高中化學(xué)第三章金屬及其化合物3.2幾種重要的金屬化合物課時2訓(xùn)練2新人教版必修120180108175

1、幾種重要的金屬化合物 (時間15分鐘滿分100分)考試范圍：鎂鋁的重要化合物一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1地殼中含量最高的金屬元素與含量最高的非金屬元素形成的化合物，可能具有的性質(zhì)是(b)a具有很高的熔點，通?？捎米髂透邷氐牟牧希廴跉溲趸c可用此化合物制成的坩堝b既能與強酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，又能與強堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水c溶于水可生成對應(yīng)的水化物d與鐵在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)【解析】：地殼中含量最高的金屬為鋁，含量最高的非金屬為氧，二者形成兩性氧化物al2o3，al2o3熔點高，難溶于水，與fe不反應(yīng)。2下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟naoh溶液反應(yīng)的是(a)

2、al2o3mg(oh)2al(oh)3nahco3alcl3a b c只有 d只有【解析】：氧化鋁和氫氧化鋁均為兩性物質(zhì)，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)；nahco3是弱酸酸式鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)生成co2，又能與naoh溶液反應(yīng)進(jìn)一步生成正鹽。3要使alcl3溶液中的al3完全轉(zhuǎn)化成al(oh)3沉淀，應(yīng)選的最佳試劑是(d)anaoh溶液 b稀鹽酸cagno3溶液 d氨水【解析】：向氯化鋁溶液中加入氨水，發(fā)生的離子反應(yīng)為al33nh3h2o=al(oh)33nh，若選用氫氧化鈉溶液，易發(fā)生al34oh=alo2h2o，所以無法控制氫氧化鈉的用量，而稀鹽酸、硝酸銀都不與氯化鋁反應(yīng)產(chǎn)生

3、氫氧化鋁沉淀，故選d。4.氫氧化鋁al(oh)3受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量，故可用作阻燃劑，能與鹽酸、naoh溶液反應(yīng)，是藥物“胃舒平”的主要成分之一。實驗室制備al(oh)3的方法為al2(so4)3+6nh3h2o2al(oh)3+3(nh4)2so4，通常不選用naoh溶液。下列判斷不正確的是(a)a.氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性好b.“胃舒平”可用于治療胃酸過多c.氫氧化鋁可滅火的原因之一是降低了可燃物的溫度d.實驗室不用naoh溶液制備al(oh)3是因為naoh會與al(oh)3反應(yīng)【解析】：氫氧化鋁受熱易分解，所以氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性差，a項錯誤；“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用于治療胃酸過

4、多，b項正確；氫氧化鋁受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量，能夠降低可燃物的溫度，因此可以用于滅火，c項正確；al(oh)3+naohnaalo2+2h2o，故實驗室不用naoh溶液制備al(oh)3，d項正確。5不能只用naoh溶液除去括號中雜質(zhì)的是(d)amg(al2o3) bmg(oh)2al(oh)3cfe(al) dfe2o3(feo)【解析】：mg與naoh溶液不反應(yīng)，而al2o3與naoh溶液反應(yīng)：al2o32naoh=2naalo2h2o，可用naoh溶液除去雜質(zhì)，故a項不符合題意；mg(oh)2與naoh溶液不反應(yīng)，而al(oh)3與naoh溶液反應(yīng)：al(oh)3naoh=naal

5、o22h2o，可用naoh溶液除去雜質(zhì)，故b項不符合題意；fe與naoh溶液不反應(yīng)，而al與naoh溶液反應(yīng)：2h2o2al2naoh=2naalo23h2，可用naoh溶液除去雜質(zhì)，故c項不符合題意；fe2o3和feo都不與naoh溶液反應(yīng)，用naoh溶液不能除去雜質(zhì)，故d項符合題意。6把ba(oh)2溶液滴入明礬kal(so4)212h2o的溶液中，使so全部轉(zhuǎn)化成baso4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是(c)aal3 bal(oh)3calo dal3和al(oh)3【解析】：當(dāng)so全部轉(zhuǎn)化為baso4時，n(al3)n(oh)14，al3轉(zhuǎn)化為alo。7欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁

6、，應(yīng)進(jìn)行下列哪些操作(b)加入過量氨水加入過量氫氧化鈉溶液加入過量鹽酸加入過量硫酸溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶a bc d【解析】：除雜的原則是不增、不減、易分和復(fù)原；用naoh將mg2和al3轉(zhuǎn)化為mg(oh)2沉淀和溶液中的alo；用鹽酸將mg(oh)2轉(zhuǎn)化為mgcl2溶液。8等體積的alcl3和naoh兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則alcl3和naoh兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是(c)13231427a bc d【解析】：溶液中al元素的存在可以是al3或alo。故當(dāng)溶液中al3與al(oh)3物質(zhì)的量之比為11時，n(al3)n(oh)23，當(dāng)溶液中alo與al

7、(oh)3的物質(zhì)的量之比為11時，n(al3)n(oh)27。9將物質(zhì)x逐漸加入(或滴入)y溶液中，其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入x的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，符合圖示情況的是(c)abcdxco2hclnaohalcl3yca(oh)2naalo2alcl3naoh【解析】：石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)ca(oh)2co2=caco3h2o，生成caco3沉淀，當(dāng)ca(oh)2溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)通入co2發(fā)生反應(yīng)co2caco3h2o=ca(hco3)2，沉淀消失，所以前后兩個過程co2的物質(zhì)的量之比為11，故a錯誤；偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)alohh2o=al(oh)3，生成al

8、(oh)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)al(oh)33h=al33h2o，沉淀消失，所以前后兩個過程hcl的物質(zhì)的量之比為13，故b錯誤；氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)al33oh=al(oh)3，生成al(oh)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)al(oh)3naoh=naalo22h2o，沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為31，故c正確；氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)al34oh=alo2h2o，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)3aloal36h2o=4al(oh)3，生

9、成沉淀不溶解，所以前后兩個過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為31，故d錯誤。10.向100 ml 0.1 moll-1的alcl3溶液中加入1 moll-1的naoh溶液vml后，再滴加1 moll-1鹽酸。生成沉淀的質(zhì)量與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，則加入的naoh溶液的體積為(d)a.10 ml b.30 mlc.40 mld.50 ml【解析】：根據(jù)圖示可知，當(dāng)加入鹽酸的體積為20 ml時，生成沉淀的質(zhì)量最大，此時溶液中的溶質(zhì)為nacl。因此n(na+)=n(cl-)，而n(na+)=n(naoh)、n(cl-)=3n(alcl3)+n(hcl)。加入的naoh溶液的體積為n(naoh)c(na

10、oh)=0.1 l0.1moll-13+1moll-10.02 l1moll-1=0.05 l=50 ml。二、非選擇題：本題包括2小題，共40分。11（方程式3分，其余每空2分，共19分）a、b、c、d、e五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a為澄清溶液，c為難溶的白色固體，e則易溶于水，若取a溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。請回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：ab：_，bd：_，ce：_?！窘馕觥浚罕绢}主要考查鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，把物質(zhì)b作為突破口，b既能與naoh溶液反應(yīng)，又能與鹽酸

11、反應(yīng)，且能受熱分解，b為al(oh)3，c為al2o3，則d為alcl3，e為naalo2，a與過量co2反應(yīng)生成b，且焰色反應(yīng)為紫色，a為kalo2。【答案】：(1)kalo2 al(oh)3 al2o3 alcl3 naalo2 (2)aloco22h2o=al(oh)3hco al(oh)33h=al33h2oal2o32oh=2aloh2o12（21分）某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去alcl3中含有的mg2、k雜質(zhì)離子并盡可能減少alcl3的損失。請回答下列問題：(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_。

12、(3)溶液a中存在的離子有_；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？_。為此，改進(jìn)方法是_?！窘馕觥浚?1)加入足量氫氧化鈉溶液，mg2可與oh反應(yīng)生成mg(oh)2沉淀，al3先與oh反應(yīng)生成al(oh)3，生成的al(oh)3繼續(xù)與oh反應(yīng)生成alo和h2o。(2)氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因為在al3與氨水反應(yīng)生成al(oh)3后，al(oh)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將al(oh)3與mg(oh)2分開。(3)加入氫氧化鈉溶液后除去了mg2，但又引入了na，同時al3轉(zhuǎn)化成了alo；因為氫氧化鋁能與強酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀alo時，需要控制其用量，以防止部分alo轉(zhuǎn)化成al3；氫氧化鋁只能與強堿或強酸反應(yīng)，因此，可在溶液a中通入過量二氧化碳?xì)怏w?！敬鸢浮浚?1)mg22ohmg(oh)2、al33ohal(oh)3，al(oh)3ohalo2h