高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)案2新人教版選修_第1頁(yè)
高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)案2新人教版選修_第2頁(yè)
高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)案2新人教版選修_第3頁(yè)
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1、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算1、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中有0.088mol的SO3(g)試求在該溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。2、在密閉容器中，將NO2加熱到某溫度時(shí)，可進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是c(NO2) =0.06mol/L, c(NO)=0.24mol/L,c(O2)=0.12mol/L.試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）開(kāi)始時(shí)NO2的濃度。（3

2、）NO2的轉(zhuǎn)化率3、反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求：在該溫度下。（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若SO2(g) 、 NO2(g)的初始濃度均增大到3mol/L,則SO2轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在一定溫度下，將初始濃度為0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol /LO2(g)混合注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為80%,試求在該溫度下（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。5、在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。（2）若溫度不變，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)，CO和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。（3）若溫度不變，

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