課題4化學(xué)式與化合價.pptx

1、粵教版義務(wù)教育教科書 九年級化學(xué),3.4物質(zhì)組成的表示式 -化合物的化學(xué)式,西安市車輛中學(xué) 李曉麗,復(fù)習(xí),1、什么叫做化學(xué)式? 2、化學(xué)式的意義有哪些？（以H2SO4為例） 3、單質(zhì)的化學(xué)式如何書寫？,甲類工人每人運磚30塊/分鐘。乙類工人每人砌墻用磚20塊/分鐘，要組合成一個合理的生產(chǎn)小組，甲乙兩類工人的比例是多少才不致某一方誤工？,算一算,302=203,甲：乙=2 ：3,為什么不同的元素與氯元素化合時原子個數(shù)比不同，如何確定它們的個數(shù)比？,氯化鈉NaCl的形成過程,+1 -1 NaCl,一個鈉原子失去一個電子，顯+1價；一個氯原子得到一個電子，顯-1價，所以，一個鈉原子只需要一個氯原子，

2、它們的原子個數(shù)比為1:1。,Mg,Mg2+,Cl,Cl-,Cl-,Cl,氯化鎂MgCl2的形成過程,e-,e-,+2 -1 MgCl2,Mg,Cl,Cl,氯化鎂MgCl2的形成過程,e-,e-,+2 -1 MgCl2,一個鎂原子失去2個電子，顯+2價；一個氯原子得到一個電子，顯-1價，所以，一個鎂原子需要2個氯原子，鎂原子和氯原子個數(shù)比為1:2。,為什么不同的元素與氯元素化合時原子個數(shù)比不同？,因為鈉元素、鎂元素和鋁元素的原子失去電子數(shù)不同，化合價不同,所以原子個數(shù)比不同。,一、化合價,1、定義：不同元素間形成化合物時，它們的原子個數(shù)比是不同的，顯示了這些元素的 某些特性，即元素的化合價。,化

3、合價數(shù)越大的元素，提供原子越 。 化合價數(shù)越小的元素，提供原子越 。,少,多,元素的化合價和得失電子的關(guān)系是什么？,+1 -1 NaCl,+2 -1 MgCl2,2、價數(shù)：失去n個電子，化合價+n價。 得到n個電子，化合價-n價。 等于該原子得失電子數(shù)。,（1）化合價有正價和負(fù)價。 （2）氫元素通常為+1價，氧元素為-2價。 （3）有的元素可顯不同的化合價。 （4）含有帶電的原子團，叫做根。 （作為一個整體參加反應(yīng)）,3、化合價的規(guī)律,3、化合價規(guī)律,+1 -1 +2 -2 +1 -2 +1-1 氯化鈉 NaCl 氧化鎂MgO 硫化鈉Na2S 氯化氫HCl,+4 -2 +2 -2 +2 -2

4、+5 -2 二氧化碳 CO2 氧化鎂MgO 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5,0 0 0 0 0 0 0 碳C 硫S 鐵Fe 銅 Cu 氧氣O2 氯氣Cl2 氦氣He,（5）正價在前，負(fù)價在后。（NH3除外） （6）金屬或氫元素顯正價，非金屬顯負(fù)價。 （7）氧化物，氧在右。 （8）單質(zhì)為零，永不變。 （9）化合物里化合價代數(shù)和為0。,+5 -2 五氧化二磷P2O5,52+（-2）5=0,4、化合價之歌,-1 -2 一價K Na Cl H Ag 二價O Ca Ba Mg Zn三Al 四Si 五N P 銅一二、鐵二三 原子團也要記清 氫氧負(fù)一銨正一 酸根所有價為負(fù) 一硝二硫碳三磷,磷酸根 PO4

5、3- -3,5、離子與化合價的區(qū)別與聯(lián)系：,區(qū)別：,位置：化合價標(biāo)在元素符號的正上方， 離子的電荷數(shù)標(biāo)在元素符號右上角。,順序：化合價讀作正幾價，負(fù)幾價。 離子讀作某離子帶幾個單位的正電荷或負(fù)電荷。,聯(lián)系：,離子與化合價的正負(fù)一致、大小相同,1的省略與否：離子中1必須省略，化合價必須標(biāo)出。,1、請為下列元素標(biāo)出化合價,H2O P2O5 Cu KCl CaCO3,+1 -2,+5 -2,0,+1-1,+2 -2,2、請根據(jù)化合價寫出離子符號,+1 Na 鈉離子 硫酸根離子 +2 Ca 鈣離子 碳酸根離子 -2 O 氧離子 氫氧根離子,Na+,Ca2+,O2-,SO42-,CO32-,OH-,1.

6、依據(jù)化合價書寫化學(xué)式的方法,已知Al為+3價，O為-2價，寫出氧化鋁的化學(xué)式,一排順序二標(biāo)價,價數(shù)交叉寫右下,約簡價數(shù)作角碼,總價為零去檢查,Al O,+3 -2,+4 -2 C O,化學(xué)式中各原子間個數(shù)比一般要最簡整數(shù)比,32+(-2)3=0,41+(-2)2=0,二、化合價和化學(xué)式,Al2(SO4)3,+3 - 2 Al SO4,2,若原子團有多個，應(yīng)先用括號括起，再在右下方標(biāo)上數(shù)字 若原子團為一個，括號和數(shù)字“1”都省略。,書寫含有原子團的化學(xué)式需注意：把原子團看成一個整體。,CuSO4,Cu SO4,+2 -2,學(xué)以致用,寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 （1）水 （2）硫化鈉 （3）氫氧化鐵 （

7、4）碳酸鈣 （5）硫酸銨,H2O,Na2S,Fe(OH)3,CaCO3,(NH4)2SO4,2.根據(jù)化學(xué)式求元素化合價的方法,例：求KClO3中Cl元素的化合價。,解：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則，設(shè)氯元素的化合價為X,KClO3,+1,1+ X +（-2） 3 = 0,X = +5,-2,X,學(xué)以致用,求出下列物質(zhì)中元素的化合價 （1）P2O5 （2）H2SO4 （3）Ca(ClO)2 （4）NH4NO3,+5,+6,+1,-3,三、化合物化學(xué)式的讀法,1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀“某化某”。 如NaCl氯化鈉、CuO氧化銅。 2、有時要讀出原子個數(shù)。 如CO2二氧化碳、CO一氧化碳、P2O5五氧化二磷 3、有原子團的讀出原子團的名稱。 如Na2SO4硫酸鈉、NH4NO3硝酸銨,本節(jié)小結(jié),一、化合價 1、定義：不同元素間形成化合物時，它們的原子個數(shù)比是不同的，顯示了這些元素的某些特性，即元素的化合價。 2、價數(shù)：失去n個電子，化合價+n價；得到n個電子，化合價-n價?；蟽r等于該原子得失電子數(shù)。 3、化合價