高中化學(xué) 第二節(jié) 元素周期律（第2課時(shí)）教案 新人教版必修

1、天津市梅江中學(xué)2014高中化學(xué) 第二節(jié) 元素周期律（第2課時(shí)）教案 新人教版必修2一、教材分析：在本節(jié)中，這些知識(shí)將更加細(xì)化，理論性更強(qiáng)，體系更加完整。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成、核外電子排布和元素周期表簡(jiǎn)介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，這些為本節(jié)的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。通過學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)于所學(xué)元素化合物等知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，學(xué)生能更好的把無機(jī)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。本節(jié)用第三周期為例，通過典型金屬和典型非金屬的性質(zhì)遞變，引入元素周期律。二、教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：（1）掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。（2）通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。

2、2、過程與方法：（1）自主學(xué)習(xí)，歸納比較元素周期律。（2）自主探究，通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)量變到質(zhì)變規(guī)律三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。難點(diǎn)：探究能力的培養(yǎng)四、學(xué)情分析：元素周期律的是高中化學(xué)的基礎(chǔ)理論內(nèi)容，但是元素性質(zhì)的周期性變化可以從資料進(jìn)行分析而得出的，所以，要注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，讓學(xué)生去動(dòng)手實(shí)驗(yàn)獲取證據(jù)，讓學(xué)生去分析圖表、資料獲取信息。具體來說，對(duì)于元素的金屬性的周期性變化，可以由學(xué)生在分組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，觀察Na與冷水、Mg與冷水、Mg與沸水、Mg和 Al與同濃度鹽酸反

3、應(yīng)的劇烈程度，根據(jù)獲得的第一手證據(jù)，來推導(dǎo)出結(jié)論。元素的非金屬性的周期性變化可以讓學(xué)生閱讀材料、觀看實(shí)驗(yàn)錄像或電腦模擬動(dòng)畫，以獲得直觀的感性的材料。五、教學(xué)方法：對(duì)比、分類、歸納、總結(jié)等方法六、課前準(zhǔn)備：1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本上相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，初步把握實(shí)驗(yàn)的原理和方法步驟；完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案。2教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作、實(shí)物投影儀，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3教具準(zhǔn)備：兩人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前打開實(shí)驗(yàn)室門窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備好試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、1m o1/L鹽酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液

4、、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。七、課時(shí)安排：1課時(shí)八、教學(xué)過程（一）檢查預(yù)習(xí)，了解學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的掌握程度及存在的困惑。（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo) 新課導(dǎo)入：請(qǐng)同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？2、元素的主要化合價(jià)是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？多媒體課件展示：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律推進(jìn)新課師：上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為

5、例，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來判斷元素的金屬性強(qiáng)弱。 多媒體播放：金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、金屬與H2O或與酸反應(yīng)難易程度。2、置換反應(yīng)。3、最高價(jià)氧化物對(duì)立水化物堿性強(qiáng)弱。（三）合作探究，精講點(diǎn)撥實(shí)驗(yàn)一.Mg、Al和水的反應(yīng)1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入2支小試管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒，用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)二.Mg、Al和鹽酸的反應(yīng)取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各加入2-3ml稀鹽酸觀察現(xiàn)象。 多媒體展示出表格表（二）Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl

6、現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，放出大量的H2反應(yīng)迅速，放出大量的H2反應(yīng)方程式Mg+2HCl= MgCl2+H22Al +6HCl= 2Al Cl3+3H2結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應(yīng)，放出H2，但Mg比Al更劇烈實(shí)驗(yàn)三：Mg(OH)2的性質(zhì)取一支試管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在兩支試管中，分別加入3mO1/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀察，完成下表：多媒體展示出表格表（三）Mg（OH）2的性質(zhì)現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸反應(yīng)方程式Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O結(jié)論沉淀不溶解沉淀溶解Mg（OH）2不能溶于氫氧化鈉Mg（

7、OH）2能溶于鹽酸實(shí)驗(yàn)四：Al(OH)3的性質(zhì)取一支試管，加入1mo1/L Al Cl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少產(chǎn)生大量的Al(OH)3白色絮狀沉淀，把Al(OH)3沉淀分別盛放于2支試管中，然后，向2支試管中分別加入1mo1/L稀鹽酸和6mo1/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。多媒體播放表格表（四）：Al(OH)3的性質(zhì)加入NaOH，加入稀鹽酸現(xiàn) 象沉淀溶解沉淀溶解反應(yīng)方程式Al(OH)3+NaOH=Na AlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl= Al Cl3+3H2O結(jié) 論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸師：從上面幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們已經(jīng)了解了Na、Mg、Al與H2O或者與酸反

8、應(yīng)的難易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)，請(qǐng)大家在此基礎(chǔ)上完成下表。表（五）NaMgAl單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣與酸迅速反應(yīng)放出氫氣最高價(jià)氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強(qiáng)弱比較NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié) 論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na Mg Al（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。1第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律 2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 3. 元素周期律 從Na C1 從左 右 （1）定義:金屬性逐漸減弱， 金屬性逐漸減弱， （2）實(shí)質(zhì):核外電子非金

9、屬性逐漸增強(qiáng)。 非金屬性逐漸增強(qiáng)。 排布的周期性變化師：請(qǐng)同學(xué)們回憶一下，如何來判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱？ 多媒體展示出：元素非金屬判斷依據(jù)請(qǐng)同學(xué)們看教材P15、3資料，之后完成下表：SPSCl氣態(tài)氧化物化學(xué)式SiH4PH3單質(zhì)與H2化合的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱對(duì)應(yīng)水化物合或最高價(jià)氧化物H2SiO3HCl O4酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸結(jié) 論師：從以上對(duì)第三周期元素的分析、比較中，同學(xué)們能得出什么結(jié)論？ 多媒體同時(shí)展示元素周期律內(nèi)容1.定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。板書：元素周期律的實(shí)質(zhì)【例2】甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙

10、陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 ( ) A只有 B只有 C D 【教師精講】元素非金屬性得強(qiáng)弱判斷是重要得知識(shí)點(diǎn)，其判斷得標(biāo)準(zhǔn)很多：與H2化合得難易程度；氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；含氧酸的酸性強(qiáng)弱。得到電子的難易程度等。 答案：C?！纠?】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是 ( ) A鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性 B砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng) C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體 D硒化氫(H2Se

11、)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體 【教師精講】元素周期律是高考的重點(diǎn)。解題時(shí)要充分利用同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。A正確，因?yàn)椋?鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，氧化物可能有兩性。C正確，Sr是第A族元素，其性質(zhì)類似于Ca、Ba，SrSO4與BaSO4相似，難溶于水。【答案】 BD。課堂小結(jié)：本節(jié)課我們重點(diǎn)討論了第三周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律，并又通過事實(shí)，我們得出了元素周期律，希望同學(xué)們能掌握這種分析問題的方法，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新能力。（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)元素周期律、元素周期表是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們下節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。請(qǐng)預(yù)習(xí)下節(jié)，并完

12、成預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案。布置作業(yè)1. 課本習(xí)題P18 T62.寫出Al2O3、Al(OH)3分別與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式。3.模仿本書附錄，畫一張?jiān)刂芷诒?，下?jié)課上課時(shí)帶上。(不用寫外圍電子構(gòu)型)九、板書設(shè)計(jì)：第二節(jié) 元素周期律（第2課時(shí)）一 元素周期律 1第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律 2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 3. 元素周期律 從Na C1 從左 右 （1）定義:金屬性逐漸減弱， 金屬性逐漸減弱， （2）實(shí)質(zhì):核外電子非金屬性逐漸增強(qiáng)。 非金屬性逐漸增強(qiáng)。 排布的周期性變化活動(dòng)與探究Al(OH)3性質(zhì)探究現(xiàn) 象解釋或方程式1、通入2、加入KOH溶液3、加入Ba(OH)24、加入稀H2SO45、加入稀HNO3結(jié) 論 十、教學(xué)反思：本節(jié)課因