化學(xué)暑假作業(yè)答案

1、高一化學(xué)答案：1.化學(xué)實驗基本方法1B 2D 3C 4CD 5C 6A 7B 8B 9A 10D11D 12B 13A 14C15（1）坩堝（2）改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無法除去（3）靜置，取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡（4）除去過量的Ba2減少一次過濾操作（5）除去溶解在溶液中的CO22.化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1D 2AB 3A 4A 5C 6D 7D 8C 9B 10B11BC 12C 13B 14A 15D 16D 17B18（1） ； 。（2） ； 。 （3） 。（4） 20.0 g。 A 。 C 。 A 。3.離子反應(yīng)1B

2、2A 3BD 4B 5C 6C 7A 8B 9C 10D11B 12D 13A 14（1）Ba2+ SO42-=BaSO4H+OH-=H2ONH4+OH-NH3+H2O （2）Ag+、Ba2+、NH4+Mg2+焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K+，不呈紫色說明無K+4.物質(zhì)的分類1B 2A 3C 4A 5A 6C 7B 8B 9AD 10B11A 12C 13A 14D 15D 16C 17C 18A19 20要制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)在沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱。 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl 可用丁達(dá)爾現(xiàn)象證明

3、膠體已經(jīng)制成5.氧化還原反應(yīng)1BC 2C 3D 4A 5AB 6B 7A 8D 9FeCl3 10（1）還原劑 氧化劑 （2） 還原 11（1）5:1 （2）略 （3）1:1（4）2 10 16 2 5 8 12（2）Br2 Fe3+ (3) d 溶液呈血紅色， b 四氯化碳層無色 （4） （5）Fe2+ ，1mol/L6.金屬的化學(xué)性質(zhì)1B 2D 3C 4AB 5B 6CD 7A 8B 9C 10D 11A 12B 13C 14C 15D 16A 17(1) Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)2 (2) 182:7 19(1)0.028mol/L (2)0.072g ，0.054g7

4、.幾種重要金屬的化合物1B 2C 3B 4C 5A 6B 7BC 8C 9D 10B 11A 12A 13BC 14A 15D 16D 17C 18AC 19（1）減小 減?。?）增大 減小 20(1)NaOH (2)加熱 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（3）Fe (4)Cl2 21（1）稀鹽酸 （2）FeCl2 KCl (3) (4) 220.05mol 0.1mol 8.用途廣泛的金屬材料1B 2A 3B 4AB 5D 6C 7D 8D 9C 10B 11D 12D 13A 14D 15(1) (2) (3) (4) 16鋅和銅 ZnCO3ZnO+CO2 2Zn+C2Zn+CO2 2

5、Cu2O+C4Cu+CO217(1)CO2 (2) （3）3CuO+2Al3Cu+Al2O3（4）1.59. 無機(jī)非金屬材料的主角硅1.A 2.B 3.D 4.B 5.A 6.B 7.C 8.B 9.B 10.D 11.B12.（1）SiO2 （2）CO （3）CH2OCOH2(4)2H2O22H2O13. (1) SiO24HF=SiF42H2O Si2OHH2O=SiO322H2(2) 2Al6H=2Al33H2 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O14. (1)Mg、Cu，OH、AlO2、SiO32(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4(3)坩堝(坩堝鉗)、泥三角(4)

6、100%(5)CD10. 富集在海水中的元素氯1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.A 9.D 10.C 11.D12. (1)KCl和K2CO3，KNO3(2)AgCl=AgCl；2AgCO32=Ag2CO3；Ag2CO32H=2AgH2OCO213（1）丙 （2）濃硫酸或濃H2SO4溶液 ，干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣（3）A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色否（4）Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O （5）乙11 .硫及其化合物1.D 2.D 3.D 4.CD 5.D 6.C 7.A 8.C 9.C 10.C 11.C 12.（1）CaOSO2 CaSO

7、3 2CaSO3O2 2CaSO4 （2）SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O 2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O13.（1）SO2 ，Cl2 （2）SO2NaOH=NaHSO3 ；或SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O（3）Cl2 2OH = Cl ClO H2O ；（4）又變紅色 ； 不變 14. (1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體 (3)不合理 。稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根12. 氮及其化合物1.C 2.C 3.A 4.

8、D 5.C 6.B 7.B 8.AC 9.AB 10.D 11.B 12.BD 13.B14. (1)NO2 ， NO (2) 2NO2CON22CO2 (3) 6NO28NH37N212H2O15.（1）H2SO4酸雨2SO2 + O2 2SO3（2）N2 NO2N2 + O2 2NO Cu + 4HNO3(濃) Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O16. 解析：(1)首先分析Cu和稀HNO3誰過量：n(HNO3)0.1 L2 mol/L0.2 mol。n(Cu)0.03 mol，故銅不足，則產(chǎn)生n(NO)0.02 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(NO)0.02 mol22.4 Lmol10.4

9、48 L。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)n(e)n(Cu)20.03 mol20.06 mol。(2)因為反應(yīng)消耗n(H)0.08 mol，余n(H)0.2 mol0.08 mol0.12 mol，即反應(yīng)后c(H)1.2 mol/L。反應(yīng)消耗n(NO3)n(NO)0.02 mol；余n(NO3)0.2 mol0.02 mol0.18 mol，即反應(yīng)后c(NO3)1.8 mol/L。答案：(1)NO0.4480.06(2)1.21.813.元素周期表題號1234567答案CDBCBBD題號891011121314答案DDBACAC15.(1)146C 略 （2）向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，并微熱，在試管口用濕潤的紫

10、色石蕊試紙檢驗產(chǎn)（3）H+ + OH- = H2O (4) N b14.元素周期律題號1234567答案CDCBACCD題號891答案ABABADAC16.(1) Br H (2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （3）H2O17.(1)24 (2)Na Al （3）Al 33.6L15.化學(xué)鍵與分子間作用力題號123456789答案AACBACCCC題號1011128答案DADADBBADA19.略 20.（1）極性共價鍵 （2）離子鍵 極性共價鍵 （3）NH3 極性共價鍵 （4）NH4+ 極性共價鍵(電子式略)16.化學(xué)能與熱能題號12345678答案DDBACBCAC題號91答案BCD

11、BCCCC 16. 放 5.517化學(xué)反應(yīng)的速率與限度1.B2.B3.C 4. D 5.B 6.D 7.A 8.C 9.B 10 .A 11.C 12.A 13.B14. （1）3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2）反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)一段時間后，硝酸的濃度減小了，反應(yīng)速率又逐漸減慢。（3）AB15.a (1)3X+Y2Z005mol/(minL)09b （1）（2） （填序號）； （3）鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；（4）反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。18 化學(xué)能與電能1.D2.D3.D4.C 5.C 6

12、.C7.B8.A 9.D 10 .C 11. (1)ABCDE2（1）B；（2）Ni (OH)2和Cd (OH)2能溶于酸性溶液12. N2H4+O2_=N2+2H2O正極反應(yīng)N2H4(l)+4e-=N2+4H2O負(fù)極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=2OH-ClO-+2NH3= N2H4+Cl-+2H2O19甲烷、烷烴1.B2.BD 3.BD 4. B 5.CD 6.B 7.D 8.B 9.C 10 .A 11.D 12.A D 13.C14. （1）C8H18 （2）C18H38 （3）C23H48 （4）C39H80 （5）C14H30 （6）C10H22（7）C5H12 （8）C14H30

13、（9）C7H1615. （1）18，10，C15H32（2）CH3CH3（3）1（2）316. （1）1.8、5（2）0.2（3）0.6（4）3：120乙烯、苯1.C 2. C 3.C 4. C 5.B 6.C 7.A 8.D 9.D 10 . (1)(2)溴水褪色酸性高錳酸鉀溶液褪色(3)(4)C18H38C2H68C2H411. (1)不能AC(2)SO2SO2Br22H2O=H2SO42HBr(3)根據(jù)兩種反應(yīng)的特點(diǎn)，加成反應(yīng)只有一種產(chǎn)物，而取代反應(yīng)除了有機(jī)產(chǎn)物外，還應(yīng)有HBr生成，證明反應(yīng)后溶液中無HBr，則可知二者發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)一是用pH試紙來測反應(yīng)后溶液的酸性，

14、若酸性未增強(qiáng)，說明發(fā)生的是加成反應(yīng)，二是用AgNO3溶液檢驗Br，不能產(chǎn)生淺黃色沉淀即可證明發(fā)生的是加成反應(yīng)(用AgNO3檢驗時，乙烯必須是過量的)12. (1)AD(2)利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的氯化氫作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放毒害氣體(3) 21.生活中兩種常見的有機(jī)物1.D 2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.AC 8.A 9.B 10.D 11.C 12.C13. 42114.(1)羥基、醛基CH3COOH(2)CH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O 2CH3COOH2Na2CH3COONaH2CH3COOHNaHCO3CH3COONa

15、CO2H2O(合理即可)15(1)CH2CH2(2)羥基羧基 (3)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(4)CH2=CH2H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（5）CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHHOCH2CH322.基本營養(yǎng)物質(zhì)1.B 2.B 3.A 4.D 5.B 6.A 7.B 8.B 9.D10.C 11.C 12.B 13.D 14. D15.(1)A(2)氨基酸(3)高級脂肪酸甘油16. （1）稀硫酸、NaOH溶液、碘水、銀氨溶液（2）不可以，硫酸會破壞銀氨溶液，導(dǎo)致不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）18%解：(C6H12O6)nnC6H12O6

16、2nAg 162n g 2n108 g m（淀粉） 2.16g m（淀粉）1.62 g 23.合理開發(fā)利用金屬礦物和海水資源題號12345678910答案DDBBCADACC11.Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2，爆炸。12.(1)B、D、F。獲得干燥純凈的N2。(2)i-j-h-g-d-c-k-l-a-b(3)生成的Mg3N2不純。因為若同時加熱，空氣中的O2未除盡，會使氮化鎂中混有MgO。(熱的還原鐵粉的作用是除去空氣中的O2，NaOH溶液是為了除去空氣中的CO2，而濃硫酸則是為了除去水蒸氣。所以應(yīng)先點(diǎn)燃F處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈。為什

17、么要先干燥后加熱還原鐵粉呢？主要是因為若加熱后再用濃硫酸吸收水蒸氣，此時溫度較高，濃硫酸吸水的效率會降低)。(3)取少量產(chǎn)物于試管中，加入適量的水，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗所產(chǎn)生的氣體中是否含有NH3即可。24.資源的綜合利用題號12345678910答案BCCBCAA、DDC、DB11.(1)酒精噴燈，直玻(璃)管，尖嘴管，U形管。(2)驗證尾氣的可燃性并消除尾氣可能對環(huán)境產(chǎn)生的污染；有機(jī)層和水層；苯及其系物等芳香烴以及酚類等。酸性高錳酸鉀溶液；分餾(或蒸餾)(本題也有其他合理答案)(3)焦?fàn)t煤氣；淡藍(lán)色。12. 5.8；3.4。25.綜合練習(xí)一、選擇題:（本題共16小題，每小題3分，共4

18、8分，每小題只有一個選項符合題意，）。題號123456789答案BCCCBCCAC二、填空題102Cu O2 2CuO C2H5OH CuO CH3CHO H2O Cu11（1）Na、 S、 Cl 電解（2）第四周期第族 ； （3）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2 ， 0.2， 4.48 （4）b 12（1）防暴沸 冷凝 防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）上層 C g 除水 83 C (3)C26.綜合練習(xí)A 卷（滿分100分）一、選擇題:（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意，）。題號12345678答案BDADABAA題號91答案BDDDCAB16方案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （1）97mL （2）偏高27.綜合練習(xí)一、選 擇 題題號12345678910答案BABDDDCCCD11（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S （2）溫度