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人教版九年級化學(xué) 第五單元 化學(xué)方程式,課題1 質(zhì)量守恒定律,南雅中學(xué) 顏玲,1. 通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。,2. 理解質(zhì)量守恒定律的含義。,3. 會用質(zhì)量守恒定律解釋相關(guān)問題。,知 識 聚 焦,通電,水電解反應(yīng)的示意圖,氫氣與氯氣反應(yīng)的示意圖,方案一 紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定,思 考：,（1）錐形瓶底細(xì)沙的什么作用？,（3）裝置中氣球起什么作用？,（2）為什么玻璃管下端要能接觸紅磷？,（4）反應(yīng)出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象？,（5）反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否有變化？,（6）該反應(yīng)是在什么環(huán)境下進(jìn)行？,方案二 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,思 考：,（1）反應(yīng)出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象？,（2）反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否有變化？,（3）該反應(yīng)是在什么環(huán)境下進(jìn)行？,質(zhì)量守恒定律,大量的實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。,反應(yīng)物質(zhì)量減少的總和 生成物質(zhì)量增加的總和,=,1質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，運用范圍是化學(xué)變化。,3質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。,4注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。,2.一切化學(xué)反應(yīng)都遵循

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