化學人教版九年級上冊質量守恒定律及其運用.ppt

1、質量守恒定律及其應用,2017年中考化學復習課,四市同城統(tǒng)考學科說明,（1）認識質量守恒定律，能說明化學反應中的量關系。 （2）能正確書寫簡單的化學方程式。 （3）能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。 （4）認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。,考查熱點。 命題范圍包括質量守恒定律的理解、對質量守恒定律的探究以及應用,常常以選擇題、填空題、探究題或綜合應用題的形式考查，分值 在5分左右。,考情分析,理解質量守恒定律，能說明常見化學反應中的量關系。,中考要求：,能用分子、原子觀點認識質量守恒 定律，并能用它解釋一些簡單現(xiàn)象。,認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。,內容：參加化學反應的的質量總

2、和反應后生成的各物質的質量總和。,各物質,等于,一、質量守恒定律的內容,二、質量守恒的實質,實質：在一切化學反應中，反應前后元素的 沒有改變， 元素的沒有改變；原子的沒有改變，原子的沒有增減，原子的沒有改變。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。,種類,質 量,數(shù)目,種類,質量,1、水結成冰前后，質量保持不變,以下現(xiàn)象可以用質量守恒定律解釋的有哪些,2、鎂條在密閉容器中反應前后，容器質量沒有改變。,3、 6.4g銅在空氣中加熱后質量仍為6.4g,4、 1.2g木碳與3.8g氧氣反應后可生成5.0g二氧化碳,（1）只適用于化學變化，不適用于物理變化；,三、注意事項,（2）不參加化學反應的物

3、質的質量不能計入“總和”中；,（ 3 ）要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；,三、注意事項,三、質量守恒定律的應用,一、解釋實驗現(xiàn)象,二、推斷物質的組成或化學式,三、確定物質的質量,六、圖表數(shù)據(jù)分析、簡單計算,五、質量守恒定律的微觀題分析,四、能正確書寫簡單的化學方程式。,11,一、根據(jù)質量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象：,【例】 鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質量比原來鎂條的質量增加，這符合質量守恒定律嗎？,高頻考點,【例】 （2014賀州）鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內含空氣）加熱發(fā)生反應下列圖中能正確表示容器里所盛物質總質量變化（）,A B C D,C,二、確定某物質組成或

4、化學式,【例】在化學反應2Y22=2Z中Z的化學式為_.,XY3,高頻考點,三、確定反應物或生成物質量,【例】在化學反應A + 2B = 2C + D中，6gA和8gB恰好完全反應，生成9gD。若反應生成15gC，則參加反應的B的質量為_,高頻考點,24g,【例】下列化學方程式書寫正確的是（ ） A鐵釘投入稀鹽酸中： 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2 = MgO2 C炭不完全燃燒：CO2 = CO D用熟石灰處理工業(yè)生產(chǎn)中含硫酸的廢水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,四、能正確書寫簡單的化學方程式。,D,五、質量守恒定律的微觀

5、題分析,【例】 如圖是某反應的微觀示意圖，以下說法正確的是（）,A. 該反應有單質生成 B. 上圖表示的微觀變化過程中共有三種分子 C. 分子是化學變化中最小粒子 D. 參加反應的“ ” 分子與“ ”分子的個數(shù)比為13,高頻考點,B,【例】把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下表。下列說法不正確的是（）,甲和丙是反應物 X2.0，乙可能是催化劑 C. 丁一定是化合物 D. 參加反應的甲、丙質量比是12,D,六、圖表數(shù)據(jù)分析、簡單計算,【例】在一密閉容器內加入甲乙丙丁四種物質，在一定條件下充分發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質的質

6、量變化如圖。下列說法中錯誤的是(),A. 丙可能為該反應的催化劑 B. 該反應中丁、乙質量變化之比為23 C. 反應后圖中的X4 D. 該反應為化合反應,D,【例】一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示。下列說法正確的是（ ）,A. X的值為22 B. 該反應屬于置換反應 C. W由碳、氫兩種元素組成 D. W中碳、氫元素原子個數(shù)比為14,D,解題的策略,一、解釋實驗現(xiàn)象,二、推斷物質的組成或化學式,三、確定物質的質量,六、圖表數(shù)據(jù)分析、簡單計算,五、質量守恒定律的微觀題分析,四、能正確書寫簡單的化學方程式。,1、（2016南寧）下列關于化學方程式 4P+5O

7、2=2P2O5的讀法，錯誤的是（ ） A. 磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷 B. 在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷 C. 在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子 D. 在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷,中考鏈接,點燃,B,2、（2015崇左）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）制造三氧化鉻（CrO3），反應的化學方程式為Na2Cr2O7X = 2CrO3Na2SO4H2O，其中X的化學式是（ ） A. H2S B. SO2 C. H2SO4 D. H2SO3,C

8、,3、下圖是四位同學對某一化學方程式意義的描述，他們描述的化學方程式是（ ）,A2H2O2=2H2O+ O2 BNa2CO3 +Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH CC2H5OH + 3O2 = 2CO2+3H2O D2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O,點燃,D,4、（2015玉林、防城港）下圖是某個化學反應的微觀模擬圖，以下對該反應前、反應后的說法錯誤（）,D,A. 反應前、后的物質均為混合物 B. 反應前、后的物質的總質量不變 C. 反應前、后的原子數(shù)目不變 D. 參加反應的 分子與 分子的個數(shù)比為43,5、（2016玉林、防城港、崇左）如圖為甲和乙兩種物質反應的微觀

9、示意圖，下列說法錯誤的是（）,該反應不是化合反應 B. 反應前后元素的種類沒有發(fā)生改變 C. 原子在化學變化中不可分 D. 參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為11,D,6、（2016北海20題2分）在一密閉容器中，a、b、c、d四種物質在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質質量變化如圖，下列說法錯誤的是（ ）,D,A. 該反應是分解反應 B. b可能是催化劑 C. 反應前后物質的總質量保持不變 D. 反應生成的c和d質量相等,7、（2014南寧）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）,A、丁是該反應的催化劑； B、該反應的基本類型是分解反應 C、乙和丙的質量比3:17 D、甲和丙質量比為7：10,C,8、（2016北海20題2分）在一定條件下，密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量關系如下表所示下列說法不正確的是( ),A.表中X的數(shù)值是8 B.丁可能是催化劑 C.該反應是分解反應 D.該反應中甲和丙的質量之比2:5,D,通過學習氧氣的性質，知道鎂在氧氣中燃燒會生成白色固體物質。但某學習小組的同學發(fā)現(xiàn)在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質中夾雜著少量的淡黃色固體。為了探究其原因，他們做了以下工：,提出問題 淡黃色固體物質的成分是什么？ 查閱資料 通過查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：,運用創(chuàng)新,