化學(xué)反應(yīng)速率ppt.ppt

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率,節(jié)日焰火,熔洞形成,慢慢銹蝕的銅鐘,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。,含義,一、化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),當(dāng)體系為氣態(tài)或溶液時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加 （均取正值） 來(lái)表示。,2. 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法,4. 單位：mol/(L min ) mol/(L s),【例題1】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生 N2+3H2 =2NH3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)

2、反應(yīng)速率。,起始濃度(mol/L),2s末濃度(mol/L),交流討論,變化濃度(mol/L),三步法,0.5,1.5,0,0.2,0.2,0.3,0.1,0.4,1.2,問(wèn)題一、V（N2）、 V（H2 ）與 V（NH3）的數(shù)值是否相同？,問(wèn)題二、是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？,問(wèn)題三、由上述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出什么結(jié)論？,同一反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示，其數(shù)值可以可能不同，但所表示的意義是相同的。所以應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。 同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于他們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,如在N2 + 3H2 =2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)

3、=1:3:2,結(jié)論,理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí) 應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：,1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。,2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值， 所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。,3.由于在反應(yīng)中固體和純液體的濃度是恒定不變的， 因此對(duì)于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用 純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。,4、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物生成物多種物質(zhì)時(shí)，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。,5、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。,特別注意幾點(diǎn),理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí) 應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：,【例題2】反應(yīng)A + 3B = 2C +

4、 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是, = ,結(jié)論:在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，應(yīng)化作相同的物質(zhì)并統(tǒng)一單位進(jìn)行比較（或結(jié)合計(jì)量數(shù)來(lái)比較）。,常見(jiàn)題型,比較反應(yīng)速率的大小,不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？,思考交流,二、化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢； 觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少； 用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低,定性描述,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

5、判斷反應(yīng)的快慢,成果展示,實(shí)驗(yàn)測(cè)量判斷反應(yīng)的快慢,定量描述,合作探究,實(shí)驗(yàn)測(cè)量判斷反應(yīng)的快慢,定量描述,測(cè)定氣體的體積或體系的壓強(qiáng) 測(cè)定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化 測(cè)定物質(zhì)或離子的濃度變化 測(cè)定體系的溫度或測(cè)定反應(yīng)的熱量變化,實(shí)驗(yàn)測(cè)量判斷反應(yīng)的快慢,定量描述,測(cè)定方法有 、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）； 、科學(xué)儀器測(cè)定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）； 、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。,二、化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,演示數(shù)字化測(cè)定反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn),如圖裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過(guò)分液漏斗分別加

6、入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間。,二、化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,1、如何檢查該裝置的氣密性?,思考交流,2、如果沒(méi)有注射器，用什么,來(lái)代替？,3、你還能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率?,測(cè)量氫氣體積方法有哪些?,成果展示,學(xué)生改進(jìn)實(shí)驗(yàn)步驟： 1、連接實(shí)驗(yàn)裝置 2、檢查裝置的氣密性 3、先向兩支試管中加入約2厘米的鎂條，然后再向試管中加入稀硫酸與鎂條反應(yīng) 4、觀察收集10mLH2所用的時(shí)間,二、化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,記錄填表,結(jié)論：,鎂條跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10 mL氣體。濃度大的硫酸所用的時(shí)間比稀硫酸所用的時(shí)間短,

7、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,4mol/L的硫酸與鎂反應(yīng)比1mol/L的硫酸 與鎂反應(yīng)快。,成果展示,知識(shí)拓展,測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的常見(jiàn)方法,1、量氣法,2、比色法,3、電導(dǎo)法,4、激光技術(shù)法,學(xué)習(xí)小結(jié),1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法 2、化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,課后作業(yè),1、預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容 2、課本:P18 1-5 題,D,自我檢測(cè)練習(xí),1、可逆反應(yīng)A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ） A. V（A） = 0.15mol/（Lmin） B. V（B） = 0.5 mol/（Lmin） C. V（C） = 0.4 mol/（Lmi

8、n） D. V（D） = 0.01 mol/（Ls）,自我評(píng)價(jià),2、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。 若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（Ls），則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為 。,3.2mol,3.根據(jù)下圖回答：,1、反應(yīng)物是_.,2、2min內(nèi)A的平均速率是_,3、寫(xiě)出化學(xué)方程式,A、B,2.5mol/(Ls),常見(jiàn)題型,4. 將等物質(zhì)的量的A 、 B混合于2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g），4min后測(cè)得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(L min)，求： (1)此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度? (2)B的平均反應(yīng)速率? (3)x的值是多少?,D,練習(xí):在2A + B 3C + 4D