高一化學(xué)離子方程式

1、高一化學(xué)專題二第二單元 之三離子方程式 （二課時(shí)）導(dǎo)學(xué)目的:1、 通過(guò)學(xué)習(xí),能夠掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2、 學(xué)會(huì)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式3、 掌握離子方程式的正誤判斷4、 學(xué)會(huì)判斷離子是否大量共存導(dǎo)學(xué)內(nèi)容:一. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1. 在4只相同的小燒杯中加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液和氨水，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)強(qiáng)電解質(zhì) strong electrolyte弱電解質(zhì) weak electrolyte定義化合物種類電離條件電離程度溶液里的粒子物質(zhì)類別實(shí)例下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。（填序號(hào)）Cu、液氨、蒸餾水、氯化鈉晶體、硫

2、酸溶液、干冰、BaSO4、金剛石2電離方程式: 。酸：強(qiáng)酸：常見(jiàn)的強(qiáng)酸有： ，電離方程式： 弱酸：常見(jiàn)的弱酸有： ，電離方程式：堿：強(qiáng)堿：常見(jiàn)的強(qiáng)堿有： ，電離方程式： 弱堿：常見(jiàn)的弱堿有： ，電離方程式：鹽：可溶性鹽： ，電離方程式： 不溶性鹽： ，電離方程式： 酸式鹽：常見(jiàn)的酸式鹽有： ，電離方程式：鹽的溶解性規(guī)律： ； ； 。金屬氧化物：在加熱至熔融時(shí) ，電離方程式：二。離子反應(yīng) ionic reaction : ；離子方程式ionic equation : 。1、定義： 。一般下，在水溶液中全部以離子形式存在的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，以分子、部分電離成離子等都寫(xiě)成“分子”形式，即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和

3、可溶性鹽三大物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其它的：弱酸、弱堿、不溶性鹽和單質(zhì)、氧化物、氣體物質(zhì)等都仍舊寫(xiě)成原“分子”形式。2離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟： 寫(xiě) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆 把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪 將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。查 檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。理 整理方程式，成為一個(gè)書(shū)寫(xiě)端正、字跡清楚的方程式。3練習(xí)（1）、下列說(shuō)法正確的是A、CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等B、NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏心軌蜃杂梢苿?dòng)的Na和ClC、H2SO4在電流作用下在水中電離出H和SO42D、檢驗(yàn)CO32離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生

4、的氣體通入澄清石灰水（2）、下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有 A、1個(gè) B、2個(gè) C、3個(gè) D、4個(gè)（3）、現(xiàn)有：鐵片、NaCl、稀氨水、CH3COOH、酒精、稀鹽酸、濃H2SO4、KOH、蔗糖、H2S，其中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 （4）、書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： ；2、石灰石與鹽酸反應(yīng)： ； 3、鐵和稀硫酸反應(yīng)： ；4、金屬鈉和水反應(yīng)： ；5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)： ；6、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)： ；7、純堿與醋酸反應(yīng)： 。4書(shū)寫(xiě)離子方程式易出現(xiàn)的錯(cuò)誤分析（1）

5、、強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分例：氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：OHHH2O(錯(cuò)) 應(yīng)為： 。（2）、沒(méi)有注意反應(yīng)事實(shí)例：鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2(錯(cuò)) 應(yīng)為： 。（3）、沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒例: 金屬鈉和水反應(yīng)：Na2H2ONa2OHH2(錯(cuò)) 應(yīng)為： 。（4）、系數(shù)化簡(jiǎn)時(shí)的錯(cuò)誤例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：HSO42OHBa2BaSO4H2O（錯(cuò)）應(yīng)為： （5）、漏寫(xiě)離子 將上一題寫(xiě)成：Ba2SO42BaSO4(錯(cuò))（6）、沒(méi)有參加反應(yīng)的離子沒(méi)有刪除例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：NaClAgNO3AgClNaNO3（錯(cuò)）應(yīng)為： （7）、不是溶液中的反應(yīng)寫(xiě)出了離子方程式例：氯化鈉

6、固體和濃硫酸加強(qiáng)熱制氯化氨：HClHCl(錯(cuò)) 無(wú)離子方程式三離子在溶液中能否大量共存問(wèn)題思考方法：離子能否大量共存，關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應(yīng)，若反應(yīng)則不能大量共存。（1）看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 離子間能否生成難溶物。如：Ca2CO32CaCO3，所以Ca2和CO32在溶液中不能大量共存。 離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。如：2HCO32CO2H2O、HHCO3CO2H2O、2HSO32SO2H2O。所以H和CO32、H和HCO3、H和SO32等在水溶液中不能大量共存。 離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）。如：HOHH2O、 HF一HF、 HClOHClO、

7、OHNH4NH3H2O，所以H和OH、H和F、H和ClO、OH和NH4等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均為弱酸）。（2）看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)一般地說(shuō)典型的氧化性離子（如Fe3、MnO4、Cr2O72、C1O等）和典型的還原性離子（如Fe2、S2、I、SO32等）因在溶液（特別是酸性溶液）中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（3）看清題目，審準(zhǔn)題意，挖掘出隱蔽條件有的離子雖不在離子組中存在，但有時(shí)在條件中隱蔽出現(xiàn)，如某強(qiáng)酸性（或強(qiáng)堿性）溶液中，說(shuō)明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H（或OH）。此外還要注意溶液是否有顏色。如Cu2（藍(lán)色）、Fe3（棕黃色）、Fe2（淺綠色），MnO4

8、（紫紅色）等都有顏色，若為無(wú)色溶液，則說(shuō)明這些離子不存在。四、離子方程式的三個(gè)層次：1、第一層次 分清哪些可拆成離子、哪些不可拆成離子。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽三類物質(zhì)可以拆成離子，其它的都不能拆。2、第二層次 過(guò)量、少量問(wèn)題。 以少量的物質(zhì)為1mol作基準(zhǔn)； 分清哪些離子參加反應(yīng)：一是如何反應(yīng)的，二是先與哪個(gè)離子反應(yīng)。3、第三層次 通過(guò)計(jì)算才能書(shū)寫(xiě)離子方程式。練習(xí)一：1、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO322H CO2H2OB、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO42 BaSO4C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)：2OHH2S S2H2OD、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe3Cu2 2Fe3

9、3Cu2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、大理石和硝酸：CO322H H2OCO2B、鐵和稀鹽酸：2Fe6H 2Fe33H2C、稀硫酸和氨水：HNH3H2O NH4H2OD、碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HCO3H H2OCO23、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A、NaOH和稀H2SO4：OHH H2OB、Fe和稀HCl反應(yīng)：Fe2H Fe3H2C、Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)：HOH H2OD、NaHCO3和H2SO4反應(yīng)：HCO3H H2OCO24、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3H H2OCO2B、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)22H Ca22H2OC、向稀氨

10、水中加入稀鹽酸：NH3H2OH NH4H2OD、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO32H Ca2H2OCO25、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A、K、Ag、NO3、Cl B、Ba2、Na、CO32、OHC、Mg2、Ba2、Cl、NO3 D、H、K、CO32、SO42E、K、H、NH4、OH6、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A、K、Na、HSO3、Cl B、Na、Ba2、Cl、NO3C、NH4、K、Cl、NO3 D、K、Na、ClO、S27、下列無(wú)色溶液中離子可大量共存的是A、Cu2、SO42、Fe3、Cl B、Ba2、Na、NO3、CO32C、MnO4、Fe2、Na、SO42

11、D、Na、NO3、K、SO428、下列酸性條件下離子能大量共存的是A、Na、K、CO32、SO42 B、Cu2、SO42、HCO3、NaC、Cu2、SO42、NO3、Fe3 D、OH、Na、Mg2、SO429、下列各組中的離子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氫氧化鈉時(shí)產(chǎn)生沉淀，加入鹽酸時(shí)放出氣體的一組是 A、OH、Ba2、NO3、K B、HCO3、Cl、Na、Cu2C、Na、SO42、Cu2、Cl D、Fe3、Cl、Na、NO310、下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是A、CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B、CaCO3和HCl與Na2CO3和HC

12、lC、BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl11、寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，屬于離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的還要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、氧化產(chǎn)物。（1） 稀HNO3與Cu(OH)2 ；（2） Cu片放入AgNO3溶液 ；（3） 醋酸與氨水反應(yīng) ；（4） 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 。12、把下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式 （1）AgClAgCl ；（2）2HCO32CO2H2O ；（3）Fe2O36H2Fe33H2O ；（4）Cu22OHCu(OH)2 ；（5）Ba2CO32BaCO3 。13、分別用一種試

13、劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）物 質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3 (H2SO4)Cu (Fe)ZnSO4 (CuSO4)NaCl (Na2CO3)練習(xí)二：1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，再將它們改寫(xiě)成離子方程式 Fe HCl ；離： 。 Zn H2SO4 ；離： 。 CuO H2SO4 ；離： 。 Fe2O3 HCl ；離： 。 Fe CuSO4 ；離： 。 Mg(OH)2 HNO3 ；離： 。 NaOHH2SO4 ；離： 。 NH3H2O HCl ；離： 。 NaHCO3 HCl ；離： 。NaHCO3 NaOH ；離： 。 CH3COOH Ca(OH)2 ；離：

14、 。 CH3COOH CaCO3 ；離： 。CH3COOH Na2CO3 ；離： 。 NaOH溶液中通入少量CO2 。 離： 。 NaOH溶液中通入過(guò)量CO2 。 離： 。 Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 。 離： 。 HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 。 離： 。2、除雜題（用離子方程式表示） Na2SO4（Na2CO3） 。 NaCl（Na2SO4） 。 FeSO4（CuSO4） 。 Na2CO3（NaOH） 。 NaHCO3（Na2CO3） 。3、在橫線上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子，完成離子方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)不可改變） 2H CO2H2O 3HFe3 Cu2SO42 Cu(OH)2 CO2 CO32 HCO3 CO32 Ca22OH CaCO3 4、完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）（1）（ ）2（ ）（ ）2（ ） BaSO42H2O（2）（ ）Ca22（ ） CaCO3（ ）（3）Cu2（ ）Ba22（ ） BaSO4Cu(OH)2（4）（ ）3H Fe3（ ）5、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示： A B C E C NaOH 藍(lán)