高中化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案 新人教版必修

1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案1、 教學(xué)目標(biāo)1、 摩爾的基本概念。2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系。3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計(jì)算中的應(yīng)用。4、以物質(zhì)的量為中心的一整套計(jì)算。、阿伏加德羅常數(shù)（）在微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、溶液中溶質(zhì)粒子等情況下的考察。6、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法和配制實(shí)驗(yàn)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：以物質(zhì)的量為中心的一整套計(jì)算難點(diǎn)：物質(zhì)的量在實(shí)際中計(jì)算3、 教學(xué)過程一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量 1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，符號(hào)n 。 2）單位：摩爾（mol ) ：把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量

2、單位，molar 。 3）阿伏伽德羅常數(shù)：1摩爾物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.021023mol-1叫阿伏伽德羅常數(shù) 4）公式：n=N/NA2、 摩爾質(zhì)量（M） 1）定義：單位物質(zhì)的量得物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 2）單位：g/mol或g.mol-1 3) 數(shù)量：1mol任意粒子或物質(zhì)的量以克為單位時(shí)，其數(shù)值等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 4）公式：n=m/M3、 阿伏伽德羅定律 1）決定物質(zhì)體積的三因素：微粒數(shù)目、微粒大小、微粒間距 氣體主要決定于分子數(shù)的多少和分子間的距離 2）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 【注意】阿伏伽德羅定律及推論

3、使用的前提和對(duì)象：可適用于同溫、同壓的任何氣體 3）公式：PV=nRT 4）推論： 同溫同壓下： 同溫同體積： 2、 氣體摩爾體積1、 氣體摩爾體積（V m) 1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 2）單位：L/mol 3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下00C 101KP 下，Vm=22.4L/mol 4）公式：n=V/Vm3、 物質(zhì)的量濃度 1）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 2）單位：mol/L3） 公式：C=n/V2、 一定物質(zhì)的量濃度的配制步驟：計(jì)算稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻貯存溶液4、 作業(yè)布置 一、選擇題（只有1個(gè)正確答案）

4、1下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是 （ ）A32克O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol3下列說法正確的是 （ ）A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.021023倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相

5、等4下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ）A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同5容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的 （ ）A B C D62molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ）A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等二、選擇題（有1-2個(gè)答案）7下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 （ ）A6.72L CO B6.6g CO2

6、C8 g SO3 D9.6g H2SO4 8鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ）A2.51019個(gè) B2.51022個(gè) C51019個(gè) D 51022個(gè)9將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L10下列敘述正確的是 （ ）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件

7、下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等11有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-112科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 CWg該原子中含有 個(gè)該原子D由已知信息可得： 13下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 molL1的AlCl3

8、溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl214某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 15實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意規(guī)格

9、，111.2g 16要配制物質(zhì)的量濃度約為2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（ ）A稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中三、

10、填空題17現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_ _個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_ gmol-1。18 2003年3月日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為 Na0.35CoO2 1.3H2O。試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是 ；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是 ；鈷原子與氧原

11、子的個(gè)數(shù)之比是 ；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是 。（比值可以用小數(shù)表示）19實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟 ， ， ， ， 。 （2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格： ）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出： 。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響 ，原因是： 。參 考 答 案一、選擇題1B 2A 3D 4C 5D 6A二、選擇題7BC 8A 9C 10BD 11D 12BC 13AB 14A 15C 16AD（提示：這是2003年廣東高考化學(xué)試卷中的一道試題，題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2 molL1，只要是2 molL1左右就可以，所以可以直接在燒杯中配制）三、填空題17（每空3分）（1）m/M（2）2mNA