高中化學必修一筆記(精選)

1、第1章 認識化學學科第1節(jié) 認識化學科學一、化學的含義和特征 1、化學的含義：在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應用的自然科學。 2、特征：認識分子和制造分子。 3、物質(zhì)的變化分為兩種：物理變化和化學變化。二、化學的形成和發(fā)展 1661年，英國，波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學誕生。 1771年，法國，拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說。 1803年，英國，道爾頓提出了原子學說。 1869年，俄國，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表。三、元素與物質(zhì)的關系 1、元素的存在狀態(tài)：物質(zhì)都是有元素組成的，元素在物質(zhì)中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在，在這兩種狀態(tài)下，分別形成單質(zhì)和化合物。 2

2、、研究物質(zhì)的順序：金屬 非金屬氫化物 金屬氧化物 非金屬氧化物 堿 含氧酸 鹽 鹽3、氧化物的酸堿性：第1章 認識化學學科第2節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序一、研究物質(zhì)的基本方法：觀察、實驗、分類、比較等方法。（一）na的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：鈉是一種銀白色金屬，熔點為97.8，沸點為882.9，密度為0.97g/cm3。點燃點燃2、化學性質(zhì)：容易失去一個電子，形成na+（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），還原性極強。點燃（1）與非金屬反應：4na+o2=2na2o 2na+o2=na2o2 2na+cl2=2nacl 2na+s= na2s （2）與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2現(xiàn)象：?。簄a浮在水面上；

3、熔：融化成一個小球；游：四處游動；響：發(fā)出咝咝響聲；紅：試液變紅。 （3）與酸反應：2na+2hcl=2nacl+h2 （4）與鹽反應：2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2+na2so4+h2 6na+6h2o+2fecl3=2fe(oh)3+6nacl+3h2 4na+ticl4(熔融狀)ti+4nacl (5)na在空氣中的一系列變化： nana2onaohna2co310h2ona2co34na+o2=2na2o na2o+h2o=2naoh 2naoh+9h2o+co2=na2co310h2o na2co310h2ona2co3+10h2o 3、na的保存：鈉通常保存在煤油或石

4、蠟油中。 4、na的用途：鈉和鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑；高壓鈉燈；金屬冶煉。（二）na2o的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：白色固體，不可燃。 2、化學性質(zhì)： （1）與水反應：na2o+h2o=2naoh （2）與酸反應：na2o+2hcl=2nacl+h2o （3）與非金屬反應：na2o+co2=na2co3 3、na2o的用途：制naoh，na2co3(三)na2o2的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：淡黃色固體。 2、化學性質(zhì)： （1）與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2（放出大量的熱） （2）與非金屬反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2（放出大量的熱） （3）與酸反應：2na

5、2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2 3、na2o2的用途：作供氧劑、漂白劑、強氧化劑【向naoh溶液中通入co2氣體至過量】：無明顯現(xiàn)象，加熱溶液后生成氣體。2naoh+co2=na2co3+h2o+o2 2nahco3na2co3+h2o+co2【向ca(oh)2溶液中通入co2氣體至過量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加熱溶液后生成沉淀和氣體。 ca(oh)2+co2=caco3+h2o caco3+h2o+co2=ca(hco3)2 ca(hco3)2caco3+h2o+co2二、研究物質(zhì)的基本程序：進一步研究觀察物質(zhì)外觀 預測物質(zhì)性質(zhì) 實驗和觀察 解釋和結(jié)論 發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新

6、問題（一）氯氣的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，能溶于水，易液化，密度大與空氣。 2、化學性質(zhì)： （1）與金屬反應：與鈉反應：2na+cl22nacl 劇烈燃燒，黃色火焰、生成白煙。與鐵反應：2fe+3cl22fecl3 劇烈燃燒，生成棕褐色/紅褐色煙。與銅反應：cu+cl2cucl2 劇烈燃燒，生成棕黃色煙。規(guī)律：變價金屬與cl2反應一般生成高價金屬的氧化物。 （2）與非金屬反應：氫氣在氯氣中燃燒：h2+cl22hcl 蒼白色火焰，瓶口內(nèi)壁出現(xiàn)白霧。氫氣與氯氣混合光照：h2+cl22hcl 發(fā)生爆炸。 （3）與水反應：cl2+h2o=hcl+hclo新制氯水中的微粒 （4

7、）與堿反應：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o2cl2+2h2o=2hcl+2hclo2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o2hclo+ca(oh)2=ca(clo)2+2h2o cl2+2naoh=nacl+naclo+h2ocl2+h2o=hcl+hclohcl+naoh=nacl+h2ohclo+naoh=naclo+h2o （5）與鹽反應：cl2+2ki=2kcl+i2 cl2+2nabr=nacl+br2 3、氯氣的用途：用來制造鹽酸、有機溶解劑和殺菌消毒劑。（二）hclo的性質(zhì) 1、不穩(wěn)定性：2hclo2hcl+o2 2、強氧化性：漂白粉和消

8、毒劑的主要成分：ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo2naclo+h2o+co2=na2co3+2hclo 【制漂白劑：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o】 3、弱酸性：hclo的酸性比h2co3還弱?！竟I(yè)上電解nacl溶液制取cl2、naoh、h2：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2】【實驗室制氯氣：mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o】第1章 認識化學學科第3節(jié) 化學中常用的物理量物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量（n） 1、定義：它是一個描述宏觀物質(zhì)中所含有的微粒數(shù)目的多

9、少的一個物理量。 2、單位：摩爾，簡稱摩，符號是mol。 3、阿伏伽德羅常數(shù)（na）：0.012kg 12c所含的碳原子數(shù)目叫做阿伏伽德羅常數(shù)。 1mol任何微粒所含的微粒數(shù)均為na個。 na =6.021023 mol-14、公式：n = n:微粒數(shù)。二、摩爾質(zhì)量（m） 1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以g為單位時，它在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子/分子質(zhì)量。 2、單位：g mol-1(g/mol)或kg mol-1(kg/mol)。 3、公式：n =三、摩爾體積（vm） 1、定義：一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體的摩爾體

10、積。 2、單位：l mol-1(l/mol)或m3 mol-1(m3/mol) 3、標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 l mol-1。（標準狀況：指溫度為0、壓強為101kpa的狀況，簡稱stp。） 4、公式：n = 5、書寫規(guī)律：在相同條件下，1mol氣體所占的體積比1mol固體或液體所占的體積大得多。在相同條件下，1mol固體或液體的體積不同，而1mol氣體的體積卻幾乎完全相同。在相同條件下，決定物質(zhì)的體積的微觀因素：氣體體積大小 1、粒子數(shù)目 固、液體體積大小的主要因素 2、粒子(半徑)大小 的主要因素 3、粒子間的平均距離【阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同

11、數(shù)目的分子?！繜崃W溫度pv =n rt氣體常數(shù)四、物質(zhì)的量濃度（cb） 1、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 2、單位：mol l-1(mol/l)或mol m-3(mol/m-3)。 3、公式：n b=c bv 4、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置： （1）主要儀器：容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒。 容量瓶：常用于配置一定體積的、濃度準確的溶液。 規(guī)格：100ml、250ml、500ml、1000ml 瓶上通常標注有溫度、容量、刻度線。 （2）配置步驟：計算 稱量(量取) 溶解(冷卻至室溫20） 轉(zhuǎn)移 洗滌：2-3次。 搖勻 定容：加水至刻度線下1-2cm處

12、，在用膠頭滴管加水至刻度線。 搖勻 裝瓶貼標簽五、化學中的一些定量關系 1、化學方程式中的定量關系 h2 + cl2 = 2hcl 1 : 1 : 2 (分子數(shù)之比) 2g : 71g : 73g (質(zhì)量之比) 1mol : 1mol : 2mol (物質(zhì)的量之比) 1 : 1 : 2 (體積之比) 1mol : 22.4l : 44.8l (標況下，物質(zhì)的量與氣體體積關系) 22.4l : 71g : 2mol (標況下，物質(zhì)的量與氣體體積、質(zhì)量的關系)氣體密度(g/l) 2、物質(zhì)的量與各種物理量之間的關系物質(zhì)的質(zhì)量m（g）氣體的體積l（stp）氣體密度(g/l)mmvmvmnana物質(zhì)的量

13、n (mol)物質(zhì)的微粒數(shù)氣體物質(zhì)的分子數(shù)nanamna溶質(zhì)的質(zhì)量m(g)溶質(zhì)的微粒數(shù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n (mol)mna溶液體積v(l)溶液體積v(l)物質(zhì)的量濃度cb溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)第2章 元素與物質(zhì)世界第1節(jié) 元素與物質(zhì)的分類一、元素在自然界中的存在狀態(tài) 1、游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。 2、化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。二、研究物質(zhì)的順序金屬金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物含氧酸鹽 氫化物三、物質(zhì)的分類四、物質(zhì)的分散體系1、定義：一種或幾種物質(zhì)（稱為分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（成為分散劑）中形成分散系。2、分類： 3、膠體的性質(zhì) （1）丁達爾效應（現(xiàn)象）：可見光束通過膠體時，在入射

14、光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)。 此性質(zhì)可用于膠體與溶液的區(qū)別。 （2）聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象。加鹽、加熱和攪拌均能引起膠體的聚沉。 （3）電泳：在通電情況下，膠體微粒向直流電源的某一極移動，這種現(xiàn)象稱為電泳。 （4）滲析：利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的操作稱為滲析。4、膠體的制備：fecl3+3h2ofe(oh)3+3h2o 將飽和的fecl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色。5、膠體的應用：（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用（2）醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析、血清紙上電泳、利用電泳分離蛋白質(zhì)（3）日常生活：制豆腐原理（膠體的聚沉）和豆?jié){、牛奶、明礬凈水，都跟膠體有關。第2章 元素

15、與物質(zhì)世界第2節(jié) 電解質(zhì)一、電解質(zhì)及其電離 1、電解質(zhì)：在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩?2、電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。 3、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)： 4、電離方程式：hcl=h+cl+ naoh=na+oh- nacl=na+cl- nahso4=na+h+so42- h2co3h+hco3- hco3-h+co32- ch3coohch3coo-+h+ nh3 h2onh4+oh- h2oh+oh-二、電解質(zhì)在水溶液中的反映 1、離子反應：溶液中有離子參加的反應稱為離子反應。 2、離

16、子方程式： （1）離子方程式：用實際參加反應的離子來表示反應的式子。 （2）離子反應發(fā)生的條件：復分解式的離子反應只要滿足下列3個條件之一則發(fā)生反應： 生成了難溶物 生成了難電離物質(zhì)生成了氣體 （3）書寫時的注意事項： 兩守恒：a、電荷守恒 b、質(zhì)量守恒 書寫時用分子式表示：a、難溶物質(zhì) b、難電離物質(zhì)（包括弱酸、弱堿、水，如ch3cooh, nh3 h2o） c、氣體 d、單質(zhì) e、氧化物 f、ca(oh)2 ：在反應中寫離子式；在生成物中寫化學式； 澄清石灰水時寫離子式；石灰乳或消石灰石寫化學式。 g、濃硫酸、濃磷酸、硝酸鉛(ch3coo)2pb第2章 元素與物質(zhì)世界第3節(jié) 氧化劑和還原劑

17、一、氧化還原反應 1、定義：在化學反應過程中有電子轉(zhuǎn)移的化學反應叫做氧化還原反應； 在化學反應過程中沒有電子轉(zhuǎn)移的化學反應叫做非氧化還原反應。 2、氧化還原反應的實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。 3、特征（標志）：反應前后元素的化合價有升降。 4、氧化反應及還原反應： 氧化劑（氧化性）得電子化合價降低發(fā)生還原反應還原產(chǎn)物反 生應 同時存在 數(shù)目相等 數(shù)目相等 同時存在 同時產(chǎn)生 成物 物 還原劑（還原性）失電子化合價升高發(fā)生氧化反應氧化產(chǎn)物 5、氧化還原反應表示方法： 雙線橋法： 得e -，還原反應氧化劑+還原劑 氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 失e -，氧化反應 失2 e -，氧化反應 失12 e -，

18、氧化反應mno2點燃加熱2na+cl2= 2nacl 2kclo3= 2kcl+3o2 得e -，還原反應 得12 e -，還原反應單線橋法： e -氧化劑+還原劑 氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 6、氧化還原反應與化合、分解、置換、復分解反應的關系：復分解反應 氧化還原反應置換反應分解反應化合反應二、氧化劑和還原劑 1、定義：氧化劑：在氧化還原反應中，所含的某種元素的化合價降低的反應物，稱為氧化劑； 還原劑：在氧化還原反應中，所含的某種元素的化合價升高的反應物，稱為還原劑。 2、氧化性、還原性與化合價的關系：元素處于高價態(tài)時，應具有氧化性； 元素處于最高價態(tài)時，只具有氧化性； 元素處于低價態(tài)時，應具有還

19、原性； 元素處于最低價態(tài)時，只具有還原性。 常見的氧化劑：o2,o3,cl2,br2,hno3,濃h2so4,hclo,h2o2,kmno4,fe3+ 常見的還原劑：金屬單質(zhì)，c,co,h2,ki,h2s,fe2+,s2-,i- 3、氧化性與還原性的比較 方程式法 得e -強氧化劑+強還原劑=還原產(chǎn)物（弱還原性）+氧化產(chǎn)物（弱氧化性） 失e -氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 ； 還原性：還原劑還原產(chǎn)物【特例：cuso4+h2s=cus+h2so4】 反應條件：是否加熱 活動性順序：氧化性減弱 單質(zhì)的還原性減弱f,o,cl,br,i,s k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pd,(h),cu,

20、hg,ag,pt,ag 對應陰離子的還原性減弱 對應陽離子的氧化性減弱 失去nh+ 【 得h+能力：弱酸鹽強酸鹽 】【拓展：強酸+弱酸鹽=強酸鹽+弱酸 】 【 失h+能力：強酸弱酸 】 得到nh+ 3、反應的先后順序：一種氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的先反應； 一種還原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的先反應。三、鐵及其化合物的氧化性或還原性常見價態(tài)0價+2價+3價元素fefefe相關物質(zhì)fefecl2淺綠色fe(oh)2白色feo黑色fecl3紅棕色fe(oh)3紅褐色fe2o3紅棕色（一）fe的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：固體，純鐵具有銀白色金屬光澤，密度為7.8g/cm3,延展性良好。 2、化學

21、性質(zhì)： （1）與弱氧化劑反應：fe+2h+=fe2+h2 fe+sfes fe+2fecl3=3fecl2 fe+cu2+=fe2+cu （2）與強氧化劑反應：fe(少量)+4hno3=fe(no)3+no+2h2o 3fe(過量)+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o 2fe+6h2so4(濃) fe2(so4)3+3so2+6h2o 2fe+3cl22fecl3 【fe遇冷的濃硝酸、濃硫酸鈍化，生成致密的氧化膜】 （3）與水反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2 （4）與氧氣反應：3fe+2o2fe3o4（二）亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化1、fe2+ fe3+2fe2+cl2=2

22、fe3+2cl- 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o 4fe(oh)3+o2+h2o=4fe(oh)3 白色灰綠色紅褐色 2、fe3+ fe2+ 2fe3+fe=3fe2+ 2fe3+cu=2fe2+cu2+ 2fe3+2i-=2fe2+i2（三）fe2+、fe3+的檢驗 1、fe2+的檢驗：加naoh溶液：fe2+2oh-=fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+h2o=4fe(oh)3 先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 加kscn(硫氰化鉀)cl2(強氧化劑等)： 2fe2+cl2=2fe3+2cl- fe3+3scn-=fe(scn)3（血紅色） 2、fe3+的

23、檢驗：加kscn溶液：fe3+3scn-=fe(scn)3（血紅色） 加naoh溶液：fe3+3oh-=fe(oh)3fecl2fe（四）鐵和鐵的化合物相互轉(zhuǎn)化關系稀h2so4hclcu fe zno2(過量)高溫co,高溫；al粉，點燃o2，高溫(fe過量)cl2，加熱cl2co，高溫co，高溫o2,點燃fecl3h2so4feso4feoscn-fe3o4fe2o3fe(scn)3oh-oh-h2so4加熱hclh2o，o2fe(oh)3fe(oh)2第3章 自然界中的元素第1節(jié) 碳的多樣性一、多種多樣的碳單質(zhì) 1、同素異形體：有同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。 2、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)與用途

24、：碳的單質(zhì)物理性質(zhì)用途金剛石無色透明，不到點，硬度很大，是天然存在的最硬物質(zhì)，a、雕琢做裝飾品；b、玻璃刀；c、鉆頭。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明，質(zhì)軟，有滑膩感，導電。鉛筆芯、電極、潤滑劑等。c60形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，灰黑色固體。用于材料科學、超導體等方面。無定形碳木炭他們都是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，成黑色或灰黑色；疏松多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強。燃料活性炭吸附劑二、廣泛存在的含碳化合物 1、含碳的化合物： 2、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)：化學名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學組成(化學式)無水物結(jié)晶水合物nahco3na2co3na2co3 10h2o俗稱純堿、蘇打小蘇打晶體顏色無水物結(jié)晶水合物白色晶體

25、白色粉末無色晶體溶解性(水中)大較大與鹽酸反應na2co3+2hcl=2nacl+caco3nahco3+hcl=nacl+co2+h2o與鹽(cacl2)反應na2co3+cacls=2nacl+caco3不反應與naoh反應不反應nahco3+naoh=na2co3+h2o與ca(oh)2完全反應na2co3+ca(oh)2= caco3+2naoh2nahco3+ca(oh)2=caco3+na2co3+2h2o熱穩(wěn)定性受熱不分解2nahco3na2co3+co2+h2o鑒別方法加熱固體，產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。溶解，加入cacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉。

26、相互轉(zhuǎn)化加熱或適量naohco2+h2onahco3 na2co32nahco3(固體)na2co3+co2+h2onahco3(溶液)+naoh=na2co3+h2ona2co3(溶液)+co2+h2o=2nahco3三、碳酸鹽和碳酸氫鹽的轉(zhuǎn)化 一般來說，碳酸鹽能與碳酸（二氧化碳和水）反應轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，碳酸氫鹽在受熱分解時或與堿反應是能轉(zhuǎn)化為碳酸鹽。四、c，co和co2之間的轉(zhuǎn)化c caco3 nahco3 co co2 na2co3五、煉鐵中的主要化學反應c+o2co2co2+c2coco+3fe2o32fe3o4+co2fe3o4+co3feo+co2feo+cofe+co2caco3

27、cao+co2cao+sio2casio3六、有機物和無機物之間的轉(zhuǎn)化 1828年，德國化學家維勒用無機化合物氰酸銨(nh4cno)合成出有機化合物尿素co(nh2)2，由此突破了無機化合物和有機化合物之間的界限。第3章自然界中的元素第2節(jié) 氮的循環(huán)一、自然界中氮的循環(huán) 1、氮的固定（簡稱固氮）：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮（或工業(yè)固氮）兩種方式。 人工固氮 自然固氮 2、氮的存在形式： （1）游離態(tài)：氮氣 （2）化合態(tài)：二、氮循環(huán)中的重要物質(zhì)（一）氮氣 1、n2的物理性質(zhì)：純凈的氮氣是一種無色、無味、無毒的氣體，密度比空氣的稍小。氮氣在水中的溶解

28、度很小，通常狀況下，1體積水中只能溶解大約0.02體積的氮氣。在壓強為101kpa時，氮氣在-195.8時變成無色液體，在-209.9時變成雪花狀固體。高溫、高壓 2、n2的化學性質(zhì)：2nh3催化劑n2+3h2 （1）氮氣的氧化性： 氨氣的工業(yè)制法 n2+3mgmg3n2【可逆反應：在相同條件下能同時向正反兩個方向進行的反應稱為可逆反應?！?（2）氮氣的還原性：n2+o22no 3、n2的用途：制冷劑，保護氣，冷藏食品，制氨氣、硝酸、化肥。（二）一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)：名稱一氧化氮二氧化氮化學式nono2物理性質(zhì)無色氣體，難溶于水，有毒。紅棕色氣體，難溶于水，有刺激性氣味，有毒?；瘜W性質(zhì)與水

29、反應3no2+h2o=2hno3+no（工業(yè)制硝酸）與o2反應2no+o2=2no2綜合以上兩個方程式：4no+3o2+2h2o=4hno3（三）氨與氮肥 1、氨的物理性質(zhì)：氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體；在標準狀況下，密度為0.771g/l，比空氣輕；極易溶于水且能快速溶解，在常溫常壓下，1體積水能溶解700體積氨氣。 2、氨的化學性質(zhì)： （1）與水反應：nh3+h2onh3 h2onh4+oh- （2）與酸反應：nh3+hcl=nh4cl（生成白煙） nh3+h2so4=(nh4)2so4 nh3+hno3=nh4no3 用途：可以檢驗氨氣的存在。 與其他酸反應：nh3 h2o+co2(

30、少量)=nh4hco3高溫 （3）與氧化劑反應：催化劑 與氧氣反應（nh3體現(xiàn)還原性）：4nh3+5o2=4no+6h20（工業(yè)制硝酸的基礎） 與cl2反應：8nh3+3cl2=n2+6nh4cl（用于檢驗cl2是否泄漏） 與cuo反應：2nh3+3cuon2+3cu+3h2o （4）與還原劑反應：4nh3+6no=5n2+6h2o 3、化學氮肥：銨態(tài)氮肥(nh4+)：硫銨(nh4)2so4、碳銨(nh4hco3)、氯化銨(nh4cl)、硝銨(nh4no3)。 硝態(tài)氮肥(nh3-):硝銨(nh4no3) 有機態(tài)氮肥：尿素co(nh2)2 注意：a、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合使用。 b

31、、碳銨儲存時，應密封包裝并放在陰涼通風處。（四）銨鹽 1、銨鹽的物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水。 2、銨鹽的化學性質(zhì)： （1）受熱分解：nh4hco3nh3+co2+h2o nh4clnh3+hcl,nh3+hcl=nh4cl（試管底部白色固體減少，試管壁上出現(xiàn)白色固體） (nh4)2co32nh3+co2+h2o （2）與堿反應：nh4+oh-nh3+h2o 氨的實驗室制法：2nh4cl+ca(oh)22nh3+cacl2+2h2o 裝置：固+固氣體。 原理：利用固體固體氯化銨與消石灰混合加熱制得。 干燥：堿石灰。 收集方法：向下排空氣法。 驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變成藍色。

32、 尾氣處理：塑料袋收集。 3、銨鹽的檢驗：因為銨鹽中存在nh4+，所以銨鹽的檢驗主要就是nh4+的檢驗。 （1）若試樣為固體，可用兩種方法來檢驗： 方法一：取少量樣品放入研缽中，加入固態(tài)堿進行研磨。若聞到有氨的刺激性氣味，說明樣品中含有nh4+。方法二：取少量樣品與堿混合于試管中，然后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口試紙變藍，說明樣品中有nh4+；也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若有白煙產(chǎn)生，說明樣品中含有nh4+。 （2）若試樣為液體，可取少量液體注入試管中，再加入堿液，微熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗。（五）硝酸 1、硝酸的物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺

33、激性氣味的液體，熔點為-42，沸點為83，密度為1.5g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為95以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出硝酸蒸汽會產(chǎn)生“發(fā)煙“現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。 2、硝酸的化學性質(zhì)： （1）強酸性：具有酸的通性。 （2）不穩(wěn)定性：濃硝酸受熱或見光分解成紅棕色的no2氣體。 4hno3(濃)4no2+o2+2h2o 硝酸越濃，越易分解。濃硝酸久置呈黃色，是由于硝酸分解產(chǎn)生的no2溶于稀硝酸。為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑瓶里，放置在陰涼處。 （3）強氧化性：能與除金、鉑以外的大多數(shù)金屬反應，產(chǎn)物與硝酸的濃度有關，濃硝酸與金屬反應生成的氣體主要是二氧化氮，稀硝酸與金屬反應生成的氣體主要是

34、一氧化氮。 與金屬反應：4hno3(濃)+cu=cu(no3)2+2no2+2h2o 劇烈反應，銅不斷溶解，溶液先變綠后變藍，生成紅棕色氣體。 8hno3(稀)+3cu=3cu(no3)2+2no+4h2o 反應速度慢，銅不斷溶解，溶液變藍，生成無色氣體，遇空氣后變成紅褐色。 【常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化?！?【濃硝酸與濃鹽酸的混合物（體積比3:1）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如鉑、金等溶解?！扛邷?與非金屬反應：4hno3(濃)+cco2+4no2+2h2o催化劑 3、硝酸的工業(yè)制法：4nh3+5o2=4no+6h2o 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2

35、hno3+no 4、硝酸的用途：重要的化工原料，常用來制氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等。三、人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響 1、活化氮： （1）n2是惰性的，可被植物吸收的nh4+和no3-是活化氮的主要形態(tài)。 （2）人類的固氮活動使活化氮數(shù)量猛增，有利有弊。利是提高了農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量；弊是引起了溫室效應、水體污染和酸雨等問題。 2、與氮有關的環(huán)境污染問題： （1）光化學煙霧：汽車尾氣中的氮氧化物與碳氫化合物經(jīng)紫外線照射發(fā)生反應形成的一種有毒的煙霧。 （2）酸雨：氮氧化物與空氣中的水反應生成的硝酸和亞硝酸，是酸雨的成分之一。 （3）水體的富營養(yǎng)化：水體中氮的含量增大，會導致藻類“瘋長”，迅速覆蓋在

36、水面上，造成水體富營養(yǎng)化。后果是使水中氧氣含量減少，造成大量魚蝦死亡。 3、污染的預防和控制：使用清潔能源，減少氮氧化物的排放，為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置對化肥、硝酸廠的尾氣進行處理，保護森林，植樹綠化等。第3章自然界中的元素第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化一、自然界中的硫（一）自然界中不同價態(tài)得硫的轉(zhuǎn)化h2so3h2so4sh2sso2so3o2，h2o陽光h2s地表石膏(caso4 2h2o)等火山噴發(fā)fes2黃鐵礦地下（二）硫單質(zhì)的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：硫單質(zhì)俗稱硫磺。通常狀況下，它是一種黃色或淡黃色的固體；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2；熔點和沸點都不高。 2、化學性質(zhì)： （1）與金屬

37、反應（氧化性）： 2cu+scu2s（銅絲在硫蒸氣中劇烈燃燒，發(fā)紅光，生成黑色固體。） fe+sfes（劇烈燃燒，發(fā)光，發(fā)熱，生成黑色固體。） hg+shgs 2na+sna2s（鈉燃燒，火星四射，并輕微爆炸。） 規(guī)律：硫與變價金屬反應，生成低價金屬硫化物。 （2）與非金屬反應（還原性）： s+o2so2 s+h2h2s 2s+ccs2 3、硫的用途：可以制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還可用于制造火藥、煙花爆竹等。 黑火藥的主要成分是硫磺、硝石和木炭。 主要反應：s+2kno3+3ck2s+3co2+n2二、實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化（一）硫元素間的轉(zhuǎn)化價態(tài)：-2價0價+4價+6價性

38、質(zhì)：只有還原性既有氧化性，又有還原性只有氧化性相關物質(zhì)h2s s so2 so3 氫硫酸 s h2so3 h2so4（二）二氧化硫的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。 2、化學性質(zhì)： （1）酸性氧化物的通性： 與水反應：so2+h2oh2so3 與堿性氧化物反應：so2+caocaso3 與堿反應：so2(少量)+2naoh=na2so3+h2o so2(少量)+ca(oh)2=caso3+2h2o 2so2(過量)+ca(oh)2=ca(hso3)2 與某些鹽反應:so2+na2co3=naso3+co2加熱 （2）氧化性：2h2s+so2=3s+2h2o催化劑 （

39、3）還原性：2so2+o2 2so3加熱通入so2 so2+x2+2h2o=h2so4+2hx（x=cl、br、i） （4）漂白性：品紅 無色溶液 品紅+so2 so2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)容易分解而恢復原色。 【若cl2與so2等物質(zhì)的量混合，則二者都失去漂白作用：cl2+so2+h2o=2hcl+h2so4】（三）濃硫酸的性質(zhì) 1、濃硫酸的特性： （1）吸水性：是指濃h2so4吸收游離水的性能。 應用：濃h2so4是一種理想的干燥劑，但不能干燥的氣體有：nh3、h2s、hi、hbr等。 （2）脫水性：是指濃h2so4將有機物中氫氧元素按氫氧原子個數(shù)比2:1奪出。

40、應用：濃h2so4是很多有機反應的脫水劑。 （3）強氧化性：是指硫酸分子中+6價的硫易得電子，通常被還原為so2。 cu+2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2o（酸性、強氧化性） c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o（強氧化性） s+2h2so43so2+2h2o（強氧化性） na2so4(固體粉末)+h2so4=na2so4+h2o+so2（酸性）加熱 2、硫酸的工業(yè)制備：s+o2so2（或4fes2+11o28so2+2fe2o3）催化劑 so2+o2 2so3 so3+h2o=h2so4加bacl2 溶液加鹽酸 3、硫酸根離子的鑒別：(確認含so42- 離子)(排除了ag+,co32-,so32-等干擾) 溶液 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀粉塵等催化三、酸雨及其防治 1、硫酸型酸雨的形成：2so2+o2 2so3；so3+h2o=h2so4 或so2+h2o h2so3；2h2so3+o2=2h2so4 2、酸雨的防治： （1）消除污染源，研究開發(fā)新能源。 （2）化學手段：對含硫燃料預先進行脫硫處理； 對釋放的so2廢氣處理或回收利用。第3章自然界中的元