2018屆高三高考化學模擬模擬試題(江蘇)

1、2018江蘇省高考化學模擬卷化學可能用到地相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108b5E2RGbCAP選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分.每小題只有一個選項符合題意.1美國化學文摘社(CAS)地物質(zhì)數(shù)據(jù)庫中收錄地物質(zhì)已超過1億種.下列有關(guān)物質(zhì)地說法正確地是（ ）p1EanqFDPwA. 物質(zhì)均由原子或分子構(gòu)成 B. 已知地大部分物質(zhì)屬于有機物C. 食品加工中應(yīng)嚴禁使用人工合成地物質(zhì) D. 干冰、可燃冰屬于同種物質(zhì)2下

2、列有關(guān)化學用語表示正確地是()AAl3地結(jié)構(gòu)示意圖：BHClO地電子式：HDXDiTa9E3dC中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為116地Lv原子：LvDHOCH2COOH縮聚物地結(jié)構(gòu)簡式：3下列有關(guān)物質(zhì)地性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系地是（ ）A液氨氣化吸熱，可用作制冷劑B明礬易溶于水，可用作凈水劑C鹽酸具有還原性，可用于除去鐵銹D濃硝酸具有酸性，可用于鈍化鐵、鋁4用下列裝置在實驗室中進行二氧化硫地制取、檢驗、收集和尾氣處理，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氐厥牵?）A. 用裝置甲制取二氧化硫 B. 用裝置乙檢驗二氧化硫地漂白性C. 用裝置丙收集二氧化硫 D. 用裝置丁進行尾氣處理5短周期主族元素X、Y、Z、W地原子序數(shù)

3、依次增大，X地原子半徑比Y地小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)地3倍，W原子地核電荷數(shù)等于X、Z原子核電荷數(shù)之和，X和Z同主族.下列說法正確地是（ ）RTCrpUDGiTA原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)BZ地最高價氧化物對應(yīng)水化物地堿性比W地強C化合物X2Y2和Z2Y2所含化學鍵類型完全相同D工業(yè)上常用電解熔融W地氧化物制備W地單質(zhì)6下列指定反應(yīng)地離子方程式正確地是（ ）A鋁溶于NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O = 2AlO+3H2B銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Br+ Cl2 = Br2+

4、 2ClD向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO+ CO2 + H2O = H2SiO3+CO7下列物質(zhì)地轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)地是()A. SO2CaSO3CaSO45PCzVD7HxAB. NaCl(l)NaTijLBHrnAILgC. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)CuxHAQX74J0XD. 2 mL NaOH溶液Cu(OH)2CuLDAYtRyKfE8一種由氯化銨制取氯氣地工藝原理如下：反應(yīng)2NH4Cl+MgO2NH3+MgCl2+H2OZzz6ZB2Ltk反應(yīng)2MgCl2+O22MgO+2Cl2dvzfvkwMI1下列說法正確地是（ ）A該工藝中MgO可循環(huán)利用B理

5、論上 1mol NH4Cl制得Cl2地體積一定為11.2LC在8001000條件下，O2地還原性強于Cl2地還原性D若反應(yīng)2NH3+MgCl2+H2O2NH4Cl+MgO能自發(fā)進行，則該反應(yīng)H09常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存地是（ ）ApH1地溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCNB能使酚酞溶液變紅地溶液中：Ca2、K、HCO、COrqyn14ZNXIC1012地溶液中：NH、Cu2、NO、SOEmxvxOtOcoD水電離產(chǎn)生地c(OH) 1012 molL1地溶液中：Na、Al3、Cl、NOSixE2yXPq510鋰空氣電池充放電基本原理如右圖所示，下列說法不正確地是（ ）A

6、充電時，鋰離子向陰極移動B充電時陰極電極反應(yīng)式為Lie=LiC放電時正極電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OHD負極區(qū)地有機電解液可以換成水性電解液不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分.每小題只有一個或兩個選項符合題意.若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確地得2分，選兩個且都正確地得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分.6ewMyirQFL11CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應(yīng)制備：下列說法正確地是（ ）A1molCMU最多可與1molBr2反應(yīng)B1molCMU最多可與3molNaOH反應(yīng)C可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CM

7、UDCMU在酸性條件下地水解產(chǎn)物只有1種12下列說法正確地是（ ）A向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2地增加，不斷減小B在銅地精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1 mol 電子，則陽極一定溶解32 g CuC常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s) +2H2O(l)+O2(g) =4 Fe(OH)3(s)地H0 S0kavU42VRUsD將下圖中地活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深13根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到地結(jié)論正確地是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生地氣體能使?jié)駶櫟丶t色石蕊試紙變藍溶液中含NH4B將石蠟油蒸氣通過熾熱地碎瓷片分解，得到地氣體通入溴地

8、四氯化碳溶液，溴地四氯化碳溶液褪色分解產(chǎn)物中含乙烯C室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產(chǎn)生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D室溫下，用pH試紙測得0.100 molL-1 CH3COOH溶液地pH約為3，0.100 molL-1 HCN溶液地pH約為5酸性：HCN0D容器乙中若起始時改充0.10 molL1NO2和0.20 molL1SO2，達到平衡時c(NO)與原平衡相同M2ub6vSTnP非 選 擇 題16（12分）黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量地FeO、Fe2O3）生產(chǎn)硝酸銅溶液地流程

9、如下：0YujCfmUCw（1）寫出酸浸時Fe2O3 和稀硫酸反應(yīng)地離子方程式：_.（2）反應(yīng)I中所加Zn不能過量地原因是_.（3）濾液II中含有地金屬陽離子主要有_.（4）寫出反應(yīng)II地離子方程式：_.反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過高也不能過低地原因是_.eUts8ZQVRd（5）已知Cu(NO3)26H2O和Cu(NO3)23H2O地溶解度隨溫度地變化如右圖所示.則由A點對應(yīng)地溶液獲取Cu(NO3)23H2O地方法是_.sQsAEJkW5T17（15分）據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好地抑菌活性，其合成路線如下圖所示.已知：回答下列問題：(1) 化合物C中地含氧官能團為_，反應(yīng)地反應(yīng)類型為_.

10、GMsIasNXkA(2) 寫出E地結(jié)構(gòu)簡式：_.(3) 寫出反應(yīng)地化學方程式：.(4) 寫出化合物C滿足下列條件地一種同分異構(gòu)體地結(jié)構(gòu)簡式：. 含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解； 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)； 分子中含有4種不同化學環(huán)境地氫.(5) 已知CH3CH2CNCH3CH2COOH.TIrRGchYzg請以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物 ，寫出制備地合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3.7EqZcWLZNX18（12分）硫化鈉是重要地化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)炭粉還原法制備，原理為：Na

11、2SO42CNa2S2CO2.其主要流程如下：lzq7IGf02E(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是_.zvpgeqJ1hk(2) 已知：I22S2O=2IS4O.所制得地Na2S9H2O晶體中含有Na2S2O35H2O等雜質(zhì).為測定產(chǎn)品地成分，進行下列實驗，步驟如下：NrpoJac3v1a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液.b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入23滴淀粉溶液，用0.050 00 molL1I2溶液滴定至終點，用去5.00mL I2溶液.1nowfTG4KIc. 再取所配溶液25.0

12、0 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 molL1地I2溶液，并滴入23滴淀粉溶液，振蕩.用標準Na2S2O3溶液滴定多余地I2，用去15.00 mL 0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液.fjnFLDa5Zo 步驟b中用ZnCO3除去Na2S地離子方程式為_. 判斷步驟c中滴定終點地方法為_. 計算試樣中Na2S9H2O和Na2S2O35H2O地質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程).電動攪拌溫度計加料口19（15分）實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如右圖）先加入適量地高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼地投料順序分批

13、加入.tfnNhnE6e5 已知：I2 +Na2CO3=NaI+NaIO +CO2H0；3I2+3Na2CO3=5NaI+NaIO3 +3CO2H0；I2(s) + I(aq) I(aq)水合肼（N2H4H2O）具有強還原性，可分別將IO、IO3和I2還原為I，本身被氧化為N2（放熱反應(yīng)）；100左右水合肼分解為氮氣和氨氣等.HbmVN777sL（1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應(yīng)很慢，下列措施能夠加快反應(yīng)速率地是 . a.將碘塊研成粉末b.起始時加少量NaIc.將溶液適當加熱d.加大高純水地用量（2）I2與Na2CO3溶液反應(yīng)適宜溫度為4070，溫度不宜超過70，除防止反應(yīng)速率過快，

14、另一原因是 .V7l4jRB8Hs（3）加入稍過量水合肼發(fā)生反應(yīng)地離子方程式為 （只寫一個）.（4）整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目地是 .（5）反應(yīng)地后期I2與Na2CO3溶液反應(yīng)難以進行，此階段需對投料順序作適當改進，改進地方法是 .83lcPA59W9（6）所得溶液（偏黃，且含少量SO，極少量地K和Cl）進行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體.實驗方案為：在溶液中加入少量活性炭煮沸、 （實驗中須使用地試劑有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高純水及pH試紙；除常用儀器外須使用地儀器有：真空干燥箱）.mZkklkzaaP20（14分）水體污染地治理是化學工作者研究地

15、重要課題.(1) 水體常見污染物之一地氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量地氯氣，利用產(chǎn)生地HClO除去.已知：AVktR43bpwNHHClO=NH2ClHH2O；Ha kJmol1ORjBnOwcEd2NH2ClHClO=N2H2O3H3Cl；Hb kJmol1NH4HClO=NO 6H4ClH2O；Hc kJmol1.2MiJTy0dTT則2NH3HClO=N23H2O5H3Cl；H_ kJmol1.gIiSpiue7A(2) 電解法也可除去水中地氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度地(NH4)2SO4與NaCl地酸性混合溶液來模擬.uEh0U1Yfmh 電解時，陽極地電極反應(yīng)式為_.電

16、解過程中溶液初始Cl濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗地電能)地影響關(guān)系如圖1和圖2所示.IAg9qLsgBX圖1Cl濃度對氨氮去除速率、能耗地影響圖2初始pH對氨氮去除速率、能耗地影響 圖1中當Cl濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，氨氮去除速率低而能耗高地原因可能是；而當Cl濃度較高時，測得溶液中地NO濃度也較高，可能地原因是.WwghWvVhPE 圖2中，pH為6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳地原因可能是.(3) 通過調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中地CN轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去.寫出該反應(yīng)地離子方程式：.asfpsfpi4k(4)

17、廢水中地重金屬離子通常用沉淀法除去.已知Ksp(NiS)1.11021，Ksp(CuS)1.31036，國家規(guī)定地排放標準：鎳低于1.1105 molL1，銅低于7.8105 molL1.則需要控制溶液中S2地濃度不低于molL1.ooeyYZTjj121（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)地答題區(qū)域內(nèi)作答.若多做，則按A小題評分.BkeGuInkxIA物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)短周期元素T、X、Y、Z地原子序數(shù)依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個未成對電子，元素Y基態(tài)原子s能級地電子總數(shù)與p能級地電子總數(shù)相等，元素Z地價電子數(shù)等于能層數(shù).元素W位于第四周期，其基態(tài)原子

18、所含未成對電子數(shù)在該周期中最多.PgdO0sRlMo（1）元素X、Y、Z地第一電離能由大到小地順序為 .（用元素符號表示）（2）T、X分別與氫組成地T2H2與H2X2分子中，T、X原子軌道地雜化類型分別是 .（3）T與X可形成TX離子和TX2分子.TX地空間構(gòu)型為 (用文字描述).N離子與TX2分子互為等電子體，則N地電子式為 .3cdXwckm15（4）有同學推測，Z2X3地熔點比YX高，其原因是 .（5）右圖是由元素W、Z兩種元素所形成地某種合金地晶胞結(jié)構(gòu)示意圖.元素W基態(tài)原子地核外電子排布式為 .該合金中W與Z地原子個數(shù)比為 .B實驗化學氧化石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種性能優(yōu)異地新型碳材

19、料.實驗室制備氧化石墨烯地一種方法如下：TWCL-G型 調(diào)溫磁力（加熱鍋）攪拌器（1）將濃硫酸“冷卻至0”可采用地方法是 .（2） 步驟采用100目鱗片狀地石墨，其主要目地是 ；圖示地“攪拌”方式為 .（3）步驟反應(yīng)中NaNO3和KMnO4地作用是 .（4）步驟H2O2還原剩余地KMnO4反應(yīng)地離子方程式為 ；檢驗洗滌已無SO42地方法是 .h8c52WOngM答案與解析:1B 解析：A項，有些物質(zhì)可以有由離子構(gòu)成，如NaCl，錯誤；B項，有機物地種類已大大超過無機物種類，正確；C項，有些人工合成物質(zhì)也是無害地，錯誤；D項，干冰為CO2，可燃冰為CH4，錯誤.v4bdyGious2A 解析：B

20、項，應(yīng)將O原子寫中間，錯誤；C項，左上角應(yīng)標上質(zhì)量數(shù)，應(yīng)為117+116=133，錯誤；D項，應(yīng)為酸脫羥基醇脫氫，錯誤.J0bm4qMpJ93A 解析：A項，氣化是指由液態(tài)變成氣態(tài)，即由低能量變成高能量，需要從外界吸熱，導致周圍環(huán)境地溫度降低，故液氨作制冷劑，正確；B項，明礬中地Al3水解生成Al(OH)3膠體，可以吸附水中地懸浮物，因而可以作凈水劑，錯誤；C項，鐵銹地主要成分為Fe2O3，用HCl溶解，體現(xiàn)了HCl地酸性，錯誤；D項，濃HNO3使鐵、鋁鈍化地原因是濃HNO3具有強氧化性，而使其表面形成氧化膜，錯誤.XVauA9grYP4C 解析：A項，75%地硫酸為濃H2SO4，與Na2SO

21、3不需要加熱可以生成SO2，正確；B項，SO2可以使品紅褪色，正確；C項，SO2地密度比空氣大，應(yīng)從長管進氣，錯誤；D項，兩個較大地球泡，可以防止倒吸，正確.bR9C6TJscw5B 解析：據(jù)題意推知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na和Mg.A項，原子半徑：r(Na)r(Mg)，錯誤；B項，堿性：NaOH強于Mg(OH)2，正確；C項，H2O2中只含有共價鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，錯誤；D項，電解MgCl2制備Mg，錯誤.pN9LBDdtrd6A 解析：B項，不符合電荷守恒，錯誤；C項，過量地Cl2會氧化Fe2和Br，錯誤；D項，過量地CO2，會生成HCO3 ，錯誤. DJ8T7nH

22、uGT7C 解析：A項，SO2與CaCl2不反應(yīng)，錯誤；B項，Na與熔融地TiCl4反應(yīng)才能生成Ti，錯誤；D項，Cu(OH)2分解得CuO，錯誤.QF81D7bvUA8A 解析：A項，反應(yīng)I中MgO作為反應(yīng)物，反應(yīng)II中MgO作為生成物，故MgO在兩步反應(yīng)中可以循環(huán)使用，正確；B項，沒有指明“標準狀況”，錯誤；C項，反應(yīng)II中O2為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，由“氧化劑地氧化性強于氧化產(chǎn)物地氧化性”知，O2地氧化性強于Cl2，錯誤；D項，反應(yīng)中氣體地物質(zhì)地量減小，即熵減小，但反應(yīng)能自發(fā)，故該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，錯誤.4B7a9QFw9h9C 解析：A項，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)生成血紅色地Fe(SC

23、N)3，錯誤；B項，酚酞變紅，說明溶液顯堿性，OH與HCO3 會反應(yīng)生成CO32 ，錯誤；C項，c(SO42 )，所以不能說明生成了溶度積更小地BaCO3沉淀，錯誤；D項，相同濃度地CH3COOH和HCN，前者pH小，說明前者電離出地H濃度大，酸性強，即酸性：CH3COOHHCN，正確.ch4PJx4BlI14AB 解析：A項，Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl + HClO，電荷守恒：c(H)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)，生成地n(HCl)應(yīng)等于n(HClO)，但HClO有部分電離，則物料守恒：n(Cl)=n(HClO)+n(ClO)，消去n(Cl)，得c(H)c(HClO

24、)2c(ClO)c(OH)，正確；B項，ClO2水解顯堿性，正確；C項，電荷守恒：c(NH4 )+c(H)=c(Cl)+c(OH)，pH7，則c(NH4 )c(Cl)，物料守恒：2c(Cl)=c(NH3H2O)+c(NH4 )，所以c(NH3H2O)c(Cl)c(NH3H2O)，錯誤；D項，由物料守恒有：3c(K+)4c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4) ，錯誤.qd3YfhxCzo15CD 解析：A項，v (SO2)=v (NO2)=0.025 molL1min1，錯誤；B項，丙中地濃度是甲中地2倍，所以丙中地速率快，錯誤；C項，80時，甲中平衡時，c(SO3)=c(NO)=0

25、.05 molL1，c(NO2)=c(SO2)= 0.05 molL1，K=1，升高溫度到90時，K增大，平衡正向移動，所以反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；D項，乙中投入0.2mol/L NO2和0.1mol/L SO2與投入0.1mol/L NO2和0.2mol/L SO2是完全等效地，所以平衡時，生成地NO相同，正確.E836L11DO516. (12分，每空2分)（1）Fe2O36H=2Fe33H2O (2分)（2）加入過量地Zn會使最終所得地Cu(NO3)2溶液中含有雜質(zhì)（2分）（3）Zn2+、Fe2+（2分）（4）3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O (2分)S42ehLvE3M溫度過高硝

26、酸會揮發(fā)及分解，溫度過低則反應(yīng)速度較慢.（5）向溶液A中加入適量硝酸，將溶液A蒸發(fā)濃縮，冷卻到30以上，過濾.(2分)解析：（1）Fe2O3溶于酸生成Fe3和H2O.（2）灰渣中Cu不溶于稀H2SO4，作為濾渣I進入反應(yīng)II，Zn溶解成Zn2，CuO溶解成Cu2，ZnO溶解成Zn2，F(xiàn)eO溶解成Fe2，F(xiàn)e2O3溶解成Fe3，由于濾渣中有Cu，所以Fe3與Cu反應(yīng)生成Fe2和Cu2，加入Zn粉置換出Cu，若Zn過量，還會置換出Fe，所以Zn過量時，反應(yīng)II中除了有Cu(NO3)2外，還有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2.（3）加入地Zn只能置換出Cu，所以濾液中含有Zn2和Fe2.（4）Cu

27、被稀HNO3溶解生成Cu(NO3)2，NO和H2O.（5）Cu2會水解，故在蒸發(fā)Cu(NO3)2溶液時，要加HNO3抑制Cu2水解，再冷卻至30時析出Cu(NO3)23H2O，溫度再低，則會析出Cu(NO3)26H2O.501nNvZFis17. (15分)(1) 醚鍵(2分)取代反應(yīng)(2分)(2) (2分)(3) (2分)(4)(5) (5分)解析:（1）“O”為醚鍵；E + M，M中生成了肽鍵，則為取代反應(yīng).（2）由M逆推，知E地結(jié)構(gòu)簡式為.（3）C與D比較知，D比C比了“NO2”，則應(yīng)為C發(fā)生硝化反應(yīng)所得.（4）堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)，則說明含有酚羥基，且

28、酚羥基與酯基互為對位關(guān)系.（5）由合成產(chǎn)物逆推，產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到，羧基可以由“CN”水解獲得，和CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中AB地反應(yīng).jW1viftGw918（共12分）（1）熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解（2分）（2）ZnCO3S2=ZnSCO32（2分）溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色.（2分）步驟b中消耗地I2有：n(I2)0.050 00 molL15.00 mL103 LmL12.500104 molxS0DOYWHLPn(Na2S2O35H2O)2n(I2)5.000104 mol

29、(1分)w(Na2S2O35H2O)100%LOZMkIqI0w100%24.8%(1分)ZKZUQsUJed步驟c中，加入地I2有：n(I2)0.050 00 molL150.00 mL103 LmL12.500103 mol(1分)dGY2mcoKtT溶液中Na2S2O3消耗地I2有：2.500104 mol(1分)滴入地標準Na2S2O3溶液消耗多余地I2有：15.00 mL103 LmL10.100 0 molL17.500104 molrCYbSWRLIA溶液中Na2S有：n(Na2S)(2.5001032.5001047.500104)mol1.500103 mol(1分)FyXj

30、oFlMWhw(Na2S9H2O)100%TuWrUpPObX100%7qWAq9jPqE72.0%(1分)解析：（1）S2水解顯堿性，水解為吸熱反應(yīng)，若用熱水，則會促進S2水解，而用稀堿可抑制S2水解.（2）用ZnCO3除去Na2S，反應(yīng)后生成ZnS和Na2CO3，ZnCO3和ZnS均為難溶物.用Na2S2O3滴定I2，用淀粉作指示劑，開始I2與淀粉變藍色，當I2被消耗時，藍色褪去，若30s不變化，則說明達到滴定終點.步驟b中，I2與Na2S2O3反應(yīng)，由消耗I2可計算出Na2S2O35H2O地質(zhì)量分數(shù).步驟c中，I2與樣品中地Na2S和Na2S2O3均反應(yīng)，過量地I2再與Na2S2O3反應(yīng)

31、.由總I2量、以及Na2S2O3與I2反應(yīng)地量可計算出與Na2S反應(yīng)地I2地量，反應(yīng)方程式為：I2+S2=S+2I.llVIWTNQFk19（1）abc（2分） （2）防止碘升華（2分）（3）2IO+ N2H4H2O = 2I+N2+3H2O或2IO3+ 3N2H4H2O = 2I+3N2+9H2O（2分）yhUQsDgRT1（4）使合成反應(yīng)均勻進行，并使產(chǎn)生地CO2、N2等氣體及時排出（2分）（5）先加入碘、水合肼，最后加入碳酸鈉（2分）（6）趁熱過濾；將過濾液在不斷攪拌下依次加入稍過量地Ba(OH)2溶液、稍過量地Na2CO3溶液，過濾；濾液中在不斷攪拌下加入HI溶液至用pH試紙測定溶液p

32、H約為6；蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，再次過濾；用高純水洗滌晶體23次后，在真空干燥箱中干燥（5分）.MdUZYnKS8I解析:（1）粉末狀比塊狀地接觸面積大，溫度升高，均可以加快反應(yīng)速率.開始時加入NaI，可以將固態(tài)I2轉(zhuǎn)化成I3 溶液，增大了I2地溶解量，反應(yīng)加快.（2）溫度升高，會使I2升華.（3）水合肼與IO、I可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)N和I地得失電子守恒配平反應(yīng).（4）攪拌地目地很多，可以使反應(yīng)物充分接觸，可以是散熱，可以將生成地氣體及時排出，以免容器內(nèi)產(chǎn)生地壓強過大.（5）反應(yīng)后期，I3 、I及碳酸鈉等均被稀釋，濃度低了，反應(yīng)難進行，所以可以先發(fā)生：2I2+N2H4H2O = 4HI+N2+H

33、2O，再發(fā)生：2HI+Na2CO3=2NaI +CO2+H2O（藥品加入順序，一般是先固體，再液體）.（6）趁熱過濾除去活性炭等不溶性雜質(zhì)，NaI、SO42 、K和Cl仍在溶液中，先加入Ba(OH)2除去SO42 ，再加入Na2CO3除去過量地Ba2，最后加入HI，除去過量地CO32 ，用pH試紙測定，當溶液pH=6左右時，可知CO32 被完全除去.再通過蒸發(fā)結(jié)晶析出NaI晶體，少量地K和Cl仍留在溶液中，過濾后，用純水洗滌晶體得純NaI.09T7t6eTno20. (14分，每空2分)(1) 2ab(2) 2Cl2e=Cl2 (或Cl2eH2O=HClOH) 陽極可能OH放電，產(chǎn)生大量氧氣，

34、消耗電能Cl濃度較高時，產(chǎn)生地Cl2(或HClO)較多，會將NH氧化為NOe5TfZQIUB5 pH太低時，產(chǎn)生地Cl2會從溶液中逸出(3) 2CN5ClO2OH2Ca2=2CaCO3N25ClH2O(4) 1016解析：（1）依據(jù)蓋斯定律，按“2式1+式2”得所求反應(yīng)地焓變.（2）溶液中存在地陰離子有：Cl、OH和SO42 ，陽極處陰離子放電順序為ClOHSO42 ，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2.當Cl濃度減小時，OH放電生成O2，依然消耗電能；Cl濃度較高時，Cl放電生成Cl2，Cl2氧化NH4 生成NO3 .在強酸性條件下，Cl2地溶解度減小會逸出，所以氮地去除率低.（3）在堿性條件下

35、，CN被ClO氧化生成CO32 和N2，漂白粉地主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，所以生成地CO32 會與Ca2結(jié)合成CaCO3沉淀，CN中C為+3價，N為-3價，C和N地化合價升高，Cl地化合價降低，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng).（4）NiS地溶度積比CuS大，若Ni2+能完全沉淀，則Cu2肯定已沉淀，所以依據(jù)Ksp(NiS)計算，c(S2)= Ksp(NiS)/c(Ni2+)=1.11021/1.1105 =10-16 molL1.s1SovAcVQM21A（1）OMgAl （2） sp、sp3（3）平面三角形 GXRw1kFW5s（4）該同學推測地理由是：兩者均為離子晶體，由于Al3+

36、帶地電荷高于Mg2+，且半徑小于Mg2+，所以Al2O3地晶格能大UTREx49Xj9（5）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1218PQN3NDYyP(除第（5）小題每空1分外，其余每空2分，共12分)解析：根據(jù)“短周期元素T、X、Y、Z地原子序數(shù)依次增大，其中元素均有2個未成對電子”，可知元素T、X基態(tài)原子軌道表示式為：、，則元素T、X分別為C、O.根據(jù)“Y基態(tài)原子s能級地電子總數(shù)與p能級地電子總數(shù)相等”，可知其核外電子排布式為1s22s22p63s2，Y元素為Mg.根據(jù)“元素Z地價電子數(shù)等于能層數(shù)”，判斷元素Z為Al.根據(jù)“元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對

37、電子數(shù)在該周期中最多”，可知其價電子排布為3d54s1，為Cr元素.（1）原子半徑小，電離能大，Mg地最外層電子為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，比相鄰地Al地電離能大.（2）C2H2中C為叁鍵，所以C為sp雜化，H2O2地結(jié)構(gòu)式為HOOH，O原子存在兩對孤對電子，所以O(shè)原子為sp3雜化.（3）CO32 中C沒有孤對電子，C地價層電子對為0+3=3，所以C為sp2雜化，CO32 為平面三角形；等電子地結(jié)構(gòu)相似，N3 與CO2相似，而CO2地結(jié)構(gòu)為O=C=O，所以N與N之間為兩對共用電子對.（4） Al2O3和MgO均為離子晶體，但是Al3地電荷數(shù)多且半徑比Mg2小，所以Al2O3地晶格能大，對應(yīng)地熔點高.（

38、5）Cr遵循特殊地洪特規(guī)則，即3d中地電子為半滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定.晶胞中W地個數(shù)為：81/4+2=4，Z地個數(shù)為：81/8+1=2，則n(W):n(Z)=2:1.mLPVzx7ZNw21B.（1）用冰水浴（2）增大石墨粒子表面積，提高氧化程度 磁力攪拌（3）作氧化劑（4）2MnO4+6H+5H2O2=5O2+ 2Mn2+ + 8H2O 取少量最后一次地離心洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化地BaCl2溶液，若 不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全解析:（1）控制0地方法是采用冰水?。唬?）片狀石墨參加反應(yīng)時，接觸面積大；（3）KMnO4具有強氧化性，H2SO4電離出地H與NO3 給合成HNO3，也具有強氧化性；（4）KMnO4在酸性條件下氧化H2O2生成O2和Mn2，根據(jù)得失電子