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1、第二課時(shí).離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,第二節(jié):離子反應(yīng),復(fù)習(xí):在下列物質(zhì)中:,CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe 問:1屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是; 2屬于弱電解質(zhì)的是; 3屬于非電解質(zhì)的是; 4溶液中主要以離子形式存在的是。,由此可以看出: 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是根據(jù)化合物在溶于水或受熱融化時(shí)能否導(dǎo)電來劃分的,能否電離只是能否導(dǎo)電的表現(xiàn)形式。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度來劃分的,與物質(zhì)的溶解性無必然的聯(lián)系。,因電解質(zhì)在水溶液中可電離成為離子,那么電解質(zhì)在溶液中引起的反應(yīng)是否就是離子之間的反應(yīng)呢?,一、離子反應(yīng),什么是
2、離子反應(yīng)呢? 同學(xué)們將教材翻開到27頁,看一下實(shí)驗(yàn)2-1,下面我們見通過來看幾個(gè)實(shí)驗(yàn)探究一下離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么?05離子反應(yīng).rmvb,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說明: 離子反應(yīng):實(shí)際上就是離子之間的反應(yīng),二、離子方程式,用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式,離子方程式的書寫步驟:,總結(jié)為四步: “寫、改、刪、查”,“寫” 化學(xué)方程式,必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí); CuSO4+ BaCl2=CuCl2+BaSO4 “改” 反應(yīng)物和生成物,以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn); 例如:離子形式:強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,可溶性的鹽 化學(xué)式:?jiǎn)钨|(zhì),氧化物,氣體,沉淀,弱酸, 弱堿,水 對(duì)于微溶物:產(chǎn)物:化學(xué)式 反應(yīng)物:澄
3、清溶液:離子形式 渾濁液,乳濁液:化學(xué)式 Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4,“刪”兩邊相同的離子,去除與離子反應(yīng)無關(guān)的粒子; SO42-+Ba2+=BaSO4 “查”兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等,練習(xí)一,完成下列反應(yīng)的離子方程式: HClNaOH CuSO4+NaOH Na2CO3+HCl Cu(OH)2+HCl CH3COOH+KOH AgNO3+Cu,三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 -復(fù)分解反應(yīng)型,生成沉淀(難溶物質(zhì)) 放出氣體(易揮發(fā)的物質(zhì)) 生成水 (難電離的物質(zhì)),練習(xí)二:寫出它們的離子方程式:,HClNaOH H2
4、SO4+KOH HNO3+Ba(OH)2,離子方程式均是: H+OH-=H2O,練習(xí)二說明了:,離子方程式不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。這就是離子方程式的意義,練習(xí)三 完成下列反應(yīng)的離子方程式: 1Ba(OH)2+ H2SO4 2Cu(OH)2+ H2SO4,由此我們就可以看出來: 不是所有的酸堿中和反應(yīng)都可以用H+OH-=H2O來表示,只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的酸堿中和反應(yīng)才可以用H+OH-=H2O來表示。,重要應(yīng)用,離子共存的判斷方法:,1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。(1)有氣體產(chǎn)生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO
5、3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。,(2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與Cl-不能大量共存。 (3)有弱電解質(zhì)生成。 如OH-、CH3COO-、ClO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HS-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。,2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。 3.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。,有色離子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。,本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其表示形式,離子方程式的書寫、意義,還有離子
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