2018年高中化學 化學反應與能量轉(zhuǎn)化第3節(jié)化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池第2課時金屬的腐蝕與防護課件魯科版.pptx_第1頁
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文檔簡介

1、,第2課時金屬的腐蝕與防護,第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化,學習目標 1理解金屬腐蝕的電化學原理。2.了解金屬腐蝕的危 害。3.掌握金屬防護的原則及主要方法。,第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化,知識點一金屬的腐蝕,化學反應,電化學作用,化學腐蝕,電化學,化學腐蝕,電極反應,微電流,潮濕的空氣或電解質(zhì)溶液,原電池反應,負極,(3)鋼鐵的電化學腐蝕,水膜酸性不強,水膜酸性較高,O22H2O4e=4OH,2H2e=H2,Fe2e=Fe2,1析氫腐蝕與吸氧腐蝕對比(以鐵的腐蝕為例),被腐蝕金屬為原電池的負極，其原子失去電子變成金屬陽離子，發(fā)生氧化反應,Fe2e=Fe2,水膜酸性較強,水膜呈很弱的酸 性、中性或堿性,

2、溶有CO2、SO2 等的水溶液,溶有O2的水溶液,H,O2,2H2e=H2,O22H2O4e =4OH,H2,Fe(OH)2,4Fe(OH)2O2 2H2O=4Fe(OH)3,B,解析a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體 壓強減?。籦中酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣 體壓強增大，所以紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业停?故B項錯。 規(guī)律方法金屬的電化學腐蝕是通過原電池原理而引起 的。不管是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵總是做為原電池的 負極，發(fā)生氧化反應。,D,D,C,C,知識點二金屬的防護 閱讀教材P29P30，思考并填空 金屬防護的方法 1覆蓋層法：覆蓋_層(涂油漆、電鍍、 鈍化等

3、)。,保護,2電化學保護法 (1)外加電流陰極保護法，如外加電流，鋼鐵做_ 受到保護。 (2)犧牲陽極保護法，如較活潑金屬做_極， 鋼鐵做_極被保護。 3其他方法：添加緩蝕劑，改善金屬結(jié)構(gòu)，研制耐腐蝕 的新型材料等。,陰極,負,正,D,(2)金屬的電化學防護,原電池原理,電解原理,被保護的金屬做正極(陰極)，以一種活動性較強的金屬做負極(陽極),被保護的金屬做陰極，惰性電極做輔助陽極，連接直流電源,如鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鐵塔、鐵管道裝上若干鋅塊，可保護鋼鐵設備,如鋼閘門、輸送酸性溶液的鐵管道等,C,規(guī)律方法外加電流的陰極保護法是依據(jù)電解池原理，用 外加直流電源來保護電解池中的陰極,主要用于防止土壤、 海水及河水中的金屬設備的腐蝕。,C,C,D,1金屬防護的基本思路 (1)防止金屬與氧化性介質(zhì)直接接觸。(2)防止

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