二價鐵和三價鐵的檢驗

1、.第三節(jié)：二價鐵和三價鐵的檢驗一、觀察法：Fe2+ 的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+ 的溶液呈棕黃色二、用 KSCN溶液和氯水1. 檢驗步驟：溶液加 KSCN溶液：溶液變血紅色含有離子無明顯現(xiàn)象加氯水（或H2O2）溶液變血紅色證明：含有離子3+-2. 原理： Fe +3SCN=Fe(SCN)3( 血紅色 )2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl -三、用 NaOH溶液1. 溶液步驟：溶液 +NaOH溶液白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2+溶液 +NaOH溶液紅褐色沉淀Fe3+2. 原理：四、利用Fe3+ 的氧化性1. 檢驗步驟：2+溶液加銅片：無明顯現(xiàn)象Fe3+2. 原理：3. 溶液加淀粉 KI 試紙試紙不變色

2、 Fe2+ 試紙變色 Fe3+4. 原理：五、利用Fe2+ 的還原性1.檢驗步驟：溶液+酸性 KMnO溶液紫色褪去2+Fe4紫色不褪 Fe3+2.原理：Fe2+MnO-+H+=Fe3+Mn2+H O42作業(yè)一：1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的（）A 熔點高，硬度小B 密度大C 機械強度差D 熔點低，硬度大2. 在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是（）.A、銅B、鐵C、鋁D、鉛3.現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是（）A Al Mg合金B(yǎng) Al Cu Mg Mn Si合金C Al Si 合金D表面的氧化鋁膜的純鋁4、某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點 /

3、密度 (g /cm3)硬度 ( 金剛石為10)導電性 ( 銀為 100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕, 強度大 . 從以上性能看, 該合金不適合作()A、導線B、門窗框C、爐具D、飛機外殼5物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：導熱性、導電性、還原性、 延展性、 具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應的序號。（ 1）用鋁定制成包裝用的鋁箔；（ 2）用鋁制成的高壓鋁鍋；（ 3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀；（ 4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。6.在 Fe、 Fe2+、 Fe3+三種粒子中，具有相同的A. 質(zhì)子

4、數(shù)B.最外層電子數(shù)C.核外電子數(shù)D.電荷數(shù)高溫7.在化學反應 3Fe+4H O（ g） = Fe O +3H2中， H O 作2342A. 還原劑B.氧化劑C.催化劑D. 溶劑8.質(zhì)量相同的下列金屬，分別是跟足量鹽酸完全反應產(chǎn)生氫氣體積最多的是A. 鐵B.鋁C.銅D. 鋅9.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A. 硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D. 水銀10.下列關于鐵的描述不正確的是A. 純鐵具有銀白色光澤B.鐵在化學反應中可以失去2 個或 3 個電子顯 +2價或 +3 價C.鐵具有良好的延展性，這屬于化學性質(zhì)D.鐵在空氣中加熱得到黑色的四氧化三鐵11.實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的A. 鋅粉B

5、.銅片C.鐵片D. 鎂粉12.只用一種試劑就能把 AgNO、 KSCN 、稀 HSO 、NaOH 四種溶液區(qū)別開的是324A.BaCl 2B.Fe2O3C.FeCl3D.Fe(NO 3)313.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN 溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是A.FeSB.FeCl3C.Fe O3D. Fe(SO)3224.6銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、 +2。（ 1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青CuSO4 跟鐵反應生成銅） ，試寫出該反應的離子方

6、程式：。（ 2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定， 但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹 即：銅綠，化學式 Cu2 OH 2 CO3，其 中 生 成 銅 綠 的 反 應 物 除 銅 外 還 有 O2 、 CO2 和 H2O 。 試 寫 出 保 護 銅 制 品 的 方法：。（ 3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。銅的熔點是 1183 4，鐵的熔點是 1534 8。作業(yè)二：1.下列物質(zhì)充分反應后 ,滴入 KSCN 溶液 ,顯紅色的是A. FeO+ HCl( 溶液 )B. 過量鐵 + 稀硫酸C. FeCl2(溶液 ) + Cl 2D. Fe + CuSO 4(溶液

7、 )2. 下列檢驗 Fe3+的方法錯誤的是A. 加入 NaOH 溶液 ,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色B. 加入 NaOH 溶液 ,生成紅褐色沉淀C. 加入硫氰化鉀溶液 ,顯示紅色D. 加入氨水 ,生成紅褐色沉淀3. 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質(zhì)A 鋅粉B鎂粉C鐵粉D 鋁粉4證明某溶液只含有Fe2 而不含有Fe3 的實驗方法是A 先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后顯紅色B先滴加KSCN 溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加 NaOH 溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN 溶液5某溶液中有NH 4

8、、 Mg 2 、Fe2 和 Al 3 四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是( 已知 NH 4+ OH32NH + H O)B22DAl3ANHMgCFe46. 將一定量鐵粉投入氯化鐵溶液中,完全反應后 ,溶液中 Fe3+ 和 Fe2+濃度相等 ,則已反應的 Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為A. 2:3B.3:2C. 1:2D. 1:17 除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì) ),將選用的試劑和方法填在橫線上,并寫出反.應的化學方程式(注 :屬于離子反應的只寫離子方程式)(1)Fe2O3(Al 2O3 )_(2)Fe2O3Fe(OH) 3_(3)FeCl 2(FeCl 3)_(4) FeCl 3 ( FeCl2 )_(5)Fe(Al)_8. 已知，常見金屬單質(zhì)A 有如下轉(zhuǎn)化關系，其中F 為紅褐色固體(1) 寫出 A B 的化學方程式 _(2) 寫出 E F 的化學方程式 _9. 紅磚是用粘土高溫燒結(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料(1) 根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式）_(2) 為