焓與反應熱精品課件

1、第6講 焓變與反應熱,一、放熱反應、吸熱反應和反應熱 1.放熱反應： 具有的總能量大于 的總能 量時，反應釋放能量，H 0(填“”或“”或“”)。 3.反應熱與鍵能的關(guān)系 反應物 生成物， H=E1-E2,反應物,生成物,反應物,生成物,舊化學鍵斷裂，吸收能量E1,新化學鍵形成，放出能量E2,專題二 化學反應原理,二、化學反應的焓變 1.焓（H） 用于描述物質(zhì) 的物理量。,具有的能量,2.焓變（H） ，表示為 。,始、終狀態(tài)焓的變化,H=H（反應產(chǎn)物）,-H（反應物）,3.焓變與反應熱的關(guān)系 對于一定溫度和壓強下的化學反應，當物質(zhì)所具 有的能量只以熱能的形式釋放或吸收時，有如下 關(guān)系： 。,H

2、=Qp,三、熱化學方程式的含義 1.表明了化學反應中的物質(zhì)變化和 。 ,能量變化,2.方程式中的化學計量數(shù)只表示 ，不表示分子數(shù)。,該物質(zhì)的物質(zhì),的量,3.H表示 的熱量變化，與反應是否 可逆無關(guān)。,反應已完成,【例1】 化學反應N2+3H2 2NH3的能量變化 如圖所示，該反應的熱化學方程式是 （ ）,考點一 化學鍵與反應熱,A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(a-b-c) kJ/mol B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2(b-a) kJ/mol C. N2(g)+ H2(g) NH3(l) H=(b+c-a) kJ/mol D. N2(g)+ H2(g

3、) NH3(g) H=(a+b) kJ/mol,解析 通過圖分析起點 mol N2（g）+ mol H2(g)，變化三階段為吸收能量a kJ；放出能量 b kJ；放出能量c kJ到1 mol NH3(l)。故可得熱化學方程式： N2（g）+ H2(g) NH3(l) H=(a-b- c) kJ/mol,擴大計量數(shù)后得到A。,答案 A,1.從宏觀上分析，反應熱的形成原因是反應物具有的總能量與生成物具有的總能量的相對大??；從微觀上分析，反應熱形成原因是斷鍵時吸收的熱量與成鍵時放出的熱量的相對大小，注意從圖示上去理解。,2.熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于H與反應完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式

4、中化學式前面的化學計量數(shù)必須與H相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則H也要加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。 3.從能量角度比較物質(zhì)的穩(wěn)定性：物質(zhì)本身具有的能量越高，其穩(wěn)定性越差。,白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2 P4O10。 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：,P-P:a kJ/mol、PO:b kJ/mol、P O:c kJ/mol、O O:d kJ/mol。,根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是 （ ）,A.（6a+5d-4c-12b） kJ/mol B.（4c+12b-6a-5d） kJ/mol C.（4c+12b-4a-5d

5、） kJ/mol,D.（4a+5d-4c-12b） kJ/mol,解析 化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，其中舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成釋放能量，反應方程式P4+5O2 P4O10中有6 mol P-P鍵和5 mol O O鍵斷裂，同時生成4 mol P O鍵和12 mol P-O鍵，因此H=（6a+5d-4c-12b） kJ/mol。,答案 A,【例2】 下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是 （ ） C(s)+O2(g) CO2(g) H1 C(s)+ O2(g) CO(g) H2 S(s)+O2(g) SO2(g) H3 S(g)+O2(g) SO2(g) H4

6、H2(g)+ O2(g) H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H6 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) H8,考點二 反應熱的大小比較,A. B. C. D.,解析 由所給熱化學方程式及H的含義可以判斷H1H4、H5H6、H7 H8，故選C。,答案 C,1.描述概念時，無論是用漢字“反應熱”、“焓變”表示或者用符號H表示，其后面所跟數(shù)值須帶“+”、“-”符號。 2.單位為kJ/mol。符號、數(shù)值和單位三者缺一不可，是個整體。,3.所帶的“+”、“-”符號均具有數(shù)學意義，參與大小比較。 4.當描述反應熱中

7、的某些具體類別，比如中和熱、燃燒熱等時，由于反應放熱是確定的，所以不帶“-”符號。,已知：（1）膽礬失水的熱化學方程式為CuSO4 5H2O（s） CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1 kJ/mol （2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程 式為,CuSO4(s) Cu2+(aq)+SO (aq) H=-Q2 kJ/mol （3）膽礬(CuSO45H2O)溶于水時溶液溫度降低。 則Q1與Q2的關(guān)系是（Q1、Q2為正數(shù)） （ ） A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q1Q2 D.無法確定,2- 4,解析 利用熱化學方程式相加法，將膽礬失水和無水CuSO4溶于水的熱化學方程式相加得： Cu

8、SO45H2O（s） Cu2+(aq)+SO (aq)+5H2O（l） H=(Q1-Q2) kJ/mol;由題意知，膽礬溶于水為吸熱過程，即有H=（Q1-Q2） kJ/mol0,因此, Q1Q2。,2- 4,答案 A,【例3】 肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反 應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O(g)。已知： N2(g)+2O2(g) N2O4(g) H=+8.7 kJ/mol (1) N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) H=-534.7 kJ/mol(2) 請寫出肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式: 。,考點三 熱化學方程式的書寫與蓋斯定律的應用,解析 由反應

9、式（1）和反應式（2）可推斷出肼與N2O4反應的熱化學方程式的總反應式可由（2）2-(1)得出，則它的反應熱為-534.7 kJ/mol2- 8.7 kJ/mol=-1 078.1 kJ/mol。故反應式為2N2H4(g)+N2O4(g) 3N2(g)+4H2O(g) H=-1078.1 kJ/mol,答案 2N2H4(g)+N2O4(g) 3N2(g)+4H2O(g) H=-1 078.1 kJ/mol,1.熱化學方程式的書寫規(guī)則 （1）書寫熱化學方程式時一定要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，否則反應熱無實際意義。 （2）熱化學方程式中的H值一定要與方程式中的計量系數(shù)成比例，且要注明正、負和單位。（3）

10、熱化學方程式的計量系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以為分數(shù)或小數(shù)，但高考表述時，考生們最好還是寫最簡整數(shù)，以免計算時造成不必要的麻煩。,（4）一般來說熱化學方程式必須注明反應條件，如不注明反應的溫度和壓強，則應將溫度和壓強分別視為25和1.01105 Pa。 2.利用蓋斯定律進行H計算時的注意事項 （1）合理進行方程式的疊加 熱化學方程式的疊加類似于整式的運算，疊加時應遵循數(shù)學的運算規(guī)則，當需要將某一熱化學方程式同乘以某一化學計量數(shù)時，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)和H需同乘以該化學計量數(shù)。 （2）“H ”在進行加、減、乘等運算時，一定要注意其符號的改變，即H的運算包括數(shù)值和符號的雙重運算。, 同素異形體相互轉(zhuǎn)化

11、的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率 較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現(xiàn)在 可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分 幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來 計算反應熱。已知： P4(s,白磷）+5O2(g) P4O10(s) H1=-2 983.2 kJ/mol P(s,紅磷)+ O2(g) P4O10(s) H2=-738.5 kJ/mol 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為 。,相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是 ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷 （填“高”或“低”）。,解析 依題意求：(s,白磷) 4P(s, 紅磷) H=？可設計如下反應過程：P4（s,白磷） P4O10（s） 4P(s,紅磷);

12、并把反應（2）改寫成：P4O10（s） 4P(s,紅磷)+5O2（g） H3=-4H2,據(jù)蓋斯定律有H=H1+（-4H2）=（-2983.2 +4738.5） kJ/mol=-29.2 kJ/mol,即P4(s,白磷) 4P（s,紅磷） H=-29.2 kJ/mol。白磷轉(zhuǎn)化為紅 磷是放熱反應，穩(wěn)定性比紅磷低（能量越低越穩(wěn)定）。,答案 P4（s,白磷） 4P（s,紅磷） H=-29.2 kJ/mol 紅磷 低,考點四 燃燒熱、中和熱、反應熱的關(guān)系,【例4】 （1）在101 kPa時，H2在1.00 mol O2中 完全燃燒生成2.00 mol液態(tài)H2O，放出571.6 kJ 的熱量，H2的燃燒

13、熱為 ，表示H2燃燒熱 的熱化學方程式為 。 （2）1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ 的熱量，該反應的中和熱為 ，表示其中 和熱的熱化學方程式為 。,解析 （1）H2的燃燒熱應以燃燒1 mol H2為標準，當H2完全燃燒生成2.00 mol H2O時,需燃燒2.00 mol H2。故H2的燃燒熱為 =285.8 kJ/mol。(2)中和熱以生成1 mol H2O為標準，而1.00 mol/L H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液反應生成2 mol H2O,故該反應的中和

14、熱為 =57.3 kJ/mol。書寫表示燃燒熱與中和熱的熱化學方程式時，必須體現(xiàn)燃燒熱與中和熱的研究標準。,答案 （1）285.8 kJ/mol H2(g)+ O2(g) H2O(l) H=-285.8 kJ/mol （2）57.3 kJ/mol H2SO4(aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol,燃燒熱、中和熱、反應熱三者之間的關(guān)系 弄清燃燒熱的含義：在101 kPa時，1 mol物 質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫 該物質(zhì)的燃燒熱，例如：C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393.5 kJ/mol，碳的燃燒熱是393.5

15、 kJ/mol。 弄清中和熱的含義：中和熱是在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時放出的熱量，中和熱為57.3 kJ/mol,反應熱為H=-57.3 kJ/mol。 反應熱隨反應物的物質(zhì)的量的變化而變化，一個“可逆的”化學反應，它的正反應和逆反應的焓變大 小相等、符號相反。,三者既有聯(lián)系又有區(qū)別，燃燒熱和中和熱都 是正值，并且都是定值，反應熱既有正值（正號不 能省略）又有負值，符號不表示大小而表示吸熱或 放熱，反應熱隨反應物的物質(zhì)的量的變化而變化。, 下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是 （ ） A.HCl和NaOH反應的中和熱H=-57.3 kJ/mol, 則H2SO4和Ca(O

16、H)2反應的中和熱H=2 (-57.3) kJ/mol B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)反應的H=2283.0 kJ/mol,C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱 量是甲烷的燃燒熱,解析 中和熱是以生成1 mol H2O作為標準的，因此A不正確；燃燒熱是指1 mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，因此B正確，D不正確；有些反應需加熱才能發(fā)生，但卻是放熱反應，例如燃料的燃燒需點燃引發(fā)才能發(fā)生，但卻是放熱反應，因此C不正確。,答案 B,高考失分警示 1.物質(zhì)本身具有的能量與

17、物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱H的數(shù)值以及符號都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)（反應物和生成物）的聚集狀態(tài)（氣體g、液體l、固體s、稀溶液aq),才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用“”和“”。 2.判斷表示燃燒熱的熱化學方程式的正誤或進行 燃燒熱的計算要注意兩點：一是1 mol物質(zhì)完全燃 燒；二是生成穩(wěn)定化合物，如C(s) CO2（g）, H2(g) H2O(l),S(s) SO2(g)等。,3.中和熱是以生成1 mol H2O為基準，因為表示中和熱的熱化學方程式中，水的化學計量數(shù)為1，其酸、堿或鹽的化學計量數(shù)可以為分數(shù)。注意：必須以生成1 mol

18、水為標準；中和反應對象為稀溶液；強酸與強堿中和時生成1 mol H2O均放熱57.3 kJ，弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3 kJ/mol。 4.比較反應熱H的大小要注意反應熱的數(shù)值和符號。若為放熱反應，熱量越多，H越?。蝗魹槲鼰岱磻?，熱量越多，H越大。審題時要特別注意，如果題中說出了“放出”或“吸收”熱量，則不用再寫“+”、“-”號，熱量多少也只看數(shù)值。,如果題中只說“反應熱為”等，則數(shù)值前應標出“+”、“-”分別表示“吸熱”和“放熱”。 5.反應熱H的單位kJ/mol中的“/mol”是指該化學反應整個體系（即指“每摩化學反應”），而不是指該反應中的某種物

19、質(zhì)。如2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol指“每摩2H2（g）+O2(g) 2H2O(l)反應”，放出571.6 kJ的能量，而不是指反應中“H2(g)、O2(g)或H2O（l）”的物質(zhì)的量。 6.不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱H 表示反應進行到底（完全轉(zhuǎn)化）時的能量變化。,如：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol是指2 mol SO2（g）和1 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為 2mol SO3(g)時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反應達到平衡時

20、，放出的能量為Q，因反應不能完全轉(zhuǎn)化生成2 mol SO3（g）,故Q197 kJ。,1.(2009上海理綜，10)下圖是一個一次性加熱杯的 示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合,杯內(nèi) 食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎 塊是 （ ）,解析 加熱杯選用的固體碎塊與水混合時能放出大量的熱。所提供的物質(zhì)中只有生石灰與水的反應是放熱的，故答案選B。,A.硝酸銨 B.生石灰 C.氯化鎂 D.食鹽,B,2.在下列各說法中，正確的是 （ ） A.H0表示放熱反應，H0表示吸熱反應 B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量， 可以是分數(shù) C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2

21、反應生成BaSO4 沉淀時放出的熱叫做中和熱 D.1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃 燒熱,解析 A項，H0表示吸熱反應，H0表示放熱反應；C項，“中和熱”是指在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應，生成1 mol水時放出的熱量，,1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成2 mol水， 放出的熱大于中和熱；D項，在25、101 kPa 時，1mol H2與0.5 mol O2反應，生成液態(tài)水時放 出的熱才是H2的燃燒熱,題中沒有說明生成的水的 聚集狀態(tài)。,答案 B,3.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化 為氫氣的兩種反應原理是 CH3OH(g)+H2O

22、(g) CO2(g)+3H2(g) H=+49.0 kJ/mol CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJ/mol,下列說法正確的是 （ ） A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol B.反應中的能量變化如上圖所示 C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量,D.根據(jù)推知反應CH3OH（l）+ O2（g） CO2(g)+2H2(g)的H-192.9 kJ/mol,解析 A項中192.9 kJ/mol是反應的熱效應，而不是CH3OH的燃燒熱，A錯；B項中根據(jù)反應的H=+49.0 kJ/mol可知該反應為吸熱反應，生成物的總能量應該比反應物的總能

23、量大，B錯；C項中從反應和看，前者是吸熱的，后者是放熱的，C錯；根據(jù)反應CH3OH為氣態(tài)時 H=-192.9 kJ/mol，而當CH3OH為液態(tài)時 H應大于-192.9 kJ/mol,D正確。,答案 D,4.已知25、101 kPa條件下： 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) H=-2 834.9 kJ/mol 4Al(s)+2O3(g) 2Al2O3(s) H=-3 119.1 kJ/mol 由此得出的正確結(jié)論是 （ ） A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反 應 B.等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變?yōu)镺3為放熱反 應 C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應

24、 D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應,A,5.由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ， 寫出該反應的熱化學方程式： 。 若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應 2H2（g)+O2(g) 2H2O(l)的H= kJ/mol， 氫氣的燃燒熱為 kJ/mol。,解析 書寫熱化學方程式時注意：化學計量數(shù)改變時，H也同等倍數(shù)的改變，故生成水蒸氣的熱化學方程式可寫成：H2（g)+ O2(g) H2O(g) H=-241.8 kJ/mol或2H2（g)+O2(g) 2H2O（g) H=-483.6 kJ/mol等多種形式。,36 g的水蒸氣變成36 g液態(tài)水時放熱3

25、6 g 2.444 kJ/g=88.0 kJ，所以2 mol H2燃燒生成2 mol H2O(l)時，H=-483.6 kJ/mol-88.0 kJ/mol= -571.6 kJ/mol。氫氣的燃燒熱為1 mol H2燃燒生成 1 mol H2O(l)時放出的熱量，H=- = -285.8 kJ/mol。,答案 H2（g)+ O2(g) H2O(g) H=-241.8 kJ/mol -571.6 285.8,1.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需 求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展 等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是 實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列有關(guān)分析不正

26、確的是 （ ）,A.風能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源 B.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展 C.如圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極 D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?解析 本題屬于化學知識與物理知識相結(jié)合的題目。從圖中可以看出電流的方向是B極流向A極，所以B是正極，A是負極，C錯誤。,答案 C,2.已知反應： 101 kPa時，2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221 kJ/mol 稀溶液中，H+（aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是 （ ） A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B.的反應熱為221

27、 kJ/mol C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為 -57.3 kJ/mol D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出 57.3 kJ熱量,解析 燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，根據(jù)1 mol C不完全燃燒生成1 mol CO放出的熱量為 =110.5 kJ，則1 mol C完全燃燒生成CO2時,放出的熱量應大于110.5 kJ,故A正確；而根據(jù)反應熱的定義，的反應熱為 -221 kJ/mol，B錯；而中和熱是指在常溫下稀強酸和稀強堿溶液反應生成1 mol水所放出的熱量，其中和熱應為57.3 kJ/mol，C錯；而D中稀醋酸電離時吸熱，故其反應熱

28、應小于57.3 kJ/mol，故D錯。,答案 A,3.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。 已知：Sn(s,白)+2HCl（aq） SnCl2(aq)+H2(g) H1 Sn(s，灰)+2HCl(aq) SnCl2(aq)+H2(g) H2 Sn(s,灰) Sn(s,白) H3=+2.1 kJ/mol 下列說法正確的是 （ ） A.H1H2 B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應 D.錫制器皿長期處在低于13.2的環(huán)境中，會自行毀 壞,解析 由知Sn(灰)轉(zhuǎn)化為Sn(白)是吸熱的，當溫度低于13.2時Sn（白）自動轉(zhuǎn)化為Sn(灰)，所以A、B、C都錯，只能

29、選D。,D,4.已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒 熱分別是-285.8 kJ/mol、-1 411.0 kJ/mol和 -1 366.8 kJ/mol，則由C2H4（g）和H2O（l）反 應生成C2H5OH（l）的H為 （ ） A.-44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/mol C.-330 kJ/mol D.+330 kJ/mol,解析 根據(jù)燃燒熱的概念，寫出熱化學反應方程式： C2H4（g）+3O2（g） 2CO2（g）+2H2O（l） H=-1 411.0 kJ/mol C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） H=-1 366.8

30、 kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律將反應-得： C2H4（g）+H2O（l） C2H5OH（l）H=-44.2 kJ/mol,A,5.一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)如下表：,下列表達正確的是 （ ） A.正戊烷的燃燒熱大約是3 540 kJ/mol B.熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷 C.乙烷燃燒的熱化學方程式為 2C2H6（g）+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(g) H=-1 560.8 kJ/mol ,D.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出 的熱量越多,解析 由正丁烷和異丁烷的燃燒熱數(shù)據(jù)可推出正戊烷比2-甲基丁烷的燃燒熱略大些，A正確；正丁烷和異丁烷燃燒生成等量的相同的物質(zhì)，即生成新化

31、學鍵時所放出的熱量相等，1 mol正丁烷完全燃燒放出的熱量比1 mol異丁烷完全燃燒放出的熱量多,即1 mol正丁烷與O2反應時斷鍵所吸收的能量比 1 mol異丁烷與O2反應斷鍵所吸收的能量少，從而說明正丁烷的熱穩(wěn)定性小于異丁烷；C項中的 H=-3 121.6 kJ/mol且H2O應為液態(tài)；D項1 g CH4燃燒放出55.69 kJ的熱量,1 g C2H6燃燒放出 52.03 kJ的熱量，D項錯誤。,答案 A,6.(2009海南，12)已知：Fe2O3(s) + C(s) CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1 kJ/mol（1） C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393.5 k

32、J/mol（2） 則2Fe(s)+ O2(g) Fe2O3(s) 的H是 （ ） A.-824.4 kJ/mol B.-627.6 kJ/mol C.-744.7 kJ/mol D.-169.4 kJ/mol,解析 （2）-（1）就可得2Fe(s)+ O2(g) Fe2O3(s)，則H= H2-H1=-824.4 kJ/mol。,A,7. 已知H+（aq）+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJ/mol， 向50 mL 2 mol/L的NaOH溶 液中加入1 mol/L的某酸，測得反應放出的熱量與 加入酸的體積之間有如圖所示的關(guān)系（不考慮熱 量損失），則該酸可能是 （ ） A.鹽酸

33、 B.醋酸 C.稀硫酸 D.硝酸,解析 酸的體積為100 mL時與堿完全反應，應是一元酸，并且題圖表示的是反應放出的熱量小于5.73 kJ，故酸為弱酸。,B,8.溫度為T 時，N2與H2反應生成NH3，其能量變化 如圖（）所示。若保持其他條件不變，溫度分別 為T1和T2時，H2的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如 圖（）所示。則下列結(jié)論正確的是 （ ）,A.該反應的熱化學方程式為 N2(g)+ H2(g) NH3(g) H=(a+b) kJ/mol B.該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)H=2(a-b-c) kJ/mol C.T1T2,且正反應為放熱反應 D.其他條件不變，升高

34、溫度，正、逆反應速率均增 大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大,解析 圖（）中 mol N2（g）與 mol H2(g)完全反應生成1 mol NH3(g)時放出熱量(b-a)kJ，,該反應的熱化學方程式應為 N2(g)+ H2(g) NH3(g) H=-（b-a） kJ/mol。圖（）中T1 時達到平衡所需時間較短，故T1T2,升高溫度， 正、逆反應速率均增大，H2的轉(zhuǎn)化率降低。,答案 B,9.已知熱化學方程式C2H2（g）+ O2(g) 2CO2(g)+H2O(g) H=-1 256 kJ/mol，下列說 法正確的是 （ ） A.乙炔的燃燒熱為1 256 kJ/mol B.若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗

35、2.5 mol O2 C.若生成2 mol液態(tài)水，則H=-2 512 kJ/mol,D.若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為 2 512 kJ,解析 A中，乙炔的燃燒熱應對應H2O（l）；B中反應氧由0價降至-2價，2.5 mol O2參加反應時轉(zhuǎn)移10 mol e-;C中H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠2O(l)的過程中要放 出熱量，故H-2 512 kJ/mol；D中CO2的結(jié)構(gòu)式為O C O,所以若形成4 mol碳氧共用電子對，參加反應的C2H2（g）僅為0.5 mol。,答案 B,10.將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度 的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄

36、溶液溫度,實 驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)。 下列敘述正確的是 （ ）,A.做該實驗時環(huán)境溫度為22 B.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能 C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L,D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應,解析 從圖中曲線可以看出，溫度為22時，V1為 5 mL，則V2為45 mL，此時已經(jīng)開始發(fā)生反應，所以22一定不是室溫，A錯；從曲線隨V1增多而升高，隨反應的進行，溶液溫度升高說明反應放熱，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當V1=30 mL時溫度最高，說明此時兩者恰好完全反應，則c（NaOH)= =1.5 mol/L,C錯；該實驗不能證明有水生成的

37、其他反應也是放熱的。,答案 B,11.CaCO3(s) CaO+CO2(g) H=+177.7 kJ C(s)+H2O(s) CO(g)+H2(g) H=-131.3 kJ/mol H2SO4(l)+NaOH(l) Na2SO4(l)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol C(s)+O2(g) CO2(g) H=-393.5 kJ/mol CO(g)+ O2(g) CO2(g) H=-283 kJ/mol HNO3（aq）+NaOH(aq) NaNO3(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-517.6 kJ/mol,（1）上述

38、熱化學方程式中，不正確的有 ，不正確的理由分別是 。 （2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式 。 （3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有 ； 表示中和熱的熱化學方程式有 。,解析 （1）CaO沒標狀態(tài)，H=+177.7 kJ/mol; H2O的狀態(tài)應為“g”;物質(zhì)狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”。 （2）-得：C(s)+ O2(g) CO(g) H=-393.5 kJ/mol-(-283 kJ/mol)=-110.5 kJ/mol,(3)燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量，故正確，表示的不是1 mol H2的燃燒；熱化學方程式正確，不正確，物質(zhì)狀態(tài)不是“l(fā)”而是“aq”。,答案 （1） CaO沒標狀態(tài)，H=+177.7 kJ/mol; H2O的狀態(tài)應為“g”；物質(zhì)狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq” （2）C(s)+ O2(g) CO(g) H=-110.5 kJ/mol（3） ,12.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑