高中化學(xué) 專題1 第二單元 第1課時(shí) 原電池的工作原理學(xué)案 蘇教版選修

1、第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)原電池的工作原理學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.以銅鋅原電池為例，熟悉原電池的工作原理。2.會(huì)正確判斷原電池的正極和負(fù)極。3.學(xué)會(huì)原電池電極反應(yīng)式的書寫方法。1原電池是借助氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析下圖所示原電池裝置并填空。原電池總反應(yīng)式：Zn2H=Zn2H22原電池構(gòu)成的條件：具有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極，二者直接或間接地連在一起，插入電解質(zhì)溶液中，且能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列圖示裝置能形成原電池的是AD。探究點(diǎn)一原電池的工作原理1按圖所示裝置，完成實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題：(1)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅片溶解，銅片加厚變亮，CuSO4溶液顏色變淺。電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

2、，該裝置中的能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(2)電子流動(dòng)方向和電流方向外電路：電子由鋅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅電極，電流由銅電極流向鋅電極。內(nèi)電路：鋅失電子，陰離子移向負(fù)極；銅離子得電子，陽(yáng)離子移向正極。(3)電極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)式是Zn2e=Zn2；正極反應(yīng)式是Cu22e=Cu；電池反應(yīng)式是ZnCu2=Zn2Cu。(4)用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度，其變化是溶液的溫度略有升高，原因是還有Cu2直接在鋅電極上得電子被還原，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。2按下圖所示裝置，完成實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅片溶解，銅片加厚變亮；電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；CuSO4溶液的顏色變淺。(2)用溫度計(jì)測(cè)

3、量溶液的溫度，其結(jié)果是溶液的溫度不升高(或無(wú)變化)；由此可說(shuō)明CuSO4溶液中的Cu2不能移向鋅片得電子被還原。(3)離子移動(dòng)方向硫酸鋅溶液中：Zn2向鹽橋移動(dòng)；硫酸銅溶液中：Cu2向銅極移動(dòng)；鹽橋中：K移向正極區(qū)(CuSO4溶液)，Cl移向負(fù)極區(qū)(ZnSO4溶液)。(4)若取出裝置中的鹽橋，電流計(jì)的指針是否還會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？為什么？答案不偏轉(zhuǎn)。如果要使電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則該裝置中必須形成閉合回路，若取出鹽橋，很顯然該裝置未構(gòu)成閉合回路，電流計(jì)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。3實(shí)驗(yàn)結(jié)論：與題1中的原電池裝置相比較，題2中雙液原電池具有的特點(diǎn)是(1)具有鹽橋。取下鹽橋，無(wú)法形成閉合回路，反應(yīng)不能進(jìn)行，可控制原電

4、池反應(yīng)的進(jìn)行。(2)兩個(gè)半電池完全隔開(kāi)，Cu2無(wú)法移向鋅片，可以獲得單純的電極反應(yīng)，有利于最大程度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。歸納總結(jié)(1)原電池原理是把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行，還原劑在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過(guò)導(dǎo)線流向正極，氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。(2)原電池電極及電極反應(yīng)特點(diǎn)負(fù)極為電子流出極，相對(duì)活潑，通常是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬或某些還原劑，電極被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極為電子流入極，相對(duì)不活潑，通常是活動(dòng)性較差的金屬或非金屬導(dǎo)體，一般是電解質(zhì)溶液中的氧化性強(qiáng)的離子被還原或電極上附著物本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。(3)原電池的設(shè)計(jì)從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)

5、計(jì)成原電池。關(guān)鍵是選擇合適的電解質(zhì)溶液和兩個(gè)電極。電解質(zhì)溶液：一般能與負(fù)極反應(yīng)，或者溶解在溶液中的物質(zhì)(如O2)與負(fù)極反應(yīng)。電極材料：一般較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極?；顚W(xué)活用1用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為Age=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A B C D答案C解析銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、鹽橋構(gòu)成一個(gè)原電池，Cu作負(fù)極，A

6、g作正極，其電極反應(yīng)分別為負(fù)極：Cu2e=Cu2，正極：2Ag2e=2Ag，鹽橋起到了傳導(dǎo)離子、形成閉合回路的作用，電子的流向是由負(fù)極流向正極，電流的方向與電子的流向相反，因此C正確。2利用反應(yīng)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，正極為Pt(或C)，電極反應(yīng)式為2Fe32e=2Fe2；負(fù)極為Cu，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2；電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液。探究點(diǎn)二原電池的電極判斷及電極反應(yīng)式的書寫1原電池電極(正極、負(fù)極)的判斷依據(jù)有多種。試填寫下表：判斷依據(jù)正極負(fù)極電極材料不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體活潑金屬電子流向電子流入電子流出電極反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電極現(xiàn)象電極增重或產(chǎn)生氣

7、體電極減輕2.寫出下表中原電池裝置的電極反應(yīng)和總的化學(xué)反應(yīng)方程式：負(fù)極材料正極材料電解質(zhì)溶液(1)鐵銅稀硫酸(2)銅銀硝酸銀(1)正極反應(yīng)_；負(fù)極反應(yīng)_；總反應(yīng)方程式_。(2)正極反應(yīng)_；負(fù)極反應(yīng)_；總反應(yīng)方程式_。答案(1)2H2e=H2Fe2e=Fe2FeH2SO4=FeSO4H2(2)2Ag2e=2AgCu2e=Cu2Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag解析負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)活潑性，(1)中鐵作負(fù)極，(2)中銅作負(fù)極。3有一紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的反應(yīng)方程式為ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)

8、2。(1)Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn2e2OH=Zn(OH)2。(2)Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)，是正極，電極反應(yīng)式是Ag2O2eH2O=2Ag2OH。歸納總結(jié)(1)一般電極反應(yīng)式的書寫方法定電極，標(biāo)得失。按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。看環(huán)境，配守恒。電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H應(yīng)讓其結(jié)合OH生成水。電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平。兩式加，驗(yàn)總式。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)方程式對(duì)照驗(yàn)證。(2)已知總反應(yīng)式，書寫電極反應(yīng)式分析化合價(jià)，確定正極、負(fù)極的反應(yīng)物與產(chǎn)物。在電極反

9、應(yīng)式的左邊寫出得失電子數(shù)，使得失電子守恒。根據(jù)質(zhì)量守恒配平電極反應(yīng)式?；顚W(xué)活用3如圖所示，X為單質(zhì)硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，組裝成一個(gè)原電池，下列說(shuō)法正確的是()AX為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Si4e=Si4BX為正極，電極反應(yīng)式為4H2O4e=4OH2H2CX為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Si6OH4e=SiO3H2ODY為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2答案C解析先由氧化還原反應(yīng)確定正極和負(fù)極，再根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物確定電極反應(yīng)式。硅、鐵、NaOH溶液組成原電池時(shí)，Si為負(fù)極：Si4e6OH=SiO3H2O；鐵為正極：4H2O4e=4OH2H2；電池反應(yīng)方程式：Si2NaOHH2O=Na2SiO32

10、H2。1關(guān)于原電池的敘述中正確的是()A構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C原電池工作時(shí)總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出D原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原答案B2下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：卡片上的描述合理的是()A B C D答案B3X、Y、Z、W四塊金屬板分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是WZ；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是()AXZWY BZXYWCXYZW D

11、YWZX答案A解析在原電池中，活潑金屬作原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作原電池的正極，陽(yáng)離子或氧氣等在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，與電流的方向相反。因此，X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極，則活動(dòng)性XY；Z、W相連時(shí)，電流方向是WZ，則活動(dòng)性ZW；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則活動(dòng)性XZ；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則活動(dòng)性WY。綜上所述，可以得出金屬的活動(dòng)性順序：XZWY。故正確答案為A。4(1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4中組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：Al片()_，Cu片()_。(2)若將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連

12、，插入濃HNO3中能否組成原電池？_(填“能”或“不能”)，若能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：Al片()_，Cu片()_。答案(1)負(fù)極2Al6e=2Al3(或Al3e=Al3)正極6H6e=3H2(或2H2e=H2)(2)能正極2NO4H2e=2NO22H2O負(fù)極Cu2e=Cu2解析(1)Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4中時(shí)，Al比Cu活潑，Al為負(fù)極，失電子被氧化為Al3，Cu為正極，溶液中的H得電子被還原為H2。(2)Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中時(shí)，由于鋁鈍化，不能溶解，Al為正極，Cu為負(fù)極，Cu失電子被氧化為Cu2。基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、原電池工作原理的應(yīng)用1關(guān)

13、于右圖裝置的敘述，正確的是()A銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原后生成H2答案D解析本題主要考查有關(guān)原電池的知識(shí)，由所給圖示可知Zn為原電池負(fù)極，失去電子被氧化，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極(Cu極)，溶液中的氫離子在正極得到電子而被還原為H2；Cu為原電池的正極，電流流向與電子流向相反。2如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是()A外電路的電流方向?yàn)閄外電路YB若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeCX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬

14、，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄Y答案D解析由圖示電子流向知X為負(fù)極，Y為正極，則電流方向?yàn)閅外電路X，故A錯(cuò)；若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為鐵，Y為碳棒，B錯(cuò)；負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)；若兩電極均為金屬，活潑金屬作負(fù)極，故有活動(dòng)性XY。3如圖所示裝置中，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鋅稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液答案C解析本題通過(guò)電極變化來(lái)確定電極，N棒變細(xì)，即N極上發(fā)生氧化反應(yīng)，N棒金屬較活潑，排除A、D項(xiàng)，由M棒變粗，可知B項(xiàng)不正確。4按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x

15、軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示()c(Ag)c(NO)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量A B C D答案D解析在這個(gè)原電池中，負(fù)極：Fe2e=Fe2，正極：Age=Ag，使b棒增重，溶液中c(NO)不變。二、原電池正極、負(fù)極的判斷5對(duì)于原電池的電極名稱，敘述錯(cuò)誤的是()A發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極B正極為電子流入的一極C比較不活潑的金屬為負(fù)極D電流流出的一極為正極答案C解析原電池中相對(duì)活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；相對(duì)不活潑的金屬(或非金屬導(dǎo)體)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。6在如圖所示的裝置中，a的金屬活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是()A碳棒上有氣體放出，溶液p

16、H變大Ba是正極，b是負(fù)極C導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流向b極Da極上發(fā)生了氧化反應(yīng)答案B解析本題考查原電池基本知識(shí)，難度不大，但概念容易混淆。電極a、b與電解質(zhì)溶液稀H2SO4組成原電池。因活動(dòng)性ab(碳棒)，所以a為電池的負(fù)極，b為正極。電極反應(yīng)式為：a(負(fù))極：ane=an(氧化反應(yīng))b(正)極：nHne=H2(還原反應(yīng))由于正極放電消耗H，溶液中c(H)減小，pH增大，在外電路中，電子由a極流出經(jīng)電流計(jì)G流向b極。7如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AFe比Pb活潑，始終作負(fù)極BF

17、e在濃HNO3中鈍化，始終不會(huì)溶解C電池停止工作時(shí)，燒杯中生成了Fe(NO3)3D利用濃HNO3作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想答案D解析開(kāi)始時(shí)，電解質(zhì)溶液是濃HNO3，F(xiàn)e在濃HNO3中鈍化，所以開(kāi)始時(shí)Pb是負(fù)極：Pb2e=Pb2；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3變成稀HNO3，F(xiàn)e變?yōu)樵姵氐呢?fù)極：Fe2e=Fe2。由于最終Fe有剩余，所以不會(huì)生成Fe(NO3)3。根據(jù)Pb與濃HNO3反應(yīng)：Pb4HNO3(濃)=Pb(NO3)22NO22H2O；過(guò)量的Fe與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，可知反應(yīng)產(chǎn)生了有害氣體NO2、NO，會(huì)污染環(huán)境，不符合“綠色

18、化學(xué)”思想。故選D。三、電極反應(yīng)方程式的書寫8原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是()A由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al3e=Al3B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al3e4OH=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2答案C解析原電池正、負(fù)極的判斷不能完全依賴金屬的活動(dòng)性，因?yàn)榭赡軙?huì)出現(xiàn)特殊情況：濃硝酸使鐵、鋁鈍化；鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)等。9鋅銅原電池(如圖)工作時(shí)，下列

19、敘述正確的是()A正極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2B電池反應(yīng)式為ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液答案B解析在原電池中，相對(duì)活潑的金屬材料作負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬材料作正極；負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，正極反應(yīng)式為Cu22e=Cu；因Zn失電子生成Zn2，為使ZnSO4溶液保持電中性，鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液。10鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)iMnO2=LiMnO2，下列說(shuō)法正確的是()ALi是正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=LiBLi是負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i

20、e=LiCMnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)式為MnO2e=MnODLi是負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2e=Li2答案B解析由電池反應(yīng)式O2=O2可知，Li元素在反應(yīng)后化合價(jià)升高(01)，Mn元素在反應(yīng)后化合價(jià)降低(43)。Li被氧化，在電池中作負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li，MnO2在正極上反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2e=MnO。能力提升11由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。(1)原電池的負(fù)極反應(yīng)式是_，正極反應(yīng)式是_。(2)電流的方向是_。(3)一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗_g鋅，有_個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)

21、線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是_(設(shè)溶液體積不變)。答案(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)由Cu極流向Zn極(3)4.8759.0310220.75 molL1解析產(chǎn)生0.075 mol H2，通過(guò)0.075 mol20.15 mol電子，消耗0.075 mol Zn和0.075 mol H2SO4。所以m(Zn)0.075 mol65 gmol14.875 gN(e)0.15 mol6.021023 mol19.031022c(H2SO4)0.75 molL1。12依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=2Ag(s)Cu2(aq)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的

22、材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。答案(1)CuAgNO3溶液(2)正2Ag2e=2Ag或(Age=Ag)Cu2e=Cu2(3)Cu(負(fù))Ag(正)解析該原電池的電池總反應(yīng)式為2Ag(aq)Cu(s)=2Ag(s)Cu2(aq)，由此可知X極是銅，作負(fù)極，銀作正極，Y應(yīng)是AgNO3溶液。電子從原電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從銅電極流向銀電極。13已知可逆反應(yīng)：AsO2I2HAsOI2H2O。.如下圖所示，若向B中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。.若改用向B中滴加40%的NaOH溶液

23、，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針與中偏轉(zhuǎn)方向相反。試回答問(wèn)題：(1)兩次操作中電流計(jì)指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？_。(2)兩次操作過(guò)程中電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?？_。(3)操作中，C1棒上的反應(yīng)為_(kāi)。(4)操作中，C2棒上的反應(yīng)為_(kāi)。答案(1)兩次操作中均發(fā)生原電池反應(yīng)，所以電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)(2)兩次操作中，電極相反，電子流向相反，因而電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反(3)2I2e=I2(4)AsO2OH2e=AsOH2O解析(1)滴入濃鹽酸，溶液中c(H)增大，題給可逆反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，I失去電子變?yōu)镮2，C1棒上產(chǎn)生電子，并沿外電路流向C2棒，AsO得電子變?yōu)锳sO。(2)滴加40%的NaOH(aq)，將H中和，溶液中c(H)減小，題給可逆反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，電子在C2棒上產(chǎn)生，并沿外電路流向C1棒，I2得電子變?yōu)镮，AsO變?yōu)锳sO。14現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=Cu22Ag(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池_。(2)如果不能，說(shuō)明其原因_。(3)如果可以，則寫出正