山西省忻州市第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)38分子的立體結(jié)構(gòu)學(xué)案無(wú)答案

1、 考點(diǎn)38分子的立體結(jié)構(gòu)【考綱解析】1、能夠應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和模型解釋、判斷和推測(cè)常見(jiàn)的多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。2、理解雜化軌道的形成和類型，能用其分析和解釋分子的結(jié)構(gòu)，判斷分子中的成鍵情況。3、掌握共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系，會(huì)判斷常見(jiàn)分子是極性分子還是非極性分子。【學(xué)生整理】一、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、分子的空間構(gòu)型、分子的極性1、區(qū)分vsepr模型與分子（離子）的立體構(gòu)型2、中心原子孤電子對(duì)的計(jì)算公式： 。3、填表：價(jià)層電子對(duì)互斥理論：分子（離子）中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)雜化類型vsepr模型分子空間構(gòu)型鍵角分子的極性co2so2h2o、of2、hcnnh3bf3、so3

2、h3o+ch4、ccl4nh4+hcho、cocl2二、雜化軌道理論與分子構(gòu)型中心原子的雜化軌道類型與價(jià)層電子對(duì)數(shù)的關(guān)系：電子對(duì)數(shù)n 234雜化類型構(gòu) 型注意：只有中心原子發(fā)生雜化。三、鍵的極性與分子極性的關(guān)系（舉例說(shuō)明）：【自主檢測(cè)】1、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋?）a兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，nh3為sp2型雜化，而ch4是sp3型雜化 bnh3分子中n原子形成三個(gè)雜化軌道，ch4分子中c原子形成4個(gè)雜化軌道 cnh3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)d氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子2、甲醛(h2c=o)在ni催化作用

3、下加氫可得甲醇(ch3oh )。甲醇分子內(nèi)c原子的雜化方式為 ，甲醇分子內(nèi)的o-c-h鍵角 (填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的o-c-h鍵角。3、(2011安徽7)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的n(no2)3(如下圖所示)。已知該分子中nnn鍵角都是108.1，下列有關(guān)n(no2) 3的說(shuō)法正確的是no2nno2no2a、分子中n、o間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵b、分子中四個(gè)氮原子共平面c、該物質(zhì)既有氧化性又有還原性d、15.2g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子4、【2015江蘇化學(xué)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2cr2o723ch3ch2oh16h13

4、h2o4cr(h2o)633ch3cooh（1）cr3基態(tài)核外電子排布式為 ；配合物cr(h2o)63中，與cr3形成配位鍵的原子是 (填元素符號(hào))。（2）ch3cooh中c原子軌道雜化類型為 ；1 mol ch3cooh分子中含有鍵的數(shù)目為 。（3）與h2o互為等電子體的一種陽(yáng)離子為 (填化學(xué)式)；h2o與ch3ch3oh可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)??！菊n堂點(diǎn)撥】例題：1、2013年江蘇物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素x位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素y基態(tài)原子的3 p軌道上有4個(gè)電子。元素z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）x與y所形

5、成化合物晶體的晶胞如右圖所示。 在1個(gè)晶胞中，x離子的數(shù)目為 。 該化合物的化學(xué)式為 。（2）在y的氫化物(h2y)分子中，y原子軌道的雜化類型是 。（3）z的氫化物(h2z)在乙醇中的溶解度大于h2y，其原因是 。（4）y與z可形成yz42yz42的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。寫(xiě)出一種與yz42互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。（5）x的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物x(nh3)4cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 。2、銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）銅原子基態(tài)電子排布式為 ；（2）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這

6、兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為kcucl3，另一種的化學(xué)式為 ；（3）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為 。3、【2015安徽理綜化學(xué)】（14分）c、n、o、al、si、cu是常見(jiàn)的六種元素。（1）si位于元素周期表第 周期第 族。（2）n的基態(tài)原子核外電子排布式為 ；cu的基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子。（3）用“”或“”填空：原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)al_sin_o金剛石_晶體硅ch4_sih4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的al、cu片插入濃hno3中組成原電池（圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（i）隨