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文檔簡介
1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案1、 教學(xué)目標(biāo)1、 摩爾的基本概念。2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系。3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計(jì)算中的應(yīng)用。4、以物質(zhì)的量為中心的一整套計(jì)算。、阿伏加德羅常數(shù)()在微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、溶液中溶質(zhì)粒子等情況下的考察。6、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法和配制實(shí)驗(yàn)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):以物質(zhì)的量為中心的一整套計(jì)算難點(diǎn):物質(zhì)的量在實(shí)際中計(jì)算3、 教學(xué)過程一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量 1)定義:表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量,符號(hào)n 。 2)單位:摩爾(mol ) :把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量
2、單位,molar 。 3)阿伏伽德羅常數(shù):1摩爾物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.021023mol-1叫阿伏伽德羅常數(shù) 4)公式:n=N/NA2、 摩爾質(zhì)量(M) 1)定義:單位物質(zhì)的量得物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 2)單位:g/mol或g.mol-1 3) 數(shù)量:1mol任意粒子或物質(zhì)的量以克為單位時(shí),其數(shù)值等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 4)公式:n=m/M3、 阿伏伽德羅定律 1)決定物質(zhì)體積的三因素:微粒數(shù)目、微粒大小、微粒間距 氣體主要決定于分子數(shù)的多少和分子間的距離 2)阿伏伽德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 【注意】阿伏伽德羅定律及推論
3、使用的前提和對(duì)象:可適用于同溫、同壓的任何氣體 3)公式:PV=nRT 4)推論: 同溫同壓下: 同溫同體積: 2、 氣體摩爾體積1、 氣體摩爾體積(V m) 1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 2)單位:L/mol 3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下00C 101KP 下,Vm=22.4L/mol 4)公式:n=V/Vm3、 物質(zhì)的量濃度 1)定義:單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 2)單位:mol/L3) 公式:C=n/V2、 一定物質(zhì)的量濃度的配制步驟:計(jì)算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻貯存溶液4、 作業(yè)布置 一、選擇題(只有1個(gè)正確答案)
4、1下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是( )A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號(hào)為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是 ( )A32克O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol3下列說法正確的是 ( )A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.021023倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相
5、等4下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( )A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同5容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標(biāo)有:溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的 ( )A B C D62molCl2和2molCO2相比較,下列敘述中正確的是 ( )A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等二、選擇題(有1-2個(gè)答案)7下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 ( )A6.72L CO B6.6g CO2
6、C8 g SO3 D9.6g H2SO4 8鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 ( )A2.51019個(gè) B2.51022個(gè) C51019個(gè) D 51022個(gè)9將VLHCl氣體(STP)溶于水制得1000mL鹽酸溶液,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( )AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L10下列敘述正確的是 ( )A同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等B任何條件
7、下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?,若體積相等,則質(zhì)量一定相等11有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48升(STP),該氣體的摩爾質(zhì)量是 ( )A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-112科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )A該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 CWg該原子中含有 個(gè)該原子D由已知信息可得: 13下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 molL1的AlCl3
8、溶液中氯離子數(shù)目相等的是( )A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl214某10% NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液,則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 15實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 ( )A950mL,111.2g B500mL,117gC1000mL,117g D任意規(guī)格
9、,111.2g 16要配制物質(zhì)的量濃度約為2molL1 NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是( )A稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中三、
10、填空題17現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_ _個(gè)。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_ gmol-1。18 2003年3月日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道,該晶體的化學(xué)式為 Na0.35CoO2 1.3H2O。試計(jì)算:該晶體的摩爾質(zhì)量是 ;鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是 ;鈷原子與氧原
11、子的個(gè)數(shù)之比是 ;1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是 。(比值可以用小數(shù)表示)19實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題(1)請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟 , , , , 。 (2)所需儀器為:容量瓶 (規(guī)格: )、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請寫出: 。(3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響: ,原因是: 。定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響 ,原因是: 。參 考 答 案一、選擇題1B 2A 3D 4C 5D 6A二、選擇題7BC 8A 9C 10BD 11D 12BC 13AB 14A 15C 16AD(提示:這是2003年廣東高考化學(xué)試卷中的一道試題,題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2 molL1,只要是2 molL1左右就可以,所以可以直接在燒杯中配制)三、填空題17(每空3分)(1)m/M(2)2mNA
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