【化學課件】碳族元素ppt課件.ppt

1、碳 族 元 素,天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,碳族元素在元素周期表中的位置,C Si Ge Sn Pb,天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,閱讀課本并思考題,2.根據所學的元素周期律知識，試推斷碳族元素性質變化的一些規(guī)律。,1.碳族元素在原子結構上的共同點和不同點？,碳原子結構特征,硅原子結構特征,鍺原子結構特征,錫原子結構特征,鉛原子結構特征,Uuq原子結構特征,碳 族 元 素,一、原子結構 相同點：最外層電子數均為4個 不同點：從C到Pb電子層數、 原子半徑依次增大,C Si Ge Sn Pb,石墨,

2、金剛石,碳族元素單質的顏色和狀態(tài),碳的幾種同素異形體,金剛石,石墨,足球烯,硅,鍺,錫,鉛,由大到小,由強到弱,由弱到強,由強到弱,由弱到強,由高到低,+2 +4,完成下表,碳 族 元 素,二、元素性質 共性(相似性): 1、主要化合價為+4、+2； 2、最高價氧化物為XO2型； 3、氫化物為XH4型,遞變規(guī)律（從C 到Pb）： 金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。,思考題,2、為什么單質熔點的變化是從低高低？,1、為什么碳族元素容易形成共價化合物？,碳和硅的單質的微粒間的作用力是共價鍵，原子晶體，其碳的鍵長比硅的鍵長短， 共價鍵穩(wěn)定，故碳的單質比硅的單質熔點高；而鍺、錫、鉛單質的微粒間為金屬鍵

3、，其鍵能依次減弱，故其熔點降低。,碳族元素位于容易失去電子和容易得到電子的主族元素之間的中間位置，既不容易量失去電子，又不容易得到電子，所以容易形成共價化合物。,1.下列關于碳族元素的敘述中，正確的是（ ） A.最外層上有2個電子 B. 主要化合價均為+2、+4 C.穩(wěn)定化合價均為+4 D.不易形成離子化合物,課堂練習,2. 下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（ ） A. PH3 B. H2S C. HCl D. SiH4,D,D,課堂練習,3.最近科學家制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結構，化學式為C60。下列說法正確的是（ ） A. C60是一種新型的化合物 B. C60和石墨都是碳的同素

4、異形體 C. C60中含有離子鍵 D. C60的式量為720,B、C,課堂練習,5.下列有關碳族元素的敘述中，不正確的是（ ） A碳族元素易形成共價化合物 B碳族元素最高價氧化物均易溶于水 C碳族元素中硅和鍺可作半導體材料 D碳族元素的非金屬性向金屬性遞變的趨勢沒有氮族元素明顯,4.某元素位于元素周期性表的A族，它是良好的半導體材料，其金屬性比非金屬性強，所以通常認為它是金屬，此元素可能是（ ） A. Si B. Ge C. Sn D. Pb,B,B、D,知識小結,二、元素性質 共性(相似性) 遞變性(規(guī)律),一、原子結構 相同點 不同點,課后思考,Fe3O4按照氧化物的形式可表示為FeOFe2O3，若將其看做一種 鹽可表示為Fe(FeO2)2。 （1）試根據化合價規(guī)則對Pb3O4用上述兩種形式表示組成，其 氧化物形式應為 ，其鹽的形式應為 。 （2）已知鉛的2價化合物是穩(wěn)定的，則鉛的4價化合物應 具有較強的氧化性。PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成氯氣。 試寫出Pb3O4與濃鹽酸發(fā)生反應的化學方程式。,參考答案,（1）題中鉛元素的化合價與鐵元素不同，呈2