元素周期表元素周.ppt

1、元素周期表元素周期律,【易錯(cuò)指津】 1主族金屬元素的陽離子都一定滿足最外層2電子或8電子結(jié)構(gòu)，該說法是錯(cuò)誤的。對(duì)于第四周期AA族元素其次外層電子數(shù)為18，如31Ga（各層電子數(shù)為2、8、18、3）其Ga3+離子的最外層電子數(shù)為18。不要被常見的主族元素的陽離子最外層電子數(shù)為2或8所迷惑。 2AA同周期相鄰的兩元素其原子序數(shù)相差可為1、11、26。因其兩族元素間存在一過渡元素（其中六、七周期又存在鑭系元素和錒系元素）。 3應(yīng)用元素周期律和元素在周期表的位置推導(dǎo)未知元素的性質(zhì)時(shí)，防止機(jī)械類比，如Be、Al性質(zhì)相似，但氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為BeO而不是Be2O3。 4應(yīng)用周期表導(dǎo)出元素再求化學(xué)式時(shí)，對(duì)C元

2、素應(yīng)考慮C元素形成的有機(jī)物，以防漏選。 5試題常用篩選法、具體法、定位法判斷法、邏輯推理法等解題。,【典型例題評(píng)析】 例1 X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（1996年全國(guó)高考題） A.X的原子序數(shù)比Y的小 B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大 C.X的原子半徑比Y的大 D.X元素的最高正價(jià)比Y的小 思路分析：本題主要考查元素周期律和元素周期表知識(shí)的應(yīng)用和邏輯推理能力。 A：X元素失去電子后與Y元素得到電子后的電子數(shù)相等，說明X元素的原子序數(shù)大于Y元素的原子序數(shù)，A錯(cuò)；B：X元素應(yīng)為金屬元素，最外層電子數(shù)小于或等于4，Y元素為非金屬元素，最外層電子數(shù)大于

3、或等于4，B錯(cuò)；C：X原子比Y原子多一電子層，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，所以半徑大；D：X元素有陽離子，為金屬元素，Y元素為陰離子，為非金屬元素，非金屬元素的最高正價(jià)高于金屬元素的最高正價(jià)。 一題多解：根據(jù)“X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”，已知陰離子與該原子具有相同電子層數(shù)，陽離子比該原子少一個(gè)電子層，氬原子是第三周期的惰性元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢檬牵?3 Y Ar 4 X 從上述劃草圖可知，X、Y在相鄰周期，Y在X元素的上一周期，是非金屬，X的原子序數(shù)比Y大，A錯(cuò)。X是金屬元素，原子的最外層電子數(shù)X比Y少，B錯(cuò)。X原子半徑比Y大，因?yàn)閄元素比Y多一個(gè)

4、電子層，X是金屬元素，相同周期中是原子半徑較大者。在相同周期里元素的原子半徑從左到右逐漸減小，Y元素是同周期中原子半徑較小者，因此，X的原子半徑一定大于Y，C對(duì)。X原子在第四周期，可能是鉀、鈣等，陽離子的電子層結(jié)構(gòu)和惰性元素氬相同，X的最高正價(jià)可能是+1、+2等，Y元素可能是第三周期的磷、硫、氯等，它們的陰離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其最高正價(jià)分別為+5、+6、+7，所以X元素的最高正價(jià)比Y元素小，D對(duì)。 答案：C、D,方法要領(lǐng)：依據(jù)離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素在周期表中位置是解本題的關(guān)鍵。把X、Y元素在元素周期表中定位后，它們的原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、最高正價(jià)以及原子半徑遞變規(guī)律都能

5、順利推斷了。要注意將原子半徑大小的比較與陰、陽離子半徑大小的比較嚴(yán)格區(qū)別開來。其規(guī)律是-電子層結(jié)構(gòu)相同的單離子: 所在周期:陰離子n周期,陽離子在n+1周期 原子序數(shù):陽離子陰離子 微粒半徑：陰離子陽離子 元素最高正價(jià)：陰離子的元素陽離子的元素 用一句話概括：“陰前陽下，徑小序大”，即與稀有氣體元素同周期的陰離子，和該稀有氣體元素下周期的陽離子，及這種稀有氣體元素的原子，三者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。原子序數(shù)大者，微粒的半徑小。 想一想：題干中“氬”如改為“氖”后，答案還一樣嗎？（D不行）。 例2 下列說法錯(cuò)誤的是（2001年全國(guó)高考題） A.原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B.元

6、素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 思路分析：只有原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)而不是離子，A錯(cuò)誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相似，而物理性質(zhì)不相同，如同位素的相對(duì)原子質(zhì)量就各不相同，D錯(cuò)誤。 答案：A、D 方法要領(lǐng)：掌握同位素原子的性質(zhì)（同位素:（1）與元素對(duì)比:同位素既論種類又論個(gè)數(shù),元素只論種類不論個(gè)數(shù).同位素包括在元素中；（2）特性:同一元素的各同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 天然存在元素里,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),各同位素所占的個(gè)數(shù)比不變）、原子結(jié)構(gòu)與周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系，記

7、住周期表的結(jié)構(gòu)，知道過渡元素均為金屬元素。,例3 X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這3種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（1999年全國(guó)高考題） A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3 思路分析：原子最外層電子數(shù)為1、4、6的短周期元素分別是：“1”H、Li、Na，“4”C、Si，“6”O(jiān)、S?？蓪、C、O三元素作為代表，它們可組成的物質(zhì)有：H2CO3、HCHO、HCOOH等，將其與題中選項(xiàng)對(duì)照，即得答案。 答案：A 方法要領(lǐng)：本題為糾正“題海戰(zhàn)術(shù)”而專門設(shè)計(jì)的考題，有新意。過去高考涉及的是無機(jī)物，社會(huì)上流傳的也是類似的題目，考生在解

8、題用一些固定的思路或解題模式，往往容易漏選或錯(cuò)選。因此，解題應(yīng)注意：如果肯定判定物質(zhì)含有碳元素的話，則不僅要考慮含氧無機(jī)酸，還要考慮有機(jī)物?？捎镁唧w物質(zhì)代入法較直觀、準(zhǔn)確作出判斷。 在元素推斷中，一般是根據(jù)主族元素的可能價(jià)態(tài)來判定化學(xué)式的正誤。但特別應(yīng)注意的是有機(jī)物中碳的價(jià)態(tài)，及氮元素的價(jià)態(tài)數(shù)目較多，不能只考慮對(duì)應(yīng)族產(chǎn)生的價(jià)態(tài)，而忽視了這兩種元素價(jià)態(tài)的特殊性。,例7 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（2000年全國(guó)高考題） A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 思路分析：本題考查周期表的構(gòu)成情況，在短周期中有兩種情況：若為一、二周期，同

9、族只相差2，故A正確；若二、三周期，同族相差8，故C正確；若在長(zhǎng)周期中，又分為兩種情況，其中第四、五兩周期，它們要相差18縱行，因此差為18，故D正確；若為第五、六兩周期，應(yīng)多出一鑭系（14種元素），故相差32種元素，因此只有B不可能。 答案：B 方法要領(lǐng)：有關(guān)周期表的構(gòu)成特點(diǎn)應(yīng)特別注意：縱行的個(gè)位為族序數(shù)：如第13縱行，個(gè)位為3，它應(yīng)為A；第12縱行，個(gè)位為2，因此為B。鑭系和錒系周期表中的位置應(yīng)該明確。具體見下表： AABBBBAA0最 外 層 電 子 數(shù) 1 23 72 1 2 3 72、8主族數(shù)與最外層電子數(shù)主族數(shù)=最外層電子數(shù)周期數(shù)與電子層數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)次 外 層 電 子 數(shù)2、

10、82、82、8、18縱 行 數(shù)12378101112131718元素周期律和元素周期表是一個(gè)重要的考點(diǎn)，在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)突出它的重要地位。,例4 X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（1998年全國(guó)高考題） A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 思路分析：依題意X原子的最外層如果是M層，所排電子數(shù)應(yīng)為4（是L層的一半），則它是Si，那么Y就應(yīng)該是在第二周期，是Li；Li與Si只能生成Li4Si，選項(xiàng)中沒有。 若X原子的最外層如果是L層，所排電子數(shù)應(yīng)為1（是L層的一半），則它是Li，那么Y就應(yīng)該是在第一周期，是H；H與Li生成金屬氫化物，化學(xué)式應(yīng)為L(zhǎng)iH，符合A選項(xiàng)。 答案：A 方法要領(lǐng)：表面看此題較簡(jiǎn)單，但卻隱含著考生不熟知的金屬氫化物（LiH）的知識(shí)。解題中根據(jù)原子結(jié)構(gòu)信息推斷元素在周期表中的位置，以確定具體的元素是哪一種，是解答包括本題在內(nèi)的同類題型的基本方法，問題是在短周期元素中，不僅要注意第二、三周期的元素，還要考慮到第一、二周期的元素。 例5 已知短周期元素的離子，aA