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文檔簡介
1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題2,原子的構(gòu)成,化學(xué)變化中,分子可以再分;原子不能再分。 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。,問題1:原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是什么? 原子能不能再分?,問題2:原子非常小,請你構(gòu)想一下 原子的模型及內(nèi)部結(jié)構(gòu) ?,拓展視野,一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。 原子模型:原子是堅實的、不可再分的實心球。,英國化學(xué)家道爾頓 (J.Dalton , 17661844),原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年),電子是種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒,普遍存在于 各種原子之中。 湯姆生原子模型:原子是一個平均 分布著正電荷的 粒子,其中鑲嵌 著許多電子,中
2、和了電荷,從而 形成了中性原子。,湯姆生原子模型,英國物理學(xué)家湯姆生 (J.J.Thomson ,18561940),粒子散射實驗(1911年) 原子有核,英國科學(xué)家盧瑟福 (E.Rutherford,18711937),盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實驗。根據(jù)實驗,盧瑟福在1911年提出原子有核模型。 盧瑟福原子模型(又稱行星原子模型):原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量,電子在原子核外空間繞核做高速運動。,盧瑟福原子模型,丹麥物理學(xué)家玻爾 (N.Bohr,18851962),玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。 玻爾原
3、子模型(又稱分層模型):當原子只有一個電子時,電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn);當原子有多個電子時,它們將分布在多個球殼中繞核運動。 不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。,玻爾原子模型,1913年,電子云模型(現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說),現(xiàn)代科學(xué)家們在實驗中發(fā)現(xiàn),電子在原子核周圍有的 區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多,有的區(qū)域 出現(xiàn)的次數(shù)少,就像“云霧” 籠罩在原子核周圍。因而提 出了“電子云模型”。 電子云密度大的地方, 表明電子在核外單位 體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多, 反之,出現(xiàn)的機會少。,知識的延伸,實驗證明,質(zhì)子和中子是由更小的微?!翱淇恕睒?gòu)成。 有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍在探索和研究中,物質(zhì)是無限可分的。,質(zhì)子,【一個質(zhì)
4、子帶一個單位的正電荷】,中子,核外電子,【一個電子帶一個單位的負電荷】,一、原子的構(gòu)成,原子核,原子中:核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù),(+),(-),(不顯 電性),原子核所帶正電荷數(shù),= 電子數(shù),(+),(不帶電),( 原子核帶正電 ),核電荷數(shù),質(zhì)子,【一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷】,中子,核外電子,【一個電子帶一個單位的負電荷】,一、原子的構(gòu)成,原子核,原子中:核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù),(+),(-),= 電子數(shù),(+),(不帶電),核電荷數(shù),不顯電性的微粒:,帶負電荷的微粒:,帶正電荷的微粒:,中子、原子、分子,電子,質(zhì)子、原子核,(不顯 電性),原子中,質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)。 (P70)由于原子核所
5、帶正電荷總數(shù)和核外電子所帶的負電荷總數(shù),他們電量相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性。,問題4:原子中,中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)是否相等 ?,問題3:原子中有帶電的粒子,但 整個原子為什么不顯電性?,閱讀思考: 教材53頁表3-1,給我們提供哪些信息?,閱讀思考: 教材53頁表3-1,給我們提供哪些信息?,1. 原子中,質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)。 2. 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 3. 個別原子中沒有中子(如:H )。 4. 不同種類的原子, 不同。,問題5:以氫原子和氧原子為例, 原子的具體構(gòu)成如何?,不同種類的原子,質(zhì)子數(shù)不同。,氫原子,氧原子,不同原子中,質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同。,(1),(8),1.
6、 質(zhì)子和中子質(zhì)量相當; 2. 電子質(zhì)量是質(zhì)子 1 / 1836,可以忽略不計。,3. 原子質(zhì)量主要集中在原子核上,問題6:原子中,質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量如何 ?,原 子 足 球 場 原子核 一只螞蟻,問題7:原子中,原子核(質(zhì)子和中子)、 電子是如何分布的 ?,原子核體積非常小,原子內(nèi)部非???,電子在偌大的空間內(nèi)繞核做高速運動。,P71.,類比,3. 原子質(zhì)量主要集中在原子核上,粒子轟擊金箔,( 注: 粒子,質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為2 的氦原子核,帶正電,質(zhì)量為4 ;金原子,質(zhì)子數(shù)為79,中子數(shù)為118,質(zhì)量為197),1911 盧瑟福提出原子有核,當盧瑟福看到某些粒子改變了方向,甚至個別被反彈回
7、去,“入射的8000個粒子中有1個被反彈回來”,他簡直不敢相信,“這好比一張白紙把每秒二萬公里速率飛行的重型炮彈給彈回來了!” 盧瑟福陷入了深深思考。,粒子轟擊金箔,絕大部分粒子暢通無阻,說明 ; 少部分粒子偏離了方向,說明 ; 極個別粒子反彈回來,說明 。,原子內(nèi)部很空,(少數(shù)粒子途過金原子核旁,正正相斥),(極個別粒子撞到了金原子核),原子核體積小,質(zhì)量大。,原子核帶正電,練1:,一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136, 這種氡原子核外電子數(shù)為( ) 核電荷數(shù)為( ) 該原子所含粒子總數(shù)為( ),86 86,(質(zhì)、中、電),308,練2 正確的是( ) A.原子是化學(xué)變化最小的微粒 B.
8、原子核一定由質(zhì)子、中子構(gòu)成 C.原子是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的,呈電中性 D.原子是由原子核和電子構(gòu)成,A D,原子的質(zhì)量,一個碳原子的質(zhì)量:1.99310-26 千克,( 0.000000000000000000000001993 千克 ),一個氧原子的質(zhì)量:2.65710-26 千克,一個氫原子的質(zhì)量:1.6710-27 千克,想方法? 一定程度上體現(xiàn)質(zhì)量,又化繁為簡,科學(xué)家的方法,P71:以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值,作為這種原子的相對原子質(zhì)量(Ar)。,二、相對原子質(zhì)量,定義: 相對原子質(zhì)量 =,某原子的真實質(zhì)量,一種碳原子質(zhì)量112,科學(xué)家的方法,氧原
9、子相對原子質(zhì)量 =,2.65710-26 千克,1.99310-26千克112,16,一個碳原子的質(zhì)量:1.99310-26 千克,一個氧原子的質(zhì)量:2.65710-26 千克,?,氫原子相對原子質(zhì)量 =,1.6710-27千克,1.99310-26千克112,1,碳原子相對原子質(zhì)量 =,1.99310-26 千克,1.99310-26千克112,12,氧原子相對原子質(zhì)量 =,2.65710-26 千克,1.99310-26千克112,16,相對原子質(zhì)量是個“比值”,不是真實質(zhì)量。,問題:相對原子質(zhì)量有沒有單位?,二、相對原子質(zhì)量,1、是個“比值”,不是真實質(zhì)量。 2、有單位,為 “ 1 ”
10、(“1”不寫出來),定義: 相對原子質(zhì)量 =,某種原子的真實質(zhì)量,一種碳原子質(zhì)量112,表3-1 幾種原子的構(gòu)成,P62,二、相對原子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù)中子數(shù),3、,定義: 相對原子質(zhì)量 =,某種原子的真實質(zhì)量,一種碳原子質(zhì)量112,1、是個“比值”,不是真實質(zhì)量。 2、有單位,為 “ 1 ” (“1”不寫出來),氫原子的相對原子質(zhì)量 1,氫原子,(1),一個氫原子 的質(zhì)量,一個中子 的質(zhì)量,一個質(zhì)子 的質(zhì)量,二、相對原子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù)中子數(shù),氫原子、質(zhì)子、中子的相對原子質(zhì)量 1,教材 P71:“ 資料 張青蓮 ”,教材 P75:相對原子質(zhì)量不用背! (注:將 Cu 改成 “64”
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