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1、 考點(diǎn)38分子的立體結(jié)構(gòu)【考綱解析】1、能夠應(yīng)用價層電子對互斥理論和模型解釋、判斷和推測常見的多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。2、理解雜化軌道的形成和類型,能用其分析和解釋分子的結(jié)構(gòu),判斷分子中的成鍵情況。3、掌握共價鍵的極性與分子極性的關(guān)系,會判斷常見分子是極性分子還是非極性分子。【學(xué)生整理】一、價層電子對互斥理論、分子的空間構(gòu)型、分子的極性1、區(qū)分vsepr模型與分子(離子)的立體構(gòu)型2、中心原子孤電子對的計算公式: 。3、填表:價層電子對互斥理論:分子(離子)中心原子價層電子對數(shù)電子對數(shù)孤電子對數(shù)雜化類型vsepr模型分子空間構(gòu)型鍵角分子的極性co2so2h2o、of2、hcnnh3bf3、so3
2、h3o+ch4、ccl4nh4+hcho、cocl2二、雜化軌道理論與分子構(gòu)型中心原子的雜化軌道類型與價層電子對數(shù)的關(guān)系:電子對數(shù)n 234雜化類型構(gòu) 型注意:只有中心原子發(fā)生雜化。三、鍵的極性與分子極性的關(guān)系(舉例說明):【自主檢測】1、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因為( )a兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同,nh3為sp2型雜化,而ch4是sp3型雜化 bnh3分子中n原子形成三個雜化軌道,ch4分子中c原子形成4個雜化軌道 cnh3分子中有一對未成鍵的孤對電子,它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)d氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子2、甲醛(h2c=o)在ni催化作用
3、下加氫可得甲醇(ch3oh )。甲醇分子內(nèi)c原子的雜化方式為 ,甲醇分子內(nèi)的o-c-h鍵角 (填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的o-c-h鍵角。3、(2011安徽7)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的n(no2)3(如下圖所示)。已知該分子中nnn鍵角都是108.1,下列有關(guān)n(no2) 3的說法正確的是no2nno2no2a、分子中n、o間形成的共價鍵是非極性鍵b、分子中四個氮原子共平面c、該物質(zhì)既有氧化性又有還原性d、15.2g該物質(zhì)含有6.021022個原子4、【2015江蘇化學(xué)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛:2cr2o723ch3ch2oh16h13
4、h2o4cr(h2o)633ch3cooh(1)cr3基態(tài)核外電子排布式為 ;配合物cr(h2o)63中,與cr3形成配位鍵的原子是 (填元素符號)。(2)ch3cooh中c原子軌道雜化類型為 ;1 mol ch3cooh分子中含有鍵的數(shù)目為 。(3)與h2o互為等電子體的一種陽離子為 (填化學(xué)式);h2o與ch3ch3oh可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為 ?!菊n堂點(diǎn)撥】例題:1、2013年江蘇物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素x位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素y基態(tài)原子的3 p軌道上有4個電子。元素z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)x與y所形
5、成化合物晶體的晶胞如右圖所示。 在1個晶胞中,x離子的數(shù)目為 。 該化合物的化學(xué)式為 。(2)在y的氫化物(h2y)分子中,y原子軌道的雜化類型是 。(3)z的氫化物(h2z)在乙醇中的溶解度大于h2y,其原因是 。(4)y與z可形成yz42yz42的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。寫出一種與yz42互為等電子體的分子的化學(xué)式: 。(5)x的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物x(nh3)4cl2,1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 。2、銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域?;卮鹣铝袉栴}:(1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ;(2)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這
6、兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為kcucl3,另一種的化學(xué)式為 ;(3)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是 ,反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為 。3、【2015安徽理綜化學(xué)】(14分)c、n、o、al、si、cu是常見的六種元素。(1)si位于元素周期表第 周期第 族。(2)n的基態(tài)原子核外電子排布式為 ;cu的基態(tài)原子最外層有 個電子。(3)用“”或“”填空:原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)al_sin_o金剛石_晶體硅ch4_sih4(4)常溫下,將除去表面氧化膜的al、cu片插入濃hno3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(i)隨
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