微粒構(gòu)成物質(zhì)專題復習

1、 專題復習：微粒構(gòu)成物質(zhì) 撫順市 勝利中學 md一、知識網(wǎng)絡建構(gòu)分子原子核構(gòu)成 物質(zhì)的微粒 原子 電子 陰離子 離子 陽離子二、考點全息整合考點1、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位正電荷 原子核原子 中子：不帶電 電子： 一個電子帶一個單位負電荷注意：原子時不顯電性的，在原子中核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)考點2：原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖 （1）金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反應中易（ ）電子，形成（ ）離子。非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，在化學反應中易（ ）電子，形成（ ）離子。（2）稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個（氦為2個）。是一種（ ）結(jié)

2、構(gòu)?；瘜W性質(zhì)相對穩(wěn)定。注意 1、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8個（He為2個） 2、元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關系密切。 3、在原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 在離子中：陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)考點3：相對原子質(zhì)量（1）定義（2）表達式（3）相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量來源測定比較得到數(shù)值很小大于或等于1單位千克1，常省略相互關系相對原子質(zhì)量越大，表明原子質(zhì)量越大注意：（1）電子質(zhì)量很小，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)考點4：構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子分子原子離子不同點定義保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子化學變化中的最小粒子帶電的

3、原子或原子團電性不帶電不帶電帶電化學變化可以再分不可以再分在某些變化中可以再分構(gòu)成原子質(zhì)子和中子原子得失電子形成符號表示化學式元素符號離子符號質(zhì)量很小，用相對分子質(zhì)量表示很小，用相對原子質(zhì)量表示很小，用相對原子質(zhì)量或之和表示相同點1. 都具有粒子的基本性質(zhì)（很小，不斷運動，粒子間有間隔）。2. 都能保持由他們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學性質(zhì)。相互關系得失電子 離子 構(gòu)成原子 構(gòu)成 物質(zhì) 分解 構(gòu)成 分子 構(gòu)成注意：1、由于構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，因此保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的粒子也有多種。水由水分子構(gòu)成，水分子保持水的化學性質(zhì)。鐵由鐵原子構(gòu)成，鐵原子保持鐵的化學性質(zhì)。2、原子在化學變化中不可再分，但其他條件下

4、，可以再分。3原子團與原子分子區(qū)別原子團原子分子區(qū)別在某些變化中可以再分1、在化學變化不可以再分2、可以直接構(gòu)成物質(zhì)3、由原子核和電子構(gòu)成1、在化學變化可以再分2、可以直接構(gòu)成物質(zhì)3、由幾個原子構(gòu)成舉例OH SO4Zn Fe HO2 HCl三、專題習題（一）、單項選擇題：1.下列微粒能直接構(gòu)成物質(zhì)的是( )A.離子 B 分子 C 原子 D電子2在教室里也能聞到教室外的花香，原因是A分子質(zhì)量很小 B分子在不斷地運動C分子由原子構(gòu)成 D分子之間有空隙3原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關原子的敘述不正確的是( )A原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)B原子質(zhì)量主要集中在原子核上C原子在化學變化中能夠再分 D符

5、號“O”可以代表一個氧原子4鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，具有熔點高、密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能，因此被廣泛應用于火箭、航天飛機、船舶和化工等。已知鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，中子數(shù)為26，則鈦原子的核外電子數(shù)為( )A48 B26 C4 D225分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒下列由原子直接構(gòu)成的是（）A氧氣B氯化鈉C干冰D石墨6下列關于原子、分子的說法，不正確的是（）A分子在不停的運動B原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)C原子是化學變化中最小的粒子D分子在化學反應前后的種類和數(shù)目保持不變7生活中的下列現(xiàn)象可以用分子的知識加以解釋，其中錯誤的是（）A氣體熱脹冷縮主要是因為氣體分子間的距離隨溫度

6、的變化而改變B蔗糖溶解是因為蔗糖分子變小了C打開濃鹽酸的試劑瓶，能聞到刺激性氣味，是因為分子在不斷地運動D液氧和氧氣都能使帶火星的木條復燃，是因為同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同8下列現(xiàn)象用分子的相關知識解釋不正確的是( )A石油氣經(jīng)加壓后貯存在鋼罐中，說明分子間有間隔B水冷卻成冰后體積變大，說明分子的大小發(fā)生了改變C濕衣服在太陽下晾曬干得快，說明分子運動速率與溫度有關D水在通電情況下分解成氫氣和氧氣，說明分子在化學變化中可分9如面是某化學反應的微觀模型示意圖，據(jù)此分析錯誤的是（）A反應前后原子數(shù)目沒有變化B反應的本質(zhì)是原子的重新組合過程C分子是由原子構(gòu)成的D.化學反應前后，分子種類一定改變。10下

7、列事實能證明分子可分的是（）A水蒸發(fā)變成水蒸氣B冰塊融化成水C水在直流電作用下變成氫氣和氧氣D一定量的蔗糖在水中完全溶解11下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是（）A B C D12如圖是鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關鈉原子的敘述不正確的是（）A質(zhì)子數(shù)是11 B最外層電子數(shù)為1C核外有3個電子層 D核外電子總數(shù)為1013分析鈉原子、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖得到的以下說法中，錯誤的是（）A鈉原子有三個電子層，鈉離子有兩個電子層B鈉原子和鈉離子的質(zhì)子數(shù)都為11C鈉原子和鈉離子不屬于同一種元素D鈉元素在化合物中常為+1價（二）、填空及簡答題：14用化學用語填空：（1）水是由（分子 ）構(gòu)成的；金剛石是由（

8、） 構(gòu)成的；鐵是由（ ）構(gòu)成的；氦氣是由（ ）構(gòu)成的。硫酸銅是由（ ）和（ ） 構(gòu)成的；（2）氯化鈉溶液中含有的微粒有（ ）、（ ）、（ ）。離分（3）化學變化中的最小粒子是（ ）原； 原水通電分解變化的粒子是（ ） 分子； 不變的粒子是（ ）和（ ）原子原子15用化學用語表示：（1）三個二氧化硫分子 3SO2（2）兩個銨根離子 2NH4+（3）四個金原子 4O （4）硫酸中的陽離子 (5)最輕的氣體 (6)相對分子質(zhì)量最小的氧化物(7)含有氧元素的酸(只寫一種) (8)能用于治療胃酸過多的堿(9)由空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的元素和金屬元素組成的鹽（10）淺綠色溶液中的溶質(zhì)（ 只寫

9、一種 ）H+16寫出化學用語中“2”的含義：（1）2Cl- 氯離子的個數(shù)為2（2）Mg2+ 一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷（3）H2SO4 （4）2N2+2Mg 1個硫酸分子中含有2個氫原子（5） 鎂元素的化合價為+2價17鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖， 該原子在化學反應中容易 （ ）失（填“得”或“失”）1個電子，形成 （ ）陽（填“陽離子”或“陰離子”），其符號為 （ ）K+18下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： （1）圖中粒子共表示 （ ）4種元素圖中（ ） C（填序號）表示某稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（ ）（2）圖中表示的陽離子是 （ ）Mg2，表示的陰離子是 （ ）Cl-（3）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（ ）19據(jù)圖回答問題：