課件-難溶電解質(zhì)的溶解平衡(人教版).ppt

1、第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡,考綱展示 1了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。 2了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。,構(gòu)建雙基,冪之積,溫度,溶解度更小,體驗(yàn)高考,思考感悟,1影響沉淀溶解平衡的因素 (1)內(nèi)因 難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是主要因素。,2物質(zhì)的溶解度和溶度積 溶度積(Ksp)反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，對(duì)同類型的電解質(zhì)而言，Ksp數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中溶解度越大；Ksp數(shù)值越小，難溶電解質(zhì)的溶解度也越小。 特別提醒：(1)沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡移動(dòng)分析時(shí)也同樣遵循勒夏特列原理。(2)溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性

2、。(3)復(fù)分解反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行，若生成難溶電解質(zhì)，則向著生成溶度積較小的難溶電解質(zhì)的方向進(jìn)行。,即時(shí)應(yīng)用,1(2013大慶高三檢測(cè))下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是() AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大 C在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng) D向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀 解析：選D。不同類型的物質(zhì)Ksp小的并不能說明其溶解度一定小，A錯(cuò)；溫度不變Ksp為一常數(shù)，B錯(cuò)；碳酸鈣沉淀溶解平衡體系中加入稀

3、鹽酸促進(jìn)了碳酸鈣的溶解，C錯(cuò)。,解析：選C。A項(xiàng)，當(dāng)加入AgNO3時(shí)，溶液中的c(Ag)增大，而c(Cl)減小，即溶液不能由c點(diǎn)變到d點(diǎn)，錯(cuò)；B項(xiàng)，加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，但Ksp不變，錯(cuò)；C項(xiàng)，d點(diǎn)時(shí)的c(Ag)c(Cl)Ksp，有沉淀生成，對(duì)；D項(xiàng)，曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是溶解平衡時(shí)的離子濃度關(guān)系，而當(dāng)溫度一定時(shí)，Ksp不變，即c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等，錯(cuò)。,2溶度積的應(yīng)用 通過比較溶度積和溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積(離子積Qc)的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。 (1)QcKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡狀態(tài)

4、； (2)QcKsp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)； (3)QcKsp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。,特別提醒：(1)溶度積曲線上的點(diǎn)表示該條件下，達(dá)到溶解與沉淀平衡狀態(tài)；在曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下未達(dá)到平衡；在曲線上方的點(diǎn)表示過飽和狀態(tài)。(2)對(duì)于陰、陽離子比例不同的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積直接比較離子濃度，而應(yīng)代入數(shù)據(jù)計(jì)算。(3)涉及Qc的計(jì)算時(shí)，易忽視等體積混合后離子的濃度均減半而使計(jì)算出錯(cuò)。故離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。,即時(shí)應(yīng)用,3(2012吉林高三測(cè)試)在25 時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp6.3101

5、8，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有關(guān)說法中正確的是() A25 時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B25 時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2的濃度為 1.31036 molL1 C向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D除去某溶液中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑,4(1)隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對(duì)水體的污染也日趨嚴(yán)重。通過控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(溶度積常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時(shí)溶液

6、中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于105molL1時(shí)通常認(rèn)為該離子沉淀完全)。,某廠排出的廢水中含有Cu2和Fe3，測(cè)得其濃度均小于0.1 molL1。為除去其中的Fe3，回收銅，需控制溶液的pH范圍是_。 (2)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，如用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K_(寫數(shù)值)。 已知Ksp(CaSO4)9.1106，Ksp(CaCO3)2.8109,答案：(1)3.7pH4.7 (2)3.25103,四大平衡中平衡常數(shù)的比較 四大平衡常數(shù)是指化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常

7、數(shù)、水的離子積常數(shù)及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，這部分知識(shí)為新課標(biāo)中的新增內(nèi)容，在高考題中頻繁現(xiàn)身,特別是化學(xué)平衡常數(shù)及溶度積常數(shù)的應(yīng)用更是考試的熱點(diǎn)內(nèi)容。四種常數(shù)的比較：,在溫度t 時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12，則： (1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。 (2)在該溫度(t )下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溶液pH_。,【答案】(1)1.01012(2)11,【解題感悟】pH計(jì)算的技巧： 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH之和與c(H)、c(OH)的比較,【解析】CH3COONa水解

8、顯堿性，OH的濃度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，Mg(OH)2固體的質(zhì)量增加。NH4Cl水解顯酸性，H的濃度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少。KspCu(OH)2KspMg(OH)2，加CuCl2飽和溶液使Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少。加蒸餾水降低了Mg2和OH的濃度，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少。 【答案】A,跟蹤訓(xùn)練,2.(2010高考山東卷)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度

9、的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是() AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá) 到飽和,解析：選B。根據(jù)題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液，D正確；選取曲線上的b、c兩點(diǎn)，當(dāng)溶液中兩種陽離子濃度相同時(shí)，F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中的OH濃度小于Cu(OH)2飽和溶液中的OH濃度，所以KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正確；向Fe(OH)3 飽和溶液中加入NH4Cl固

10、體，促進(jìn)了氫氧化鐵的溶解，溶液中鐵離子濃度增大，B錯(cuò)誤；由于一定溫度下的水溶液中，水的離子積是一個(gè)常數(shù)，所以c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等，C正確。,1(2010高考海南卷)已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是() AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl,2(2011高考浙江卷)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：,注：溶液中某種離

11、子的濃度小于1.0105 molL1，可認(rèn)為該離子不存在； 實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。 Ksp，CaCO34.96109 Ksp，MgCO36.82106 Ksp，Ca(OH)24.68106 Ksp，Mg(OH)25.611012 下列說法正確的是() A沉淀物X為CaCO3 B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2 C濾液N中存在Mg2、Ca2 D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2 和Mg(OH)2的混合物,(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_ (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_。 (3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧