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1、8 走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界,復(fù)習(xí)課,金屬的通性,物理性質(zhì): (1)具有金屬光澤; (2)除了Hg是液體外, 它們?cè)谑覝厥嵌际枪腆w; (3)具有一定的延展性; (4)具有良好的導(dǎo)熱和導(dǎo)電能力; 化學(xué)性質(zhì): (1)金屬具有還原性 (2)金屬和其它金屬(或非金屬)結(jié)合形成合金,鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O2 Fe3O4(火星四濺,生成黑色固體) 鐵跟硫粉混合加熱 Fe+S FeS(黑色固體) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe+3Cl2 2FeCl3 鐵跟鹽酸的反應(yīng) Fe+2HCl FeCl2+H2 鐵跟硫酸銅的反應(yīng) Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 鐵跟水蒸氣的反應(yīng) 3Fe+4H2O(g) F
2、e3O4+4H2 鐵在冷的濃硝酸或濃硫酸中,發(fā)生鈍化,鐵的合金的性質(zhì),合金的性質(zhì)改變的原因,在合金中,加入的較大或較小的原子改變了金屬中規(guī)則的層狀排列,使得層與層之間的滑動(dòng)變得困難,從而似的某些合金比純金屬更硬、更堅(jiān)固,熔點(diǎn)更低。,鐵三角,氧化性強(qiáng)弱:Cl2 Br2 Fe3+ I2 Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ 還原性強(qiáng)弱:I- Fe2+ Br- Cl-,原電池,1、原電池形成三條件: 正負(fù)電極 電解質(zhì)溶液 電極接觸或?qū)Ь€連接 2、 原理三要點(diǎn): (1) 相對(duì)活潑金屬作負(fù)極- 電子流出-氧化反應(yīng) (2) 相對(duì)不活潑金屬(或碳)作正極-電子流入-還原反應(yīng) (3)導(dǎo)線中(接觸)有電流
3、通過,使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?金屬的腐蝕,1.金屬腐蝕:金屬(或合金)跟周圍接觸到的氣體(或液體)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。 (1)本質(zhì):金屬原子失電子而被氧化 M ne = Mn+ (2) 分類: 化學(xué)腐蝕:金屬與其他物質(zhì) 金屬被氧化 (不是電解質(zhì)溶液) 電化腐蝕:不純金屬或合金 活潑金屬被氧化 (電解質(zhì)溶液),直接氧化反應(yīng),(無電流產(chǎn)生),(有電流產(chǎn)生),發(fā)生原電池反應(yīng),電化腐蝕與化學(xué)腐蝕的比較,金屬腐蝕的防護(hù),1 金屬腐蝕的原因:金屬本身的組成和結(jié)構(gòu)是銹蝕的根據(jù);外界條件(如:溫度、濕度、與金屬接觸的物質(zhì))是促使金屬銹蝕的客觀因素。 2 防護(hù): (1)改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu),可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能
4、力。如:不銹鋼。 (2)在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層,以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸,達(dá)到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜) (3)電化學(xué)保護(hù)法:犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法、外加電流陰極保護(hù)法。,鋁的物理性質(zhì)及其用途,鋁的化學(xué)性質(zhì),(1)鋁與單質(zhì)的反應(yīng) 4Al+3O2 2Al2O3 2Al+3Cl2 2AlCl3 (2)鋁在常溫下被氧化 擦去氧化膜的鋁插去硝酸汞溶液后,有白色鋁毛狀的氧化鋁 3HgNO3+Al Al(NO3)3+3Hg 4Al+3O2 2Al2O3,高溫,點(diǎn)燃,(3)鋁熱反應(yīng) 鋁熱劑:鋁粉和氧化鐵的混合物; V2O3 Cr2O3 MnO2也可以和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)
5、 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 (4)鋁與熱水的反應(yīng) 2Al+6H2O(熱水)2Al(OH)3+3H2 (5)鋁與酸的反應(yīng) 2Al+6HCl2 AlCl3+3H2 (6)鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng) 2Al+2NaOH+3H2O2NaAlO2+3H2,高溫,氫氧化鋁的弱酸、弱堿性,氫氧化鋁在水中存在下列電離平衡: H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH- 氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng),但是它能不能與弱酸和弱堿反應(yīng) (1) (2),氧化鋁是兩性氧化物,(1)氧化鋁能溶于鹽酸之中 (2)氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液之中,從鋁土礦中獲得純凈的氧化鋁,1、鋁土礦的主要成分:氧化鋁、氧化鐵、硅酸鹽 2、方案:,明礬 1、無色晶體,易溶于水
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