氧化劑最強(qiáng)酸和最強(qiáng)氧化性酸#優(yōu)選資料

1、1 最強(qiáng)氧化劑最強(qiáng)酸和最強(qiáng)氧化性酸1.1 先看看最強(qiáng)的酸是什么？1.最強(qiáng)的單酸是高氯酸，它也是最強(qiáng)的無機(jī)單酸，它的酸性是硫酸的10倍，其次是哪個(gè)，不好說，我手里沒有相關(guān)數(shù)據(jù)，有人說是高溴酸，有人說是偏高碘酸，有人說是有人說是氫碘酸，有人說是氫砹酸。(等我查到數(shù)據(jù)再補(bǔ)上誰是第二誰是第三單酸)最強(qiáng)的有機(jī)酸是三氟甲磺酸，它屬于超強(qiáng)酸，酸性比高氯酸還強(qiáng)。嚴(yán)格來說他也屬于混合酸。常見的最強(qiáng)有機(jī)酸是草酸，它的酸性和亞硫酸基本相當(dāng)，比亞硫酸略強(qiáng)，強(qiáng)于磷酸最強(qiáng)的酸，包括單酸和混合酸，那就是氟銻酸，其次是魔酸。至于“王水”，王水也屬于混合酸，它酸性未必比鹽酸強(qiáng)多少，但是氧化性卻比較強(qiáng)，距離最強(qiáng)酸的標(biāo)準(zhǔn)還差得遠(yuǎn)，

2、等提到氧化性酸再說它。你能將強(qiáng)酸拍拍順序嗎？酸太多了，許多都沒有數(shù)據(jù)，現(xiàn)將中學(xué)出現(xiàn)的酸排排吧。第一個(gè)，毫無疑問是高氯酸，我們假設(shè)高氯酸的酸性為100吧(各個(gè)酸對(duì)應(yīng)高氯酸的強(qiáng)度可以計(jì)算)第二個(gè)氫碘酸，氫碘酸的酸性大概是高氯酸的0.8，80，至于什么高溴酸，偏高碘酸，氫砹酸，不是中學(xué)需要掌握的，氫砹酸理論上是僅次于高氯酸的強(qiáng)酸，可它是放射性元素，沒有人去研究使用。要注意的是氫碘酸很不穩(wěn)定，光照，受熱都會(huì)分解成碘和氫氣，并且露于空氣中的時(shí)候很快就會(huì)被空氣中的氧氣所氧化，變成碘沉淀下來，所以實(shí)際用處不大。盡管你很強(qiáng)，可是總不能只裝在瓶子里看吧.。第三個(gè)，是氫溴酸，酸性是高氯酸的0.4，40第四個(gè)，是硫

3、酸，酸性是高氯酸的十分之一，10第五個(gè)，是鹽酸，酸性，約是高氯酸的1/25，近似于4第六個(gè)，是氯酸，酸性和高氯酸相差較多，大約在2-3之間第七個(gè)，高錳酸，大約在2-2.5之間第八個(gè)，硝酸，酸性是高氯酸的六十分之一第九個(gè)，重鉻酸，酸性約是高氯酸的百分之一另外還有個(gè)硒酸，酸性基本和硫酸相當(dāng)，也可放在硫酸的位置。其中：氫溴酸，氫碘酸，高氯酸，鹽酸，硫酸，硝酸被稱為六大無機(jī)強(qiáng)酸；其中高氯酸，酸性最強(qiáng)，氧化性最強(qiáng)，活潑金屬和鹽酸反應(yīng)最快，其次是硫酸；不活潑金屬和硝酸反應(yīng)最快。鹽酸最穩(wěn)定，其次是硫酸；氫碘酸最不穩(wěn)定，其次是硝酸。其中，中學(xué)階段掌握鹽酸，硫酸，硝酸三大應(yīng)用廣泛的強(qiáng)酸即可，另外三個(gè)用的較少。好

4、了，強(qiáng)酸，最強(qiáng)酸，我們說過了，下面我們來看1.2 氧化性酸和氧化性最強(qiáng)的酸這里說的氧化性酸是酸的中心元素所體現(xiàn)出來的，而不是氫離子的氧化性先將中學(xué)階段的氧化性酸排排位置：(根據(jù)氧化還原電位表)1.次氯酸，弱酸，電位1.61，數(shù)值越大氧化性越強(qiáng)2.高錳酸，強(qiáng)酸，電位1.513.氯酸，強(qiáng)酸，電位，1.454.重鉻酸，強(qiáng)酸，電位1.335.高氯酸，最強(qiáng)酸，電位1.196.硒酸，強(qiáng)酸，電位1.157.硝酸，強(qiáng)酸，0.968.硫酸，強(qiáng)酸，其中H+氧化電位是0，硫是0.17氯氣，1.36氧氣，1.23溴，1.07碘，0.54雙氧水，1.76鉑離子，1.19金離子，1.4中學(xué)階段常見的強(qiáng)酸中，高錳酸氧化性最

5、強(qiáng)。1.雙氧水雖然電位較高，但氧為-1價(jià)，處于中間不穩(wěn)定價(jià)，會(huì)被一些電位不如它的氧化劑氧化，如被氯氣氧化，被高錳酸鉀氧化2.氧化性酸的濃度越高，氧化性越強(qiáng)，受熱的情況下更強(qiáng)比如硝酸的電位為0.96，可以氧化碘離子，硫離子，三價(jià)鐵離子，銀離子，汞離子；稀硝酸不能氧化溴離子，但是濃硝酸濃度大，增強(qiáng)了氧化性，卻能將溴離子氧化，這時(shí)候濃硝酸的氧化還原電位已經(jīng)超過溴的1.07了，估計(jì)為1.15濃硫酸中心元素硫的氧化性本來很差，由于濃硫酸的濃度很大，甚至可以達(dá)到百分百，所以硫元素的氧化性迅速增強(qiáng)，特別是受熱的時(shí)候氧化性已經(jīng)和硝酸相當(dāng)，估計(jì)受熱的時(shí)候電位為1.1，也能將溴離子氧化。稀硫酸就不行。硝酸由于不穩(wěn)

6、定，不能加熱，否則分解，濃硫酸受熱時(shí)電位約為1.1，已經(jīng)不能再變強(qiáng)了，而氯的電位為1.36，所以他們不能氧化氯離子3.次氯酸鹽，高錳酸和高錳酸鹽，氯酸和濃鹽酸混合就會(huì)產(chǎn)生氯氣，氧化氯離子，沒有其他條件；而重鉻酸(鹽)必須濃度大些濃硒酸也能氧化氯離子，和濃鹽酸混合，產(chǎn)生氯氣，濃硒酸的電位估計(jì)增到了1.4，濃硒酸在受熱的時(shí)候還能將金，鉑氧化，這時(shí)候其電位估計(jì)接近1.5了。4.由于鉑，金性質(zhì)穩(wěn)定，屬于惰性金屬，一般的氧化性酸，甚至氟要和他們化合也要加熱，所以不太穩(wěn)定的氧化性酸不能將鉑，金氧化比如硝酸，因?yàn)槭軣岱纸猓陨淼难趸芰τ刹蛔阋匝趸K金高錳酸，雖然氧化性很強(qiáng)，但不穩(wěn)定，強(qiáng)光，受熱都會(huì)分解，所

7、以也不能氧化鉑，金氯酸也不穩(wěn)定，以上酸中只有濃熱的高氯酸，濃熱的硒酸才會(huì)和金，鉑反應(yīng)，生成高氯酸金，硒酸金，高氯酸反應(yīng)很慢。5.中學(xué)已經(jīng)學(xué)了元素周期表，根據(jù)規(guī)律象硒酸，溴酸，碘酸，高溴酸，高碘酸應(yīng)該也有強(qiáng)酸性強(qiáng)氧化性吧？是的，只是由于它們不常用，所以不要求掌握，鹵族元素的含氧酸中以高溴酸的氧化性最強(qiáng)，氧化還原電位是1.76，其次是偏高碘酸，約1.7。只是它們不常見而已。關(guān)于硒酸，在中學(xué)也是了解的內(nèi)容，它的性質(zhì)，鹽類基本和硫酸一樣，但硒酸的氧化電位是1.15，比硫酸強(qiáng)的多，濃硒酸可以將濃鹽酸氧化，產(chǎn)生氯氣，濃熱的硒酸可以氧化金，鉑(和鉑的反應(yīng)很慢)。需要注意的是雖然硒酸，高溴酸有強(qiáng)氧化性，但它們

8、和金屬，非金屬的反應(yīng)速度并不快，遠(yuǎn)沒有鹽酸，稀硫酸，硝酸快。特別是高溴酸，剛制取出來的時(shí)候，人們期望很大，可是經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)它空有1.76的氧化電位，但氧化能力，氧化速度很差，常溫下甚至連碘離子也氧化的很吃力，比高氯酸還遲鈍。所以在中學(xué)階段，常見的酸中，氧化性最強(qiáng)的按實(shí)際氧化能力，反應(yīng)速度為高錳酸(鹽)高錳酸有強(qiáng)酸性，酸性強(qiáng)于硝酸，強(qiáng)氧化性，能和大多數(shù)金屬和非金屬反應(yīng)好，現(xiàn)在繼續(xù)深入：要找氧化性最強(qiáng)的酸，需要找什么，大家看看元素周期表就明白了。要么找非金屬性強(qiáng)的，要么找金屬的高價(jià)離子，我們就從這兩方面著手。A.高價(jià)金屬陽離子1.Fe6+，6價(jià)鐵離子有強(qiáng)烈的氧化性，氧化電位高達(dá)2.2，比臭氧

9、還強(qiáng)，它組成的酸叫高鐵酸。是重量級(jí)選手。只是高鐵酸會(huì)水解。2.Mn7+，7價(jià)錳離子，氧化性也很強(qiáng)，氧化電位，1.51，當(dāng)產(chǎn)物為4+錳的時(shí)候電位升高到1.68，它對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸3.Cr6+，6價(jià)鉻離子，電位1.33，形成的酸是重鉻酸(6價(jià)鉻有毒)4.氯金酸，3價(jià)金離子，電位1.55.鉛酸(鹽)4+鉛，1.69，鉛酸是弱酸，一般用鉛酸鹽來體現(xiàn)其氧化性。6.鈰酸鹽，1.727.鈷酸鹽，1.83金屬陽離子就先說到這兒，還有幾個(gè)罕見的，比如6+镅，4價(jià)鐠，它們的電位估計(jì)基本和氟相當(dāng)，為2.8左右以上當(dāng)中高鐵酸居首位，其次是鈷酸鹽，鈷酸是很弱的酸，用的不多再來看非金屬形成的強(qiáng)氧化酸：首先說說高氯酸，我們

10、知道高氯酸是最強(qiáng)的單酸，酸性是硫酸的10倍，高氯酸中中心元素氯為+7價(jià)，可能大家會(huì)想高氯酸這么強(qiáng)，而且氯是非金屬性很強(qiáng)的非金屬，氧化性比氧氣還強(qiáng)，那高氯酸的氧化性一定很厲害吧？可是事實(shí)往往和愿望相反，先給出幾個(gè)數(shù)據(jù)：氯的含氧酸的氧化還原電位：氫氯酸(鹽酸)0次氯酸，1.61亞氯酸，1.65氯酸，1.45高氯酸，產(chǎn)物為+5價(jià)氯的時(shí)候，電位是1.19，產(chǎn)物為氯化物的時(shí)候電位是1.39高氯酸在氯的含鹽酸中氧化性是最弱的，原因是什么呢？我們知道，物質(zhì)越穩(wěn)定，其活性越弱，越不穩(wěn)定活性越強(qiáng)，越容易參與反應(yīng)；而氯的含氧酸中氬氯酸，次氯酸，氯酸，高氯酸的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，氧化性則相反，依次減弱。其次，物質(zhì)，包括

11、單質(zhì)和化合物，要想去反應(yīng)，要先掙脫束縛，什么是束縛，化學(xué)上就是化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的鍵能越小，就越不穩(wěn)定，活動(dòng)性越強(qiáng)，否則就很弱，甚至是惰性的比如，氟氣分子，是雙原子分子，兩個(gè)氟原子通過單鍵相連，鍵能是159kJ/mol，這個(gè)數(shù)越大，鍵能越大氧氣分子也是雙原子分子，可是氧原子是通過雙鍵相連，鍵能是498，氮?dú)庖彩请p原子分子，氮原子通過3個(gè)化學(xué)鍵連接，鍵能高達(dá)946。這是雙原子分子組成的物質(zhì)中鍵能最大的。如果不考慮分子結(jié)構(gòu)，只按電負(fù)性，氟的電負(fù)性是4，電位是2.87，氧氣電負(fù)性是3.5，電位應(yīng)該為2.870.8752.51；氮?dú)怆娯?fù)性是3.04，電位應(yīng)該為2.870.762.18。它們都應(yīng)該是很強(qiáng)的氧

12、化劑，可事實(shí)上，氧氣的電位只有1.23，氮?dú)饽兀瑤缀跏嵌栊詺怏w，電位估計(jì)是0，或者是負(fù)數(shù)，可見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)的影響很大。我們來看這幾個(gè)氯的含氧酸中氯氧的鍵能：次氯酸中，氯原子和氧原子之間結(jié)合，鍵能為209亞氯酸HClO2，氯氧鍵能為196氯酸HClO3，氯氧結(jié)合鍵能是244高氯酸中HClO4，氯原子和氧原子之間的鍵能是364，單位都是kJ/mol可見這幾個(gè)氯的含氧酸中，氯原子要想?yún)⒓臃磻?yīng)，以亞氯酸最容易，高氯酸最不容易，這也是它們氧化性不同的主要原因和內(nèi)在原因。即使這樣高氯酸的氧化電位也有1.19(常溫)，當(dāng)受熱的時(shí)候產(chǎn)物為-1價(jià)的氯，就是氯化物，這時(shí)候高氯酸的電位升高到1.39。這看起來也

13、不錯(cuò)啊，要知道硝酸的氧化電位也只有0.96，就很厲害了，幾乎什么金屬都能氧化溶解。可是，可是高氯酸太讓人失望了：在常溫下，高氯酸的氧化性很差，甚至還不如濃硫酸，只能和金屬活動(dòng)順序表中鋅以前的金屬反應(yīng)，稀高氯酸放出氫氣，濃高氯酸則被還原為氯酸鹽，和其他金屬反應(yīng)非常緩慢，可以忽略。常溫下將高氯酸和鹽酸混合沒有反應(yīng)。濃高氯酸的濃度可以達(dá)到72。常溫下，高氯酸不能和硫，磷，等非金屬反應(yīng)。當(dāng)濃高氯酸受熱的時(shí)候(沸點(diǎn)，也就是分解溫度是203度)，氧化電位提高到1.39，反應(yīng)產(chǎn)物為氯化物，反應(yīng)速度也大大加快?？梢院徒^大多數(shù)金屬反應(yīng)，包括金鉑，也可以和硫，磷等非金屬反應(yīng)。但反應(yīng)速度明顯慢于濃硝酸。和金反應(yīng)很慢

14、，和鉑反應(yīng)更緩慢這個(gè)高氯酸，說實(shí)話，我在讀中學(xué)的時(shí)候就看到了，十多年了一直沒有做過關(guān)于它的實(shí)驗(yàn)，覺得它比較恐怖，關(guān)于氟的實(shí)驗(yàn)我也不會(huì)去做的.昨天剛好一個(gè)朋友叫我去她學(xué)校玩，她那位就是教化學(xué)的。他說高氯酸還沒有濃硫酸和氫氟酸恐怖，書上，網(wǎng)上都是夸大。我們一起實(shí)驗(yàn)，它找來一瓶百分七十二的濃高氯酸，又拿來一瓶百分之37.5的濃鹽酸。又找來鐵，鋁，鋅，鎂等金屬粉末和硫粉，碳粉，這些東西學(xué)校實(shí)驗(yàn)室都有，問它要高溴酸，他說這東西中學(xué)沒有用它來做實(shí)驗(yàn)的，實(shí)驗(yàn)室沒有買過它。然后用量筒，燒杯，取出100毫升高氯酸，加蒸餾水配成百分之三十的稀酸，配的時(shí)候發(fā)現(xiàn)水溫上升了，蒸餾水的溫度是22度，配酸后，用溫度計(jì)測(cè)量，

15、是38度，沒有硫酸放熱厲害，濃硫酸稀釋，不停的攪動(dòng)，水溫也能上到60-70攝氏度，如果不攪動(dòng)水會(huì)沸點(diǎn)，達(dá)到100度沸點(diǎn)，發(fā)生危險(xiǎn)。然后先用30的高氯酸做實(shí)驗(yàn)1.把鐵粉放進(jìn)去，等了5分鐘，沒動(dòng)靜，仔細(xì)看了看，偶爾會(huì)冒幾個(gè)小氣泡，朋友說是氫氣跑出來了2.把鋁粉放進(jìn)去，現(xiàn)象同上.。3.把硫粉末放進(jìn)去，等了5分鐘，連氣泡也沒有，郁悶，倒出來20毫升溶液一會(huì)兒用4.把鎂粉放進(jìn)去，幾秒鐘就有動(dòng)靜了，不停的冒氣泡，比較激烈，生成了高氯酸鎂5.取20毫升濃鹽酸，真會(huì)冒煙，味道嗆人，趕緊帶上口罩，打開排氣扇將濃鹽酸和剛才取的百分之三十稀高氯酸混合，然后去上廁所，回來，過了10分鐘，沒有動(dòng)靜，也沒有氣泡，說明稀高

16、氯酸不能氧化濃鹽酸。捏了點(diǎn)鐵粉進(jìn)去，很快就有反應(yīng)了，溶液慢慢變成了黃綠色，這是鐵和鹽酸反應(yīng)了，而不是和高氯酸反應(yīng)，生成了氯化亞鐵，有氣泡出來，是氫氣。好了，先不管它再取100毫升72的濃高氯酸，分成80毫升和20毫升兩份觀察實(shí)驗(yàn)：1.放入鐵粉，5分鐘后，無反應(yīng)2.放入鋁粉，無反應(yīng)，這兩個(gè)有鈍化3.放入鎂粉，迅速反應(yīng)，很劇烈，鎂迅速熔化，還有燃燒現(xiàn)象，還好燒杯，試管都是耐高溫的4.放入硫，過了兩分鐘，開始反應(yīng)，反應(yīng)程度居不快，不是很激烈，有氣泡不斷出來5.放入碳，無反應(yīng)，說明碳比較穩(wěn)定。這時(shí)候突然發(fā)現(xiàn)剛才放稀高氯酸和濃鹽酸的溶液變顏色了，變成了棕色，估計(jì)是2+鐵被氧化成3+了6.放了白磷進(jìn)去，幾

17、秒即開始反應(yīng)，比較激烈，有許多氣泡出來，7.下面我們把高氯酸和濃鹽酸混合，觀察5分鐘，無反應(yīng)，說明濃高氯酸也不能氧化鹽酸，朋友拿來一根鎂條點(diǎn)燃，量筒內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，有刺鼻的味道。倒入試管內(nèi)加熱，會(huì)冒出很多氣泡，試管還會(huì)冒白煙，這是濃鹽酸劇烈揮發(fā)所致。受熱或者強(qiáng)光照射，濃高氯酸會(huì)將濃鹽酸氧化，產(chǎn)生氯氣8.將剛才不反應(yīng)的鐵粉試管拿過來加熱，迅速反應(yīng)，反應(yīng)程度跟鐵跟鹽酸反應(yīng)差不多，不停的有氣泡出來，溶液變成了黃棕色，3+鐵溶液就是這顏色。9.將剛才的不反應(yīng)的碳粉加熱，試管內(nèi)的溶液開始產(chǎn)生氣泡，碳慢慢溶解注意：加熱的溫度不能超過200度，高氯酸203度會(huì)迅速分解，接近200度就開始分解了(溫度控制在18

18、0度以內(nèi)比較合適)，分解產(chǎn)生的活性氧，還有氯氣，搞不好會(huì)爆炸的，很危險(xiǎn)。結(jié)論：濃高氯酸氧化性明顯增強(qiáng)，受熱的時(shí)候更強(qiáng)，能將氯離子氧化，將碳，硫，磷溶解氧化，能和絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，還能和金，鉑緩慢反應(yīng)。可惜實(shí)驗(yàn)室搞不來金粉，鉑粉，主要是太貴了，學(xué)校說沒用，浪費(fèi)錢，不肯買?？偨Y(jié)高氯酸：把高氯酸看作比濃硫酸稍微強(qiáng)點(diǎn)的氧化劑即可。都需要加熱才能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，只是高氯酸受熱能腐蝕金，鉑等濃硫酸不能腐蝕的金屬而已。不要把它想的很厲害即可。實(shí)際，它的反應(yīng)還不如硒酸，盡管高氯酸的氧化電位比硒酸高。1.焦硫酸，H2S2O7，這個(gè)比濃硫酸氧化性強(qiáng)，但也不會(huì)超過硝酸，先列上吧2.過二硫酸，H2S2O8，電位2.01

19、，強(qiáng)酸，強(qiáng)氧化性，但實(shí)際氧化性不夠理想，和銀離子配合使用，氧化性大大增強(qiáng)(氧化還原性弱的物質(zhì)需要銀離子催化)3.過一硫酸，也叫卡羅酸。H2S2O5，電位，1.776，強(qiáng)酸，強(qiáng)氧化性，實(shí)際氧化能力比過二硫酸還強(qiáng)，不需要銀離子催化。過硫酸實(shí)際已經(jīng)屬于超強(qiáng)酸的范圍，因?yàn)樗鼈兊乃嵝远急攘蛩釓?qiáng)。純過一硫酸又叫高濃度礬氧混化劑VF。由百分之九十八以上的濃硫酸或者三氧化硫和無水過氧化氫化合而成，有極強(qiáng)的吸水性，脫水性，氧化性?？梢匀芙饨穑K，屬于超強(qiáng)酸4.氙酸，由三氧化氙溶解水而成，屬于弱酸，電位2.15.高氙酸，由四氧化氙溶于水形成，是二元強(qiáng)酸，電位在無機(jī)化學(xué)資料中有兩個(gè)，相差較大，一個(gè)說是2.36，一個(gè)

20、說是3.0，比氟還強(qiáng)。以上當(dāng)中，氧化性最強(qiáng)的酸是高氙酸，電位是3.0(無機(jī)化學(xué)吉林大學(xué)，第三版在高等無機(jī)化學(xué)中則說其電位是2.36，有條件的朋友可以測(cè)試，我感覺3.0靠譜些，畢竟是+8價(jià)的氙還有一種情況，就是強(qiáng)氧化性混合酸，這個(gè)我缺乏相關(guān)數(shù)據(jù)，常見的混合酸有：王水，逆王水，硝酸和氫氟酸混合液(主要用來溶解氧化物)，過氧化氫和濃鹽酸混合液，濃鹽酸和高氯酸混合液，高鐵酸和濃硒酸混合液，濃硫酸和重鉻酸鉀混合液，這些混合溶液的酸性不一定比單一的酸強(qiáng)，但氧化性卻強(qiáng)很多，都能溶解金鉑。以高鐵酸和濃硒酸的混合酸氧化性最強(qiáng)，以濃硝酸和氫氟酸混合酸的溶解能力最強(qiáng)，幾乎所有金屬，所有金屬氧化物均能被溶解。還有一種

21、混合超強(qiáng)酸，主要是含氟配體的酸，這種混合酸酸性超強(qiáng)，有的還有極強(qiáng)的氧化性。比如六氟化鉑，本身是一種比氟還強(qiáng)的氧化劑，能氧化惰性氣體氙，還能氧化氧氣，它和純氫氟酸化合成八氟合鉑酸(還有少量的副產(chǎn)物)其他的隨著對(duì)化學(xué)的深入學(xué)習(xí)，還有新的超強(qiáng)酸，對(duì)于這個(gè)八氟合鉑酸，我是在百度上看的，查了多本資料，沒有關(guān)于這個(gè)酸的說明，倒是有不少提六氟化鉑的。它的同類如六氟化銠，六氟化銥應(yīng)該也有這樣的性質(zhì)，等以后新的大學(xué)，或者研究生教材講到了在說吧?？偨Y(jié)：目前能夠確定的酸中，以高氙酸氧化性最強(qiáng)，其次是高鐵酸。如果是包括超強(qiáng)酸在內(nèi)的最強(qiáng)氧化性酸，還沒有結(jié)論和權(quán)威結(jié)果，待定中.。需要注意的是：不要盲目相信百度百科，上邊有

22、些是錯(cuò)誤的甚至是作者隨心所欲編的。比如原來的聚鹽酸，O4的解釋，說O4能和氟，氦反應(yīng).；還有關(guān)于偏高碘酸的說明。偏高碘酸的氧化電位不超過1.7，哪里有那么強(qiáng)的氧化性？酸性排第幾，我沒有查到數(shù)據(jù)，氧化性它其實(shí)不是多強(qiáng)，能把Mn2+氧化成7+，可不是直接把金屬錳氧化到+7，能氧化Mn2+到7+的東西多了，比如鉛酸鹽，臭氧，過硫酸(需要銀離子催化)，過一硫酸等。至于說它把硫酸鹽氧化成過硫酸鹽是胡說的，過硫酸根的電位是2.01，在過硫酸溶液里還有銀離子的情況下，過硫酸把碘離子氧化成碘酸倒是可以，過量即可氧化為7+碘，甚至氯氣在堿性環(huán)境下就能將6+碘氧化成7+碘。資料來源無機(jī)化學(xué)第四版，高等教育出版社出

23、版；無機(jī)化學(xué)，北京師范大學(xué)第三版；無機(jī)化學(xué)武漢大學(xué)，吉林大學(xué)第三版，無機(jī)化學(xué)，四川大學(xué)，2004版；分析化學(xué)2007版，西北大學(xué)出版社比如說金屬，有的金屬形成強(qiáng)堿，有的形成強(qiáng)酸，如高錳酸，高錸酸(主要是有多個(gè)化合價(jià)的個(gè)別過渡金屬)，金屬既能失去電子，也能得到電子，比如金化物等(很少見)。非金屬氫化物一般顯示酸性，可是水卻是中性，氨卻是堿性；高氯酸是最強(qiáng)單酸，可氧化性，不如硝酸(指的是氧化反應(yīng)的速度，比硝酸慢很多)，反應(yīng)活性不如鹽酸；高溴酸空擁有接近高氯酸的酸性，鹵族元素含氧酸中最強(qiáng)的氧化性，可是卻被化學(xué)家成為惰性酸，和金屬反應(yīng)比高氯酸還慢，連氧化碘離子都得很濃的濃度(需要百分之四十以上的濃度)

24、，氧化溴，碘離子，則還需要在溶液中加其他離子催化；硒酸，雖然說擁有比硫酸強(qiáng)得多的氧化性，可和金屬，非金屬反應(yīng)的速度，卻比硫酸慢很多，重鉻酸擁有較強(qiáng)的氧化性，卻有很大的毒性(6+鉻對(duì)人有害)，并且對(duì)鹵族元素有惰性，我查了數(shù)據(jù)，重鉻酸(鹽)氧化氯離子，溴離子，碘離子都需要較大的濃度，前兩者還需要加熱。氟很厲害吧，我讓它有很大的毒性，讓你們都不敢使用；氧，生物都需要吧，我讓它分子鍵能變大，讓它從厲害變成不厲害，你們就是使用它，也做不出來什么太過分的事情。：)給大家講一下六氟化鉑。我查了多本無機(jī)化學(xué)資料，對(duì)這個(gè)都講的不多，只是一筆帶過說有很強(qiáng)的氧化性，可以和惰性氣體氙化合，蒸汽可以和氧化合，生成O2+

25、鹽，這東西原本是默默無聞的，只被專業(yè)人士了解。可是這幾年化學(xué)考試，特別是競(jìng)賽考試中頻頻出現(xiàn)，變的成了名人.。其實(shí)不但是六氟化鉑，還有好幾個(gè)金屬的六氟化物，都有很大的活性，還有六氟化硒，六氟化碲等，由于鉑比較常見，人們對(duì)六氟化鉑使用的也比其他六氟化物多的多。首先，六氟化鉑的制取，百度上說的有。一般由氟和鉑直接化合制取，將鉑絲通入濃度很高的氟氣中，加熱到600度以上，然后通電，產(chǎn)生電火花，點(diǎn)燃鉑絲，反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，產(chǎn)物是紅色的蒸汽(六氟化鉑的蒸汽)，紅色的六氟化鉑蒸汽會(huì)和氧氣化合，生成六氟合鉑酸二氧。蒸汽冷卻到常溫后，變成暗紅色固體，熔點(diǎn)，57.6度，沸點(diǎn)69.1度。和三氧化硫類似有揮發(fā)性，常

26、溫下六氟化鉑會(huì)揮發(fā)，固體變的越來越少。也可以由氟來氧化氯化鉑，在通過歧化反應(yīng)獲取，也可以用二氟化二氧，二氟化氪來氧化鉑(鉑粉)獲取，不過這兩種方法不好，反應(yīng)物中含有大量的+4價(jià)的鉑(+4價(jià)為鉑的穩(wěn)定價(jià))六氟化鉑中鉑元素為最高化合價(jià)+6價(jià)，有很強(qiáng)的氧化性+4價(jià)的氙，2.694+6價(jià)的氙，2.846三氟化氯，2.796氟等第一電離勢(shì)為：1681，也就是氟原子失去第一個(gè)電子需要1681kJ/mol的能量2.和氧氣反應(yīng)就這幾個(gè)了，他發(fā)給我的就這幾個(gè)，當(dāng)然這組數(shù)據(jù)沒法在實(shí)驗(yàn)中驗(yàn)證，是根據(jù)公式推導(dǎo)的，沒有權(quán)威性，讀化學(xué)專業(yè)的朋友也可以自己去算。5.和許多金屬，非金屬反應(yīng)，這個(gè)只是有說法，產(chǎn)物復(fù)雜，具體哪個(gè)

27、產(chǎn)物沒有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不好說。+2價(jià)的氙，2.365(二氟化氙)O2+，就是一個(gè)氧氣分子失去一個(gè)電子，比如六氟和鉑酸二氧，2.893五氟化溴，2.408氧為1.314，氮為1.400，氪為1.350，氯為1250，溴，1.140，氙，1.170氟的氧化電位為2.866，氟常溫下不能和氙化合，需要強(qiáng)光照射或者加熱二氟化二氧，+1價(jià)的氧3.0194PtF6+3H2=6HF+Pt常溫反應(yīng)很慢，需要微熱70度即可明顯加快反應(yīng)速度。羥基OH-，2.8534.氟和氫氣反應(yīng)的趨勢(shì)極大，生成的鍵能也很大，為568kJ/mol，目前沒有任何一種氧化劑能把氟化氫氧化除非是有氟，氖，氦的正價(jià)化合物。二氟化氪，3.0273

28、，+2價(jià)的氪二氟化三氧，臭氧鍵和氟組成的化合物，氧的氧化數(shù)為+2/3，3.0202PtF6+O2=O2PtF6六氟合鉑酸二氧，加熱以便產(chǎn)生大量六氟化鉑蒸汽，然后和氧氣混合，或者搜集足夠的蒸汽和氧氣混合在常溫下也可反應(yīng)高氙酸中的+8價(jià)氙，電位為3.002氧氣單質(zhì)：分為氧氣和臭氧，它們的氧化電位是1.23和2.076，氧原子為2.446氙酸(鹽)2.1093.氟常溫下可以氧化碳，硫，磷，砷，氫，硒，碲，溴，碘，4.氟在加熱的時(shí)候可以氧化硅，二氧化硅，但是氫氟酸常溫下就會(huì)和硅和二氧化硅反應(yīng)，氟在加熱的時(shí)候可以氧化氯氣，生成氟化氯；氟在加熱的時(shí)候(或者強(qiáng)光照射)可以氧化惰性氣體氙原子比分子少了化學(xué)鍵的

29、束縛，搶奪電子的能力肯定要強(qiáng)。氧氣O2分子失去一個(gè)電子，氧為+1/2價(jià)，鉑從+6變成+5價(jià)六氟化銠，+6銠，2.9081.和惰性氣體氙反應(yīng)，將氙氧化為+1價(jià)5.氟在極端條件下，可以氧化氪，氧氣，氮?dú)?反應(yīng)難度以氧化氮?dú)庾铍y)，一般這三個(gè)通常認(rèn)為不和氟反應(yīng)六氟化鉑，+6鉑，2.924反應(yīng)物中，鉑變成了+5價(jià)，氙為+1，氟，-1二氟化氧，+2價(jià)的氧，熱穩(wěn)定性高，為穩(wěn)定化合物，2.2421.氟常溫下能氧化的物質(zhì)止步于溴，凡是第一電離勢(shì)比溴高的，氟需要加熱才能氧化4.水解反應(yīng)，六氟化鉑見到水就會(huì)迅速水解。水解產(chǎn)物，氧氣，氟化氫，二氧化鉑(+4價(jià)是鉑的穩(wěn)定價(jià)態(tài))3.氟在使用催化劑并在加熱的情況下可以氧化氧氣，生成物類似六氟合鉑酸二氧，催化劑通常是含氟的高價(jià)化合物，主要是路易斯酸，比如五氟化砷，五氟化磷等。氧為+1/2價(jià)。1.氟常溫下可以氧化除金，鉑等少數(shù)惰性金屬除外的金屬，氟和銀的反應(yīng)很緩慢。氟化氧化合物中含氧數(shù)目越多，氧化性越強(qiáng)，越不穩(wěn)定最后到二氟化六氧，合成的瞬間就會(huì)分解成氧氣和氟氣。實(shí)際上O3F2之后的幾個(gè)是沒有人研究的，也沒有實(shí)際意義另外有些化合物的實(shí)際氧化能力跟測(cè)試的數(shù)據(jù)可是有很大出入的，比如那個(gè)二氟化氧，我們計(jì)算的