從自然界獲取鐵和銅.ppt

1、,從自然界獲取鐵和銅,你在日常生活中見到過哪些金屬制品？這些金屬制品中，哪些含有鐵和銅？,交流與討論,這些東西有哪些相似的物理性質(zhì)？,中國古代何時能夠制造出精美的青銅器?何時會冶鐵煉鋼?,你知道嗎?,商朝,就能夠制造出精美的青銅器,春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵煉鋼.,三犧鼎,河北平山出土 河北省文物研究所藏,錯銀牛燈 東漢早期 高46cm 長36.4cm 1980年江西贛江出土 南京博物院藏,成王方鼎 西周早期 高28.5cm 口徑18.1cm 美國納爾遜美術(shù)館藏,刖人守門方鼎 西周中期 高17.7cm 口長9.2cm 寬11.9cm 1976年12月陜西扶風(fēng)莊白村周窖藏出土，周原博物館藏,1、根據(jù)金

2、屬活動性順序，鐵屬于 金屬、銅屬于 金屬（填活潑、比較活潑、不太活潑、極不活潑）。 2、自然界中，鐵和銅主要以 (填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)形式存在，也有少量的鐵、銅單質(zhì)存在，其中鐵單質(zhì)主要只存在于 中。,交流與討論,比較活潑,不太活潑,化合態(tài),隕鐵(天石),3、含有鐵的礦石主要有哪些？含有銅的礦石主要哪些？,常見的鐵礦石,磁鐵礦(Fe3O4),赤鐵礦(Fe2O3),褐鐵礦(Fe2O3nH2O ),黃鐵礦(FeS2 ),菱鐵礦 FeCO3,常見的銅礦石,黃銅礦(CuFeS2 ),藍銅礦(Cu2(CO3)2(OH)2 ),孔雀石(Cu2(OH)2CO3 ),毛赤銅礦(Cu2O ),斑銅礦 Cu5

3、FeS4,輝銅礦 CuS,交流、討論與練習(xí),1、如何將鐵、銅從“化合態(tài)”轉(zhuǎn)化為“游離態(tài)”？根據(jù)已學(xué)過的知識，你能寫出多少種上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。,生成鐵的反應(yīng),生成銅的反應(yīng),交流、討論,2、上述反應(yīng)中，在實驗室或在工業(yè)上實際應(yīng)用的有哪幾種？,原理（方程式）： 原料：,實驗室如何制取少量的鐵粉,裝置與儀器： 操作步驟與注意事項：,3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O,或:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,3H2（或CO）、氧化鐵,CO,澄清石灰水,氣囊,Fe2O3,討論,原理（方程式）： 原料： 設(shè)備：,工業(yè)上是如何冶煉生鐵的,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

4、,高爐,在高溫下，用還原劑,(主要是CO)把鐵從鐵礦石里還原出來,鐵礦石,焦炭,熱空氣,爐渣出口,生鐵出口,石灰石,閱讀課本P71 歸納：工業(yè)煉銅的主要方法：,閱讀與歸納,2、生物煉銅：含硫的銅礦硫酸銅煉銅,1、高溫冶煉黃銅礦電解精煉,交流與練習(xí),寫出已經(jīng)學(xué)過的，在產(chǎn)物中含有金屬單質(zhì)（如Na、Mg、Al、Hg等 ）的化學(xué)方程式,MgCl2 Mg+Cl2 ,2Al2O3 4Al+3O2 ,2HgO 2Hg+O2 ,CaCl2 Ca+Cl2 ,2NaCl 2Na+Cl2,TiCl4 +4Na Ti+4NaCl 等,2AgI 2Ag+I2,金屬冶煉的一般方法,歸納與總結(jié),1、熱分解法：2HgO 2H

5、g+O2 、 2Ag2O 4Ag+O2 2、熱還原法： （使用H2 、C、CO或“用活潑金屬”還原） CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2 2CuO+C 2Cu+CO2 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3 3、電解方法: 2Al2O3 4Al+3O2 MgCl2 Mg+Cl2 4、濕法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 5、生物冶金：含硫的銅礦硫酸銅煉銅,3高溫下可用于還原氧化鐵的化合物是( ) A.焦炭 B.氫氣 C.二氧化碳 D.一氧化碳,當堂練習(xí),在化學(xué)反應(yīng)：Fe3O43H2 3Fe4H2O中，F(xiàn)e3O4作 A 還原劑 B 氧化劑 C 催化劑 D 溶劑,B

6、,2在化學(xué)反應(yīng)：2Ag2O 4Ag+O2中，Ag2O作 A 還原劑 B 氧化劑 C 催化劑 D 溶劑,B,D,5在含有Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2 和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ） A.Mg B. Cu C. Ag D. H2,4西漢時期發(fā)現(xiàn)、宋朝初期應(yīng)用于生產(chǎn)的濕法冶金術(shù)的反應(yīng)原理是 （ ） ACuO+H2 Cu+H2O BCuO+CO Cu+CO2 CFe+CuSO4= FeSO4+Cu D2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2,當堂練習(xí),C,C,6冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣法（H2 或CO）；活潑金屬置換法；電解法。四種方法均有應(yīng)用。古代有：火

7、燒孔雀石煉銅；濕法冶金術(shù)煉銅；現(xiàn)代有：鋁熱法煉鉻；從光鹵石（KClMgCl26H2O ）中煉鎂。下列對它們的冶煉方法的分析中，不正確的是（ ） A用 B用 C用 D用,當堂練習(xí),B,7Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：。 寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式： 。 寫出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式： 。 寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式： 。,當堂練習(xí),Fe3O4,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,C+O2 CO2 CO2+C 2CO,CaCO3 CaO+CO2 CaO+SiO2 CaSiO3,8除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 （1）銅粉中混有鐵粉: 、 。 （2）鐵粉中混有鋁粉: 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 、 。,當堂練習(xí),加