

6、H、O,離子鍵,Na+ 、OH-,共價(jià)鍵,離子鍵和共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的兩種基本類(lèi)型。 根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型的不同，把化合物分為兩類(lèi)：,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,含有離子鍵的化合物，稱(chēng)為離子化合物,只含有共價(jià)鍵的化合物，稱(chēng)為共價(jià)化合物,小 結(jié),化學(xué)鍵,陰陽(yáng)離子,離子鍵,原子,共價(jià)鍵,微粒,化合物,相鄰原子間的強(qiáng)相互作用,練習(xí)1.下列說(shuō)法不正確的是（ ）,A、非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物 B、金屬原子和非金屬原子間也可以形 成共價(jià)鍵 C、離子化合物不可能含有共價(jià)鍵 D、共價(jià)化合物不可能含有離子鍵,NH4Cl,AlCl3,NH4Cl NaOH,C,當(dāng)堂檢測(cè),練習(xí)2.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（ ）,A、顏色 B、狀態(tài) C、化學(xué)鍵 D、原子核,C,HCl CO2 H2O H2 NaOH Cl2 NaF CH4 CaO MgCl2 （1）這些物質(zhì)中分別存在哪些類(lèi)型的化學(xué)鍵？ （2）請(qǐng)從中找出屬于離子化合物和共價(jià)化合物的物質(zhì)。 （3）討論：對(duì)于這些物質(zhì)，你是否還有其他的分類(lèi)方法？標(biāo)準(zhǔn)是什么？,練習(xí)3