高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量2.2化學(xué)能與電能第1課時(shí)教案新人教版必修

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.2 化學(xué)能與電能（第1課時(shí)）課題：第二章 第二節(jié)化學(xué)能與電能授課班級(jí)課 時(shí)第一課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化。2、認(rèn)識(shí)原電池概念，理解原電池原理，了解組成原電池的條件。過(guò)程與方法學(xué)生通過(guò)對(duì)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，理解科學(xué)探究的意義，理解科學(xué)探究的基本過(guò)程和方法，初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀學(xué)生通過(guò)探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的奧秘，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。重 點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。難 點(diǎn)通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能

2、轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。課型講授： 習(xí)題： 復(fù)習(xí)： 討論： 其他：集體備課教案?jìng)€(gè)人備課教案ZnCuH+Zn2GH2SO4一、課前預(yù)習(xí)1、分析火力發(fā)電的利弊2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3、原電池的概念，工作原理和本質(zhì)4、原電池的構(gòu)成條件二、講授新課在火力發(fā)電過(guò)程中，經(jīng)歷了一系列的能量轉(zhuǎn)換：電能發(fā)電機(jī)機(jī)械能熱能蒸汽化學(xué)能燃燒由于轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)多，能源利用率低，造成能源極度浪費(fèi)。那么能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能？三、原電池原理要將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，必須將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行，同時(shí)架設(shè)橋梁，使電子從還原劑區(qū)域轉(zhuǎn)移到氧化劑區(qū)域，形成電流，這樣將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。1、定義: 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b

3、置。2、 鋅片：Zn2eZn2 （氧化反應(yīng)）銅片：2H+2eH2（還原反應(yīng)） 總反應(yīng)式：Zn2H+Zn2H23、電極反應(yīng)式：表示正負(fù)極得失電子情況的式子。4、原電池中的電極名稱(chēng)：負(fù)極：電子流出的一極（上述原電池中的鋅片）；正極：電子流入的一極（上述原電池中的銅片）；歸納小結(jié)：5、組成原電池的條件 、有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極。 、電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。 、兩極相連形成閉合電路。、具有能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。歸納小結(jié)：原電池正負(fù)極判定的幾種方法：、依據(jù)原電池兩極材料：較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑不能作電極)；較不活潑金屬或可導(dǎo)電的非金屬(石墨等)作正極。 、根據(jù)電流方向或電子流向：電流(外電路)，由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)內(nèi)電路流向原電池的正極。、據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極陰離子流向原電池負(fù)極。 歸納小結(jié)：金屬的活動(dòng)性順序判斷的方法有：1單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度 2金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較 3活潑性較強(qiáng)的金屬能把活潑性較