高中化學(xué)《非金屬元素及其化合物》復(fù)習(xí)幾點(diǎn)建議

1、非金屬元素及其化合物復(fù)習(xí)幾點(diǎn)建議,三點(diǎn)建議,列知識(shí)清單 典型考題的“一題多用” 判斷題速練,學(xué)情分析 學(xué)生已有零散的元素化合物知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，但是遺忘程度較大 尚未完全形成“類別-價(jià)態(tài)”二維圖的學(xué)習(xí)方式 回歸教材的主動(dòng)性欠缺 方程式書寫、綜合試題分析能力較差,一、列知識(shí)清單，利用“類別-價(jià)態(tài)”二維圖構(gòu)建元素化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò),必修1 P6混合物的分離與提純已提到SO42-的檢驗(yàn)方法 P7粗鹽的提純SO42-的除雜方法 P89 硫的物理性質(zhì) S在氧氣中燃燒 P90 SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)，褪色原因 SO2屬于酸性氧化物，與水的反應(yīng) P91 工業(yè)制備硫酸的原理 SO3是酸性氧化物，與堿性氧化物、堿的反應(yīng) 資料卡

2、片，預(yù)防硫化氫中毒 P93 酸雨及其防治 P95 雨水PH值的測(cè)定（PH計(jì)的使用） 必修2 P29 氧族元素的變化規(guī)律課后習(xí)題第10題 P100環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 選修4 P21 外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響， 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與硫酸的反應(yīng),引領(lǐng)學(xué)生回歸教材，列知識(shí)清單,二維圖梳理零散知識(shí),知識(shí)網(wǎng)絡(luò),將零散知識(shí)匯集于 S的化合價(jià)及物質(zhì)類別,【例題，10廣東,33】 用于SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用，使用二維圖分析SO2的性質(zhì)并應(yīng)用 用于混合溶液的成分分析，應(yīng)用平衡原理、微粒觀 用于物質(zhì)的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)思路的梳理，實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書寫,二、典型考題的“一題多用”：結(jié)合離子反應(yīng)、氧化還原方應(yīng)； 聯(lián)系周期律、

3、平衡原理等拓展遷移 ； 整合工業(yè)流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、綠色化學(xué)等。,某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。 （1）請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。 （2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為 _。 （3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42- 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。 提出合理假設(shè)。 假設(shè)1：只存在SO32-； 假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-； 假設(shè)3：_。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，

4、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑： 3 moLL-1 H2SO4 、1 moLL-1 NaOH、0.01 moLL-1 KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。,待檢測(cè)離子 化合價(jià) 化合物的性質(zhì) 檢測(cè)方法 限選試劑 SO32- +4 聯(lián)系二維圖 ClO- +1 聯(lián)系原有知識(shí),漂白性 品紅溶液,氧化性 硫化鈉溶液,還原性 KMnO4溶液等,漂白性 石蕊、有色布條,氧化性 I- Fe2+ S2-,1.用于SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用，使用二維圖分析SO2的性質(zhì)并應(yīng)用,教學(xué)流程：二維圖分析SO2的性質(zhì)書寫相關(guān)方程式陌生情境下的應(yīng)用,2.用于混合溶液的成分分析，應(yīng)用平衡原理

5、、微粒觀,吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）的成分分析： 1、氯水的成分分析、 SO2溶于水的溶液成分分析 2、吸收少量SO2的NaOH溶液，發(fā)生過哪些反應(yīng)，有哪些成分？ 3、吸收氯氣時(shí)，可能發(fā)生哪些反應(yīng)？氯氣過量還會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？存在哪些粒子？ 拓展遷移： 漂白液露置在空氣中的成分分析，設(shè)計(jì)題目分析各離子濃度之間的關(guān)系 常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，1、該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是：NH3H2O NH4+ + OH- NH4+ + H2O NH3H2O+H+ H2O H+ + OH- 2、溶液中共有七種不同的粒子：3、這些粒子中濃度為0

6、.01mol/L的是Cl-，濃度為0.002mol/L的是Na+ 4、物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是： NH4+和 NH3H2O 5、 NH3H2O和 NH4+兩種離子數(shù)量之和比OH-多0.008mol,【10考題拓展】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑. Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會(huì)迅速分解，具有較強(qiáng)的還原性.(1) Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為： 。 (2)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)露置在空氣中易氧化變質(zhì)，其可能的變質(zhì)后生成物如下: 假設(shè)一:只有Na2SO3 假設(shè)二:只有Na2SO4固體 假設(shè)三: Na2SO3 、Na2S

7、O4都有 (3)現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能混有Na2SO4固體.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該假設(shè)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選試劑:1molL-1H2SO4、1molL-1HNO3、1molL-1HCl、1molL-1NaOH、0.1molL-1BaCl2、0.01molL-1KMnO4、蒸餾水.,Na2S2O3在空氣中易被氧化，先氧化為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉再繼續(xù)氧化， 部分氧化得到亞硫酸鈉和和硫酸鈉的混合物，全部氧化得到硫酸鈉,3.用于物質(zhì)的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)思路的梳理，實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書寫,陌生情境下原有知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的提取、再認(rèn)知 根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)、試題信息梳理檢驗(yàn)思路 反復(fù)糾查實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書寫,三、速練判斷題，快速

8、提取元素化合物知識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的內(nèi)化,備考指南配套選擇題 +系統(tǒng)學(xué)生活動(dòng)重組 學(xué)生課后常見的問題改編 典型考題的組合、變形（NA、離子共存、實(shí)驗(yàn)等） 課堂速練 + 午訓(xùn)（10分鐘）,1、SO2具有漂白性，因此它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石 蕊試液褪色 2、CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2H2S=CuS2H 3、1.0 L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NA 4、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+3ClO-+Ca2+ =CaSO3+2HClO 5、實(shí)驗(yàn)室可以用熱的氫氧化鈉溶液來清洗試管壁上沾有的硫，其離子方程式為 4S+8OH- SO42- +3S2-+4H2O 6、用硝酸酸化的硝酸鋇溶液可以定性檢驗(yàn)SO32- 7、檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-，可以加入少量BaCl2溶液