化學(xué)人教版九年級上冊物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu).ppt

1、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),開州區(qū)紫水初級中學(xué)：汪艷,中考說明,1.了解分子、原 子、離子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的。 2.了解原子、分子、離子的概念。 3.知道原子的結(jié)構(gòu)，能看懂簡單的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 4.知道元素及其分類，能正確書寫元素符號和名稱。 5.知道相對原子質(zhì)量。,考點梳理,構(gòu)成物質(zhì)的微粒,分子,原子,離子,組合,分裂,氣體單質(zhì)(如O2、H2、N2等) (稀有氣體除外) 非金屬氧化物(如CO2、H2O等) 絕大部分有機化合物（如CH4等）,金屬單質(zhì)（如Fe、Hg等） 稀有氣體（如He、Ne等）、金剛石、石墨、活性炭等,大部分金屬氧化物（如Fe2O3、CuO） 大部分堿、鹽（如NaOH、NaCl）,得失

2、電子,命題點1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒,(2008重慶3題2分)下列粒子（微粒）中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（ ） 原子 B.分子 C. 離子 D. 電子,2. (2015重慶A 8題2分)我國“遼寧號”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅(SiC)涂層，碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，則構(gòu)成碳化硅的粒子是( ) 分子 B. 原子 C. 離子 D. 中子,D,B,分子,定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其_的最小粒子，如：氧氣、干冰等,基本性質(zhì)及其應(yīng)用,化學(xué)性質(zhì),a. 分子的體積和質(zhì)量都很 _，如：一滴水含有1.671021個水分子等 b. 分子總是在不斷地 _ ，如：濃氨水、濃鹽酸的揮發(fā)、做飯時香氣四溢等

3、c. 分子之間有間隔，如：物體的熱脹冷縮等 d. 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同,小,運動,考點梳理,命題點2 用分子的性質(zhì)解釋常見的現(xiàn)象,3(2016重慶B 5題2分)化學(xué)的學(xué)習(xí)使我們學(xué)會了從微觀的角度認識宏觀現(xiàn)象。下列對宏觀現(xiàn)象解釋不正確的是() A. 干冰升華分子的體積變大 B. 聞到遠處花香分子在不斷地運動 C. 水變?yōu)樗魵怏w積變大分子間間隔增大 D. 氧化汞受熱分解分子在化學(xué)變化中可以再分,A,4. (2015重慶B 9題2分)一定條件下將二氧化碳氣體壓縮成干冰，從分子角度解釋為( ) A. 分子之間有間隙 B. 分子可以再分 C. 分子在不斷運動 D. 分子體積可以變小,A

4、,原子,定義: _中的最小粒子，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由原子保持，如：金剛石、汞等,原子結(jié)構(gòu),化學(xué)變化,基本性質(zhì): a. 原子的體積和質(zhì)量都很小;b. 原子總是不斷運動;c. 原子之間有間隔,原子,原子結(jié)構(gòu)示意圖,考點梳理,命題點3 原子的結(jié)構(gòu),_,原子,_（帶負電荷）,_ （帶正電荷） _ （不帶電）,核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)因此，原子不顯電性（即顯電中性）,原子核,質(zhì)子,中子,核外電子,考點梳理,（帶正電荷）,原子結(jié)構(gòu)示意圖（以氯原子為例）,電子層,每一層的電子數(shù),原子核,質(zhì)子數(shù),表示_,最外層電子數(shù),考點梳理,5. (2013重慶A 4題2分)下列粒子不顯電性的是( ) 質(zhì)

5、子 B. 電子 C. 原子核 D. 分子,D,6. (2016重慶A 7題2分)同一原子中，下列說法錯誤的是( ) A. 質(zhì)子和電子的數(shù)目相同 B. 原子和中子的電性不同 C. 原子核和電子的質(zhì)量不同 D. 原子核和原子的體積不同,B,定義：帶電的原子（或原子團），如：Mg2+、 NH4+、Cl-等 表示：在元素符號的右上角用“+”或“-”號表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù),離子,_ ：原子(或原子團)失電子形成，帶正電，如：Ca2+、 NH4+ 等 _：原子(或原子團)得電子形成，帶負電，如： OH-、 Cl-等,分類,陽離子,陰離子,考點梳理,命題點4 離子,7.(2016重慶A

6、4題2分)下列粒子可以通過得到電子變成原子的是( ) A. Cl B. O2- C. D.,C,【特別提醒】a.宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；b.元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定；c.化學(xué)變化中元素的種類不變 書寫：元素符號第一個字母一定要 _，第二個字母要 _ ，如Na、Cu,大寫,小寫,定義：具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱,考點梳理,命題點5 元素及元素周期表,元素周期 表,原子序數(shù)：按元素原子的核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號，且原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù) 橫行(周期)：每一個橫行叫一個周期，共有七個周期 縱行(族)：每一個縱行，叫一個族，共有18個縱行，16個族，其中8、9、10三

7、個縱行共同組成 一個族 元素周期表格中獲取的信息(以鎂元素為例)：,考點梳理,8. (2011重慶1題2分)地殼中含量最多的金屬元 素是( ) O B. Al C. Fe D. Si 9. (2010重慶10題2分)核能已經(jīng)成為一種重要的能源，氘和氚都是未來生產(chǎn)核能的燃料。氚是氫元素的一種原子，氚原子的核電荷數(shù)是() A. 1 B. 2 C. 3 D. 4,B,A,重難點突破,一,例（2016重慶巴蜀中學(xué)二診）根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：,（1）圖中A代表的元素屬于 _ （填“金屬”或“非金屬”）元素。 （2）圖C的化學(xué)符號為 _ 。,非金屬,Na+,微粒結(jié)構(gòu)示意圖(重點),（3）與B

8、粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是 _ （填序號）。 （4）A與D形成穩(wěn)定化合物在空氣中燃燒生成兩種氧化物，其中一種為空氣的污染物。該反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 _。,D,1. 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別,(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，如圖1。 (2)離子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，如圖2。 陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，如圖3,2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)的應(yīng)用 (1)元素種類的判斷 最外層電子數(shù)4，一般為金屬元素(氫、氦、硼除外)；最外層電子數(shù)4，一般為非金屬元素。 (2)得失電子能力的判斷 最外層電子數(shù)4，易失去電子(He除外)；最外層電子數(shù)4，易得到電子。,(3)判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì) 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切。對于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似(氦除外)。 (4)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷主要看最外層電子數(shù)是否為8，等于8的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不等于8的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定(只有一個電子層時為2)。,變式1 某微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，改變X的值，可表示的金屬陽離子有( ) A. 1種 B. 3種 C. 6種 D. 8種,【解析】原子失去電子后形成陽離子，核外電子排布和氖原子相同的有：鈉離子 、鎂離子 、鋁離子 三種。,B,E,微粒A最外層電子數(shù)是_，在化學(xué)反應(yīng)中容易_(填“得”