化學(xué)人教版九年級上冊原子結(jié)構(gòu)第一課時.ppt

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題2,原子的構(gòu)成,化學(xué)變化中，分子可以再分；原子不能再分。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。,問題1：原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 原子能不能再分？,問題2：原子非常小，請你構(gòu)想一下 原子的模型及內(nèi)部結(jié)構(gòu) ？,拓展視野,一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。 原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。,英國化學(xué)家道爾頓 （J.Dalton ， 17661844）,原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子（1897年）,電子是種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于 各種原子之中。 湯姆生原子模型：原子是一個平均 分布著正電荷的 粒子，其中鑲嵌 著許多電子，中

2、和了電荷，從而 形成了中性原子。,湯姆生原子模型,英國物理學(xué)家湯姆生 （J.J.Thomson ，18561940）,粒子散射實驗（1911年） 原子有核,英國科學(xué)家盧瑟福 （E.Rutherford，18711937）,盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。 盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。,盧瑟福原子模型,丹麥物理學(xué)家玻爾 （N.Bohr，18851962）,玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。 玻爾原

3、子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。 不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。,玻爾原子模型,1913年,電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說）,現(xiàn)代科學(xué)家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的 區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域 出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧” 籠罩在原子核周圍。因而提 出了“電子云模型”。 電子云密度大的地方， 表明電子在核外單位 體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多， 反之，出現(xiàn)的機會少。,知識的延伸,實驗證明，質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。 有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍在探索和研究中,物質(zhì)是無限可分的。,質(zhì)子,【一個質(zhì)

4、子帶一個單位的正電荷】,中子,核外電子,【一個電子帶一個單位的負電荷】,一、原子的構(gòu)成,原子核,原子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù),（+）,（-）,（不顯 電性）,原子核所帶正電荷數(shù),= 電子數(shù),（+）,（不帶電）,（ 原子核帶正電 ）,核電荷數(shù),質(zhì)子,【一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷】,中子,核外電子,【一個電子帶一個單位的負電荷】,一、原子的構(gòu)成,原子核,原子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù),（+）,（-）,= 電子數(shù),（+）,（不帶電）,核電荷數(shù),不顯電性的微粒：,帶負電荷的微粒：,帶正電荷的微粒：,中子、原子、分子,電子,質(zhì)子、原子核,（不顯 電性）,原子中，質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)。 （P70）由于原子核所

5、帶正電荷總數(shù)和核外電子所帶的負電荷總數(shù),他們電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。,問題4：原子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)是否相等 ？,問題3：原子中有帶電的粒子，但 整個原子為什么不顯電性？,閱讀思考： 教材53頁表3-1，給我們提供哪些信息？,閱讀思考： 教材53頁表3-1，給我們提供哪些信息？,1. 原子中，質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)。 2. 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 3. 個別原子中沒有中子（如：H ）。 4. 不同種類的原子， 不同。,問題5：以氫原子和氧原子為例， 原子的具體構(gòu)成如何？,不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同。,氫原子,氧原子,不同原子中，質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同。,（1）,（8）,1.

6、 質(zhì)子和中子質(zhì)量相當； 2. 電子質(zhì)量是質(zhì)子 1 / 1836，可以忽略不計。,3. 原子質(zhì)量主要集中在原子核上,問題6：原子中，質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量如何 ？,原 子 足 球 場 原子核 一只螞蟻,問題7：原子中，原子核（質(zhì)子和中子）、 電子是如何分布的 ？,原子核體積非常小，原子內(nèi)部非?？?，電子在偌大的空間內(nèi)繞核做高速運動。,P71.,類比,3. 原子質(zhì)量主要集中在原子核上,粒子轟擊金箔,（ 注： 粒子，質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為2 的氦原子核，帶正電，質(zhì)量為4 ；金原子，質(zhì)子數(shù)為79，中子數(shù)為118，質(zhì)量為197）,1911 盧瑟福提出原子有核,當盧瑟福看到某些粒子改變了方向，甚至個別被反彈回

7、去，“入射的8000個粒子中有1個被反彈回來”，他簡直不敢相信，“這好比一張白紙把每秒二萬公里速率飛行的重型炮彈給彈回來了！” 盧瑟福陷入了深深思考。,粒子轟擊金箔,絕大部分粒子暢通無阻，說明 ； 少部分粒子偏離了方向，說明 ； 極個別粒子反彈回來，說明 。,原子內(nèi)部很空,（少數(shù)粒子途過金原子核旁，正正相斥）,（極個別粒子撞到了金原子核）,原子核體積小，質(zhì)量大。,原子核帶正電,練1：,一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136， 這種氡原子核外電子數(shù)為（ ） 核電荷數(shù)為（ ） 該原子所含粒子總數(shù)為（ ）,86 86,（質(zhì)、中、電）,308,練2 正確的是（ ） A.原子是化學(xué)變化最小的微粒 B.

8、原子核一定由質(zhì)子、中子構(gòu)成 C.原子是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的,呈電中性 D.原子是由原子核和電子構(gòu)成,A D,原子的質(zhì)量,一個碳原子的質(zhì)量：1.99310-26 千克,（ 0.000000000000000000000001993 千克 ）,一個氧原子的質(zhì)量：2.65710-26 千克,一個氫原子的質(zhì)量：1.6710-27 千克,想方法？ 一定程度上體現(xiàn)質(zhì)量，又化繁為簡,科學(xué)家的方法,P71：以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）。,二、相對原子質(zhì)量,定義： 相對原子質(zhì)量 =,某原子的真實質(zhì)量,一種碳原子質(zhì)量112,科學(xué)家的方法,氧原

9、子相對原子質(zhì)量 =,2.65710-26 千克,1.99310-26千克112,16,一個碳原子的質(zhì)量：1.99310-26 千克,一個氧原子的質(zhì)量：2.65710-26 千克,？,氫原子相對原子質(zhì)量 =,1.6710-27千克,1.99310-26千克112,1,碳原子相對原子質(zhì)量 =,1.99310-26 千克,1.99310-26千克112,12,氧原子相對原子質(zhì)量 =,2.65710-26 千克,1.99310-26千克112,16,相對原子質(zhì)量是個“比值”，不是真實質(zhì)量。,問題：相對原子質(zhì)量有沒有單位？,二、相對原子質(zhì)量,1、是個“比值”，不是真實質(zhì)量。 2、有單位，為 “ 1 ”

10、（“1”不寫出來）,定義： 相對原子質(zhì)量 =,某種原子的真實質(zhì)量,一種碳原子質(zhì)量112,表3-1 幾種原子的構(gòu)成,P62,二、相對原子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù)中子數(shù),3、,定義： 相對原子質(zhì)量 =,某種原子的真實質(zhì)量,一種碳原子質(zhì)量112,1、是個“比值”，不是真實質(zhì)量。 2、有單位，為 “ 1 ” （“1”不寫出來）,氫原子的相對原子質(zhì)量 1,氫原子,（1）,一個氫原子 的質(zhì)量,一個中子 的質(zhì)量,一個質(zhì)子 的質(zhì)量,二、相對原子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù)中子數(shù),氫原子、質(zhì)子、中子的相對原子質(zhì)量 1,教材 P71：“ 資料 張青蓮 ”,教材 P75：相對原子質(zhì)量不用背！ （注：將 Cu 改成 “64”