必修一氧化還原反應(yīng).ppt

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),CuO+H2=Cu+H2O,形式上：CuOCu 得氧，氧化反應(yīng),H2H2O 失氧，還原反應(yīng),+2,0,0,+1,化合價(jià)升高，氧化反應(yīng),化合價(jià)降低，還原反應(yīng),2Na+Cl2= 2NaCl,點(diǎn)燃,0,0,+1,-1,化合價(jià)升高，氧化反應(yīng),化合價(jià)降低，還原反應(yīng),一、氧化還原反應(yīng),1、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的升降,*同一個(gè)反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù),：下列屬于氧化還原反應(yīng)的是,（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2,（5）NaOH+HCl=NaCl+H2O,（1）（2）（3）,2Na+Cl2= 2NaCl,點(diǎn)燃,電子得失造成化合價(jià)升降,H2+Cl2= 2HC

2、l,點(diǎn)燃,電子對的偏移造成化合價(jià)升降,2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子得失和電子對的偏移）,*注意：(1)失電子或者電子對偏離，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng),(2)得電子或者電子對偏向，化合價(jià)降低，還原反應(yīng),（1）氧化還原反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降（ ）,（2）氧化還原反應(yīng)前后一定有氧元素的得失（ ）,（3）氧化還原反應(yīng)前后一定有電子的得失（ ）,（4）氧化還原反應(yīng)特征是有電子的得失（ ）,（5）氧化還原反應(yīng)特征是有化合價(jià)升降（ ）,反應(yīng)物與生成物的變化形式,化學(xué)反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),置換反應(yīng),是否有離子參加,離子反應(yīng),非離子反應(yīng),是否有電子轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),熱

3、效應(yīng),吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),進(jìn)行程度,可逆反應(yīng),不可逆反應(yīng),3、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,加熱,（1）分解反應(yīng)：CaO3=CaO+CO2,2KClO3=2KCl+3O2,（2）化合反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2,H2+Cl2=2HCl,點(diǎn)燃,（3）復(fù)分解反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,（4）置換反應(yīng)：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O,加熱,氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),*注意：(1)有單質(zhì)參加的分解反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是氧化還原,(2)有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原,2Na+Cl2= 2NaCl,點(diǎn)燃,0,0,+1,-1

4、,Na失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物,Cl得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物,二、氧化劑、還原劑,1、定義,氧化劑：有氧化性，得電子或者使電子對偏向，化合價(jià)降低，,被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物,還原劑：有還原性，失電子或者使電子對偏離，化合價(jià)升高，,被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物,找出以下反應(yīng)的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,(1) Fe+2HCl=FeCl2+H2,(2) H2+Cl2 = 2HCl,光照,(3) H2O+Cl2 = HCl+ HClO,*注意:(1)氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì),(2)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是同一種

5、物質(zhì),2、常見的氧化劑和還原劑,常見的氧化劑,(1)活潑非金屬單質(zhì)：O2,O3,F2,Cl2,Br2,I2,(2)酸：濃H2SO4,稀H2SO4濃HNO3,稀HNO3 ,稀HCl,(3)高價(jià)金屬陽離子：Fe3+,Cu2+,Ag+,(4)高價(jià)金屬酸鹽：KMnO4,K2Cr2O7,KClO3,(5)某些金屬氧化物：MnO2,H2O2,常見的還原劑,(1)活潑金屬單質(zhì)：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,(2)某些非金屬單質(zhì)：H2,C,(3)低價(jià)氧化物：CO,SO2,NO,(4)低價(jià)態(tài)鹽：S2-(HS-), I- ,Br - , Cl-,SO32-(HSO3-),NO2-,Fe2+,Cu+,(5

6、)無氧酸鹽：H2S, HI, HBr, HCl,(6)氫化物：NH3,第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）,3、雙線橋分析氧化還原,CuO+H2=Cu+H2O,步驟：,(1)標(biāo)價(jià)態(tài),(2)畫線橋（反應(yīng)物-生成物）,+2,0,0,+1,(3)標(biāo)：得/失e-,被氧化/被還原,得2e-1, 被還原,失e-2, 被氧化,(4)查，價(jià)態(tài)升降相等，得失電子守恒,用雙線橋分析以下反應(yīng),(1)H2S和少量O2：2 H2S+ O2 = 2H2O+S,(2)H2S和足量O2：2 H2S+3O2 = 2H2O+2SO2,-2,0,-2,0,失2e-2, 被氧化,得2e-2, 被還原,-2,0,-2,-2,+4,失6e-

7、2, 被氧化,得2e-6, 被還原,(3) H2O+Cl2 = HCl+ HClO,(4) 2 H2S+SO2 = 3S+2H2O,0,-1,+1,失e-1, 被氧化,得e-1, 被還原,-2,+4,0,失2e-2, 被氧化,得4e-1, 被還原,歧化反應(yīng),歸中反應(yīng),*注意：(1)判斷標(biāo)準(zhǔn)：氧化劑中有元素化合價(jià)降低，還原劑中有元素化合價(jià)升高,(2)氧化劑、還原劑可以是物質(zhì)也可以是離子,(3)同一個(gè)反應(yīng)中，化合價(jià)升降相等，得失電子守恒,三、氧化還原反應(yīng)的幾種類型,1、全變價(jià),(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2,0,+2,+1,0,失2e-1, 被氧化,得e-2, 被還原,(2) C+2H2S

8、O4(濃)=CO2 +2H2O+2SO2 ,0,+4,+6,+4,失4e-1, 被氧化,得2e-2, 被還原,氧化劑,還原產(chǎn)物,還原劑,氧化產(chǎn)物,氧化劑,還原產(chǎn)物,還原劑,氧化產(chǎn)物,(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O,催化劑,-3,+2,0,-2,-2,失5e-4, 被氧化,得2e-10, 被還原,氧化劑,還原產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,還原劑,氧化產(chǎn)物,(4)K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O,+6,+3,+2,+3,失e-6, 被氧化,得3e-2, 被還原,氧化劑,還原產(chǎn)物,還原劑,氧化產(chǎn)物,2、部分變價(jià),(1) Cu+2H2SO4(濃

9、)=CuSO4 +2H2O+SO2 ,0,+6,+2,+4,失2e- 1, 被氧化,得2e-1, 被還原,氧化劑,還原劑,1mol Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol電子。, Cu具有 性，H2SO4的在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì) 、 。,n(氧化劑)： n(還原劑) = ， n(氧化產(chǎn)物)： n(還原產(chǎn)物) = 。,2,還原,氧化性,酸性,1:1,1:1,(2) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2 +4H2O+2NO ,0,+5,+2,+2,失2e- 3, 被氧化,得3e-2, 被還原,HNO3具有 性和 ，且n之比為 。, n(氧化劑)： n(還原劑) = ， n(氧化產(chǎn)物)： n(還原產(chǎn)物)

10、 = 。, 1mol Cu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol電子。,8mol HNO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol電子。,*得e- 數(shù)=失e- 數(shù)=轉(zhuǎn)移e- 數(shù),氧化性,酸性,1:3,2:3,3:2,2,6,(3)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2,+4,-1,+2,0,失e- 2, 被氧化,得2e-, 被還原,HCl具有 性和 性。, n(氧化劑)： n(還原劑) = ， n(氧化產(chǎn)物)： n(還原產(chǎn)物) = 。, 4mol HCl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol電子。,4mol HCl作還原劑，轉(zhuǎn)移 mol電子。,酸性,還原性,1:2,1:1,2,4,檢驗(yàn)Cl2管道是否泄露,(4)8NH3+3Cl

11、2=N2+6NH4Cl,0,-3,0,-1,失3e- 2, 被氧化,得e-6, 被還原, n(氧化劑)： n(還原劑) = ， n(氧化產(chǎn)物)： n(還原產(chǎn)物) = 。, 8mol NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol電子。,8mol NH3作還原劑，轉(zhuǎn)移 mol電子。,3:2,1:6,6,24,2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O,+7,+2,-1,0,失e- 10, 被氧化,得5e-2, 被還原,HCl具有 和 ,且n之比為 。, n(氧化劑)： n(還原劑) = ， n(氧化產(chǎn)物)： n(還原產(chǎn)物) = 。, 16mol HCl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol電子。

12、,16mol NH3作還原劑，轉(zhuǎn)移 mol電子。,酸性,還原性,3:5,1:5,5:4,10,16,3、自身氧化還原,(1)2KClO3=2KCl+3O2,+5,-1,-2,0,失2e- 6, 被氧化,得6e-2, 被還原,(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2 + O2,-2,0,+7,+6,+4,失2e- 2, 被氧化,得e- +3 e-, 被還原,(3) 3 S+6NaOH =Na2SO3 +2Na2S+3H2O,0,+4,-2,失4e- 1, 被氧化,得2e-2, 被還原,歧化反應(yīng),4、歸中反應(yīng),(1) 2H2S+SO2 =3S +3H2O,(2)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2,-2,0,+4,失2e- 2, 被氧化,得4e-1, 被還原,+5,0,-1,失e- 5, 被氧化,得5e-1, 被還原,n(氧化劑)： n(還原劑) = 。,n(氧化產(chǎn)物)： n(還原產(chǎn)物) = 。,1:5,5:1,*歸中：臨近變價(jià)，不交叉,(3) H2S+H2SO4 =SO