高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng)學案（答案不全）新人教版必修

1、第二章 第2節(jié) 離子反應(yīng)(3) 【學習目標】離子共存、離子方程式的書寫【學習重點】離子共存【學習難點】離子共存【學法指導】通過小組討論、加深理解和應(yīng)用?！局R鏈接】1 常見的強酸有_、_、_、_、_、_，常見的強堿有_、_、_、_。2 常見物質(zhì)的溶解性：所有硝酸鹽都_；氫氧化物中_、_、_、_可溶，_微溶，其余都_；氯化物中_難溶，其余都_；硫酸鹽中“一難溶”為_，“兩微溶”為_、_，其余都_；碳酸鹽中_、_、_可溶，其余難溶或水解?！局R鞏固】按步驟寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：（2）三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)： （4）少量二氧

2、化碳通入澄清石灰水中：（5）鋁與稀硫酸反應(yīng)：（6）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：（7）碳酸鈉溶液與硝酸反應(yīng)：（8）碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：（9）碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉反應(yīng)：（10）氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)【新知討論】四、離子共存1.“一色”-溶液顏色 若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。如Ag+與Cl、Br生成沉淀 2.“二性”-溶液的酸，堿性 （1）在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在

3、； （2）在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在； （3）酸式弱酸根離子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。3、.發(fā)生復分解反應(yīng)的離子不能大量共存（1）生成沉淀：如_、 _ 、_等（2）生成氣體：如_、 _ 、_等(3)生成難電離物：如_、 _ 、_等【鞏固訓練】1、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、CO32-、NO3-CCu2+、K+、SO42-、NO3- DNa+、HCO3-、K+、H+2.下列離子組在無色溶液可大量共存的是（ ）AK+、N

4、a+、OH-、Cl-BCu2+、Ba2+、NO3-、Cl-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DBa2+、H+、NO3-、OH-3在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）ANa+、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、NO3-、Cl-、K+CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-DNO3-、Cl-、Na+、Mg2+4已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，則下述離子組中，能在上述溶液中大量存在的是（ ）ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-5下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()（A）K+ HCO3 CO32 Br （B）CO32 HCO3 O

5、H K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-6、下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ Fe3+ NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-7、判斷下列離子組在水溶液中能否大量存在，若不能共存，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（1）Na+、Fe3+、Cl-、OH-（2）H+、Na+、Cl-、OH-（3）Ba2+、K+、SO42-、NO3-（4）Cu2+、K+、SO42-、NO3-（5）Na+、HCO3-、H+、Ca2+（6）K+、OH-、Cl-、CO32-（7）Na+、OH-、HCO3-、Cl-（8）K+、HCO3-、Cl-、CO32-8、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6種離子