電化學(xué)基礎(chǔ)題

1、電化學(xué)基礎(chǔ)題（做了不后悔）基礎(chǔ)回扣1按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題。(1)判斷裝置的名稱：A池為_(kāi)，B池為_(kāi)。(2)鋅極為_(kāi)極，Cu2在溶液中向_(填“Zn”或“Cu”)極運(yùn)動(dòng)。(3)電極反應(yīng)式正極_，負(fù)極_。(4)若溶液X為滴有酚酞的KCl溶液石墨棒C1的電極反應(yīng)式為_(kāi)，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，溶液中的K向_(填“C1”或“C2”)電極移動(dòng)；當(dāng)C2極析出224 mL 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))，鋅的質(zhì)量變化_(填“增加”或“減少”)_g，此時(shí)B中的溶液的體積為200 mL，則pH為_(kāi)。(5)若溶液X為CuSO4溶液(足量)B池中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；反應(yīng)一段時(shí)間后，A池中Cu電極

2、增重3.2 g，要使B池溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，向溶液中加入適量的_，其質(zhì)量為_(kāi)g。答案(1)原電池電解池(2)負(fù)Cu(3)Cu22e=CuZn2e=Zn2(4)2Cl2e=Cl2產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液變紅C2減少0.6513(5)2Cu22H2O2CuO24HCuO4(或CuCO36.2)2如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于_(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕。(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，正極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，正極反應(yīng)式為_(kāi)。答案(1)電化學(xué)(2)弱酸或中吸氧O22H2O4e=4OH

3、(3)較強(qiáng)的酸析氫2H2e=H23正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化()(2)電解法精煉銅時(shí)，用純銅作陽(yáng)極()(3)在鍍件上鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2)幾乎不變()(4)電解法精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中各離子濃度基本不變()(5)金屬作原電池的負(fù)極時(shí)被保護(hù)()(6)生活、生產(chǎn)中鋼鐵被腐蝕的原理主要是負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Fe3e=Fe3()(7)電解飽和食鹽水時(shí)，電子的流向由負(fù)極外電路陰極食鹽水溶液陽(yáng)極正極()(8)在濃硝酸中插入用導(dǎo)線連接的鋁板和銅板，鋁板為負(fù)極()(9)電鍍時(shí)只能用鍍層金屬作陽(yáng)極()(10)工業(yè)上可用電解MgCl2、AlCl3溶液的方

4、法制取Mg和Al()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)題型1電化學(xué)原理的核心電極判斷與方程式的書寫1(2014廣東理綜，11)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他均為Cu，則()A電流方向：電極A電極B電極發(fā)生還原反應(yīng)C電極逐漸溶解D電極的電極反應(yīng)：Cu22e=Cu答案A解析當(dāng)多個(gè)池串聯(lián)時(shí)，兩電極材料活潑性相差大的作原電池，其他池作電解池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。A項(xiàng)，電子移動(dòng)方向：電極A電極，電流方向與電子移動(dòng)方向相反，正確；B項(xiàng)，原電池負(fù)極在工作中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原電池正極為得電子一極，銅離子

5、在電極上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解池中陽(yáng)極為非惰性電極時(shí)，電極本身失電子，形成離子進(jìn)入溶液中，因?yàn)殡姌O為正極，因此電極為電解池的陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，錯(cuò)誤。2(2014浙江理綜，11)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列說(shuō)法正確的是()ANiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充電過(guò)程中OH離子從陽(yáng)極向陰極遷移C充電過(guò)程

6、中陰極的電極反應(yīng)式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液答案A解析A項(xiàng)，放電過(guò)程中，NiOOH得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該項(xiàng)正確；B項(xiàng)，充電過(guò)程中發(fā)生電解池反應(yīng)，OH從陰極向陽(yáng)極遷移，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充電過(guò)程中，陰極M得到電子，M被還原，H2O中的H化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NiMH在KOH溶液、氨水中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該項(xiàng)錯(cuò)誤。32014四川理綜，11(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_。答案Mn22H2O2e=MnO24H解析用惰性電極電解MnSO

7、4溶液制取MnO2時(shí)，在陽(yáng)極上Mn2失電子后生成MnO2，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可得電極反應(yīng)式Mn22H2O2e=MnO24H。42014江蘇，20(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22e=S(n1)SS2=S寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_；電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_。答案2H2O2e=H22OHS2H=(n1)SH2S解析在陰極電解質(zhì)溶液是NaOH，同時(shí)圖示顯示產(chǎn)生了H2，因此陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O2e=H22OH；加入H2SO4后，H與S反應(yīng)生成S和H2S。1原電池電極反應(yīng)式的書寫(

8、1)一般電極反應(yīng)式的書寫(2)復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫復(fù)雜的電極反應(yīng)式總反應(yīng)式較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式如CH4堿性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫：CH42O22OH=CO3H2O總反應(yīng)式2O24H2O8e=8OH正極反應(yīng)式CH410OH8e=7H2OCO負(fù)極反應(yīng)式2電解池電極反應(yīng)式的書寫步驟(一)原電池中電極的判斷及反應(yīng)式的書寫1小明同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)了一種電池結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)：AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著Cl(AgCl)eCl(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法中不正確的是()AAg電

9、極是電池的正極B光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為Cue=Cu2C光照時(shí)，Cl向Ag電極移動(dòng)D光照時(shí)，電池總反應(yīng)為AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)答案C解析光照時(shí)AgCl得電子最終生成Ag和Cl，所以Ag電極是正極；Pt電極為負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，依據(jù)還原性強(qiáng)弱可知Cue=Cu2，兩式相加可知D選項(xiàng)正確；由陰離子由負(fù)極移動(dòng)可知C選項(xiàng)錯(cuò)誤。2固體氧化燃料電池(SOFC)的工作原理如圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)說(shuō)法合理的是()A電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O24e=2O2B固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)C若H2作為燃料氣

10、，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2OH2e=HH2OD若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H46O212e=2CO22H2O答案D解析負(fù)極應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)，b極應(yīng)為電池正極，A錯(cuò)；電子在外電路中通過(guò)，O2通過(guò)固體氧化物定向移動(dòng)，B錯(cuò)；燃料在接觸面上與O2反應(yīng)，失去電子，C錯(cuò)、D正確。3如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置，回答下列問(wèn)題。(1)若a為鎂、b為CuCl2，則正極材料為_(kāi)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)若a為鎂、b為NaOH，則Mg極上發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)若a為銅、b為濃硝酸，則電流的方向?yàn)開(kāi)，正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)上述事實(shí)表

11、明，確定原電池中電極的類型時(shí)，不僅要考慮電極材料本身的性質(zhì)，還要考慮_。答案(1)AlMg2e=Mg2(2)還原Al3e4OH=AlO2H2O(3)鋁銅2HNOe=H2ONO2(4)電解質(zhì)的性質(zhì)解析(1)鎂、鋁均能與CuCl2溶液反應(yīng)，但鎂比鋁活潑，故鎂失去電子作負(fù)極。(2)鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鎂不能，鋁作負(fù)極失去電子變成AlO，電極反應(yīng)式為Al3e4OH=AlO2H2O。(3)常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故銅失去電子作負(fù)極，正極上是NO得到電子生成NO2。(二)組合裝置中電極判斷與反應(yīng)式書寫4如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后(電解液足量)，a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正

12、確的是()Aa是負(fù)極，b是正極BCuSO4溶液的pH逐漸減小C銅電極上的反應(yīng)式為Cu2e=Cu2D向NaCl溶液中加入一定量的鹽酸，能使溶液與原來(lái)溶液完全一樣答案C解析a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色可知a是電解池的陰極，b是電解池的陽(yáng)極，所以X為電源的負(fù)極，Y為電源的正極；電解CuSO4溶液，陽(yáng)極是Cu棒，不是惰性電極，所以Cu失電子生成Cu2進(jìn)入溶液中，該電解池實(shí)質(zhì)上是電鍍池，所以CuSO4溶液的pH幾乎不變；恢復(fù)溶液時(shí)的原則：失去什么加什么，所以向NaCl溶液中應(yīng)該通入一定量的HCl氣體。5某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)

13、生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()A斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為2H2ClCl2H2B斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為Cl22e=2ClD斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極答案D解析解答本題時(shí)應(yīng)特別注意，金屬Cu在電解池和原電池中作何種電極。當(dāng)斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)為電解池，由于兩極都有氣泡冒出，故相當(dāng)于惰性電極電解飽和食鹽水，故銅作陰極而石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2，電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Cl2H2OH2Cl22OH，A、B均錯(cuò)；當(dāng)斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)組成原

14、電池，銅作負(fù)極而石墨作正極，銅電極的電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，故C錯(cuò)而D正確。6在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見(jiàn)金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，SO從右到左通過(guò)交換膜移向M極，下列分析正確的是()A溶液中c(M2)減小BN的電極反應(yīng)式：N=N22eCX電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D反應(yīng)過(guò)程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀答案C解析當(dāng)K閉合時(shí)，根據(jù)SO的移向，可判斷M極為負(fù)極，N極為正極，Y為陽(yáng)極，X為陰極，電極反應(yīng)式分別為負(fù)極：M2e=M2，正極：N22e=N；陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2，陰極：2H2e=H2。在X極(陰極)附近發(fā)生Al33OH=Al(OH)3，只有C項(xiàng)正確。題型2新型電源

15、的工作原理1(2014北京理綜，8)下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是()A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池答案B解析鋅錳電池中，正極反應(yīng)：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH，MnO2在正極放電，A錯(cuò)誤；氫燃料電池中，正極反應(yīng)(酸性條件下)：O24H4e=2H2O，O2在正極放電，B正確；鉛蓄電池中，正極反應(yīng)：PbO24HSO2e=PbSO42H2O，PbO2在正極放電，C錯(cuò)誤；鎳鎘電池中，正極反應(yīng)：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，NiOOH在正極放電，D錯(cuò)誤。2(2014天津理綜，6)已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixCLi1xCoO2CLiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為2

16、LiSLi2S有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()A鋰離子電池放電時(shí)，Li向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電答案B解析鋰離子電池放電時(shí)，為原電池，陽(yáng)離子Li移向正極，A錯(cuò)誤；鋰硫電池充電時(shí)，為電解池，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)生成Li，B正確；電池的比能量是指參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的多少，兩種電池材料不同，顯然其比能量不同，C錯(cuò)誤；由圖可知，鋰離子電池的電極材料為C和LiCoO2，應(yīng)為該電池放電完全所得產(chǎn)物，而鋰硫電池的電極材料為L(zhǎng)i和S，應(yīng)為該電池充電完全所得產(chǎn)物，故此時(shí)應(yīng)為鋰硫電池給鋰離子電池充電的過(guò)程，D錯(cuò)

17、誤。3(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D放電時(shí)，溶液中Li從b向a遷移答案C解析圖示所給出的是原電池裝置。A項(xiàng)，由圖示分析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，故正確；B項(xiàng)，電池充電時(shí)為電解池，反應(yīng)式為原電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，故正確；C項(xiàng)，放電時(shí)，a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)的是錳元素，鋰元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故不正確；D項(xiàng)，放電時(shí)為原電池，鋰離子應(yīng)向正極(a極)遷

18、移，故正確。1一種太陽(yáng)能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液，下列說(shuō)法不正確的是()AK移向催化劑bB催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Fe(CN)64e=Fe(CN)63CFe(CN)在催化劑b表面被氧化D該池溶液中的Fe(CN)64和Fe(CN)63濃度基本保持不變答案C解析根據(jù)電子的流向，左電極為負(fù)極，右電極為正極，K移向正極，A項(xiàng)正確；負(fù)極反應(yīng)式為Fe(CN)64e=Fe(CN)63，正極反應(yīng)式為Fe(CN)63e=Fe(CN)64，B、D項(xiàng)正確；Fe(CN)63在催化劑b表面被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2013新課標(biāo)全國(guó)卷，11)“

19、ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()A電池反應(yīng)中有NaCl生成B電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C正極反應(yīng)為NiCl22e=Ni2ClD鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)答案B解析結(jié)合蓄電池裝置圖，利用原電池原理分析相關(guān)問(wèn)題。A項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)為Nae=Na，正極反應(yīng)為NiCl22e=Ni2Cl，故電池反應(yīng)中有NaCl生成；B項(xiàng)，電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原二價(jià)鎳離子；C項(xiàng)，正極上NiCl2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiCl22e=Ni2Cl；D項(xiàng)，鈉在負(fù)極失電子，被氧化生成Na，Na通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩

20、電極間移動(dòng)。3液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是()Ab極發(fā)生氧化反應(yīng)Ba極的反應(yīng)式為N2H44OH4e=N24H2OC放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極D其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜答案B解析由圖知左側(cè)N2H4生成N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，右側(cè)空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為正極。負(fù)極消耗OH，正極產(chǎn)生OH，因而用OH維持電荷守恒，起導(dǎo)電作用。題型3電解規(guī)律的不尋常應(yīng)用1(2014海南，3)以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量

21、的酚酞和淀粉)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A陰極附近溶液呈紅色 B陰極逸出氣體C陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色 D溶液的pH變小答案D解析以石墨為電極，電解KI溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2KI2H2O2KOHH2I2(類似于電解飽和食鹽水)，陰極產(chǎn)物是H2和KOH，陽(yáng)極產(chǎn)物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以陽(yáng)極附近的溶液會(huì)變藍(lán)(淀粉遇碘變藍(lán))，陰極附近的溶液會(huì)變紅(溶液呈堿性)，A、B、C正確；由于電解產(chǎn)物有KOH生成，所以溶液的pH逐漸增大，D錯(cuò)誤。22014重慶理綜，11(4)一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)。(用A、D表示)生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)

22、式為_(kāi)。該儲(chǔ)氫裝置的電流效率_。(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)答案ADC6H66H6e=C6H1264.3%解析由圖可知，苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的過(guò)程是加氫過(guò)程，發(fā)生還原反應(yīng)，故為陰極反應(yīng)，所以A為電源的負(fù)極，B為電源的正極。電子從負(fù)極流向陰極，即AD。該裝置的目標(biāo)是從苯到環(huán)己烷實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫，電極反應(yīng)式為C6H66H6e=C6H12。陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，生成2.8 mol氧氣，失去11.2 mol電子。電解過(guò)程中通過(guò)陰、陽(yáng)極的電子數(shù)目相等，即陰極得到電子也為11.2 mol。陰極除生成環(huán)己烷外，還生成H2：2H2e=H2，由題意可知，2n(H

23、2)6n(C6H12)11.2 mol，10 moln(H2)10%10 mol24%n(C6H12)；解得n(H2)2 mol，n(C6H12)1.2 mol，故生成1.2 mol C6H12時(shí)轉(zhuǎn)移電子1.2 mol67.2 mol，電流效率100%64.3%。32014新課標(biāo)全國(guó)卷，27(4)H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合

24、并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。答案2H2O4e=O24H陽(yáng)極室的H穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2POH2PO或H3PO2被氧化解析陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中OH失去電子，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H。H2O放電產(chǎn)生H，H進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者發(fā)生反應(yīng)：HH2POH3PO2。如果撤去陽(yáng)膜，H2PO或H3PO2可能被氧化。42014山東理綜，30(1)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制

25、品應(yīng)接電源的_極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_(kāi)。答案負(fù)4Al2Cl3e=Al7AlClH2解析在鋼制品上電鍍鋁，故鋼制品應(yīng)作陰極，與電源的負(fù)極相連；因?yàn)殡婂冞^(guò)程中“不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)”，Al元素在熔融鹽中以Al2Cl和AlCl形式存在，則電鍍過(guò)程中負(fù)極上得到電子的反應(yīng)是4Al2Cl3e=Al7AlCl；在水溶液中，得電子能力：HAl3，故陰極上發(fā)生的反應(yīng)是2H2e=H2?！傲c(diǎn)”突破電解池(1)分清陰、陽(yáng)極，與電池正極相連的為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的為陰極，兩極的反應(yīng)為“陽(yáng)氧陰還”

26、。(2)剖析離子移向，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極。(3)注意放電順序。(4)書寫電極反應(yīng)式，注意得失電子守恒。(5)正確判斷產(chǎn)物陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽(yáng)極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽(yáng)極溶解生成Fe2，而不是Fe3)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序?yàn)镾2IBrClOH(水)含氧酸根F。陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子的放電順序進(jìn)行判斷：AgHg2Fe3Cu2HPb2Fe2Zn2H(水)Al3Mg2Na(6)恢復(fù)原態(tài)措施電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問(wèn)題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用

27、惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復(fù)原，而Cu2完全放電之后，應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。(一)應(yīng)用電解原理制備物質(zhì)1下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是()A陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2B陰極的電極反應(yīng)式為TiO24e=Ti2O2C通電后，O2、Cl均向陰極移動(dòng)D石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化答案B解析電解質(zhì)中的陰離子O2、Cl向陽(yáng)極移動(dòng)，由圖示可知陽(yáng)極生成O2、CO、CO2，所以電極反應(yīng)為2O24e=O2，O2與石墨反應(yīng)生成CO、CO2，A、C、D錯(cuò)誤，只有B正確。