初中化學(xué)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)

1、物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)1. 元素 具有 的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)叫做元素。 （1）是宏觀概念，只講種類(lèi)，不見(jiàn)個(gè)數(shù)。 （2）不同元素的本質(zhì)區(qū)別： （核電荷數(shù)）不同。 （3）地殼中元素的含量：元素SiFeNaKMgH質(zhì)量分?jǐn)?shù)48.60%26.30%7.73%4.75%3.45%2.74%2.47%2.00%0.76%2. 分子、原子分子：是 的最小粒子。（1）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)性質(zhì)不同。（2）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（3）分子的構(gòu)成：由原子構(gòu)成，其中同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物分子。（4）分子的性質(zhì)：分子很??；分子在 ；分子間有間隔。（5）分子與物質(zhì)的變化：物質(zhì)在發(fā)生物

2、理變化時(shí),分子本身不發(fā)生變化；物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子本身發(fā)生變化。原子：是 中的最小粒子。（1）原子的結(jié)構(gòu)： 其中：核電荷數(shù)= = 整個(gè)原子 電性 決定著元素的種類(lèi)；最外層電子數(shù)決定著元素的 性質(zhì)。（2）分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子 分，原子 分。（3）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 （4） 物質(zhì)、分子、原子之間的關(guān)系 ： 分子 物質(zhì) 原子（5）原子結(jié)構(gòu)示意圖：圓圈表示原子核；“+”表示原子核帶正電；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)；如碳原子3原子團(tuán) 幾種常見(jiàn)的原子團(tuán)：NO3、SO4、OH、CO3、NH44離子 離子：帶電的原子或原子團(tuán)。（1）由于帶電情況不同所以分為

3、陰陽(yáng)離子。（2）離子與原子的聯(lián)系：原子得到電子 ，原子失去電子 ；即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 。（3）離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)的右上角寫(xiě)上該離子所帶的電荷數(shù)，注意數(shù)字在前，電性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-5.同素異形體由同種元素組成的、具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；如白磷跟紅磷。相關(guān)考題：1.某藥品說(shuō)明書(shū)上標(biāo)明：本品每克含碘150mg、鎂65mg。這里的碘、鋅是指（ ）A原子 B分子 C元素 D離子2.“墻腳數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開(kāi)，遙知不是雪，為有暗香來(lái)”（王安石梅花）。詩(shī)人在遠(yuǎn)處就能聞到梅花香味的原因是 （ ）A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之間有間隔 D.分子在不停地運(yùn)動(dòng)

4、3.下列物質(zhì)中，含有氧分子的是 （ ）A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳4.下列各組物質(zhì)中，都是由分子構(gòu)成的是 （ ）12A.水、氫氣 B.鐵、氧氣 C.氯化鈉 、銅 D.氯化鈉、水5.右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） 2 8A.該元素原子的原子核外有2個(gè)電子層 B.該元素是一種金屬元素C.該粒子是陽(yáng)離子 D.該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為 ( )A50 B86 C136 D2227.下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是 ( )通常由中子和電子構(gòu)成通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成帶負(fù)電荷不顯電

5、性不能再分體積大約相當(dāng)于原子質(zhì)量大約相當(dāng)于原子A B C D8.下列物質(zhì)中直接由離子組成的是（ ）A 石墨 B 二氧化碳 C 氯化鈉 D 硫酸 9.下列說(shuō)法正確的是（ ）A 三氧化硫由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子組成B 三氧化硫有硫單質(zhì)和氧氣組成C 每個(gè)三氧化硫分子由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子構(gòu)成D 三氧化硫由一個(gè)硫元素和三個(gè)氧元素組成10.下列說(shuō)法中正確的是（ ）元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素原子的質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量1/2的比值質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒原子是物質(zhì)變化中的最小微粒同一種元素組成的單質(zhì)是純凈物A. 均不正確 B 正確 C.正確 D.正確11. 下列化

6、學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的分子式的是（ ）A NH4NO3 B SiO2 C C6H5NO2 D Cu12.下列物質(zhì)（1）鎂（2）硫化鉀（3）氮?dú)猓?）氦氣（5）氯化氫（6）氯化鉀。其中由分子構(gòu)成的 ，由原子直接構(gòu)成的是 ，由離子直接構(gòu)成的 。 13在下列空格里，用“元素、原子、分子或離子”填空：(1)水是由氧、氫兩種組成的；(2)帶電的原子叫；(3)保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化碳；(4)化學(xué)變化中的最小粒子是。用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填寫(xiě)：(1)鈣原子 (2)氫氧根離子 (3)2個(gè)氫分子 (4)空氣中含量最高的金屬元素。14.（1）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有_質(zhì)子，最外電子層有_電子。（2）用符號(hào)表示：2 個(gè)氫氣分子_；1個(gè)氫氧根離子_。（3）最近，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，某