河北省武邑中學2018_2019學年高二化學上學期第三次月考試題

1、河北武邑中學 2018-2019學年高二上學期第三次月考化學試題說明：可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16第卷 選擇題（共 42 分）選擇題：每小題只有1 個選項符合題意，每小題3 分。1 2017 年，我國科學家實現(xiàn)了二氧化碳高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CHOH），在二氧化碳的碳資源化利用方3面取得突破性進展。甲醇屬于（）A單質B氧化物C無機物D有機物2、下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且溶液呈酸性的是()A將純水加熱到95 時， pHO當反應達平衡時，測得容器中各物質均nmol，欲使 H2 的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是（）A升高溫度B.加入催

2、化劑C再加入 nmol CO 和 nmol H 2OD再加入2n mol CO 和 2nmol H 2O8下列物質中，酸性最強的是（）A乙醇B碳酸C苯酚D乙酸9下列物質分離提純的方法不正確的是（）A提純含雜質的工業(yè)酒精選擇裝置B提純含雜質的粗苯甲酸選擇裝置C從溴水中提純溴選擇裝置D苯中混有少量苯酚選擇裝置10下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是11. 在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O CO2混合氣體制備 H2 和 CO是一種新的能源利用方式，基NaOH 溶液環(huán)形玻璃本原理如圖所示。下列說法不正確的是（溫度計）攪拌棒A X是電源的負極碎泡沫0.2000mol/L2 塑料B陰極的反應式

3、是：H2O2e H22O CO22e COOHCl 溶液B排除滴定C總A反應讀可取表滴示定為：H OCO=H CO O2222D中和熱的測定管讀數(shù)管內氣泡C酸堿中和滴定D陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1 112. 取 20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液，加入 0.2 mol L-1 的氨水，測得溶液導電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為 ( ) A 0.5% B 1.0% C 0.1% D 1.5%13可逆反應2NO(g)N2O4(g) H0。在密閉容器中進行，當達到平衡時，欲通過改變條件，達到新平衡后使氣體顏色加深，應采取的措施是（）A 增大容器體積B 溫度壓

4、強不變，充入N2O4(g)C 溫度體積不變，充入NO2(g)D 容器容積不變，降低溫度2 / 614下列事實或操作不符合平衡移動原理的是（）A 開啟啤酒有泡沫逸出B H 2、 I 2、 HI 平衡混合氣加壓后顏色變深C 裝有 NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深D 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣第卷非選擇題（共58 分）15、（ 12 分）設計實驗探究乙烯與溴的加成反應。已知制取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。（ 1）甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色， 即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。 甲同學設計的實

5、驗 _（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是_（填編號）。A使溴水褪色的反應，未必是加成反應B 使溴水褪色的反應，就是加成反應C使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D使溴水褪色的氣體，就是乙烯（ 2）乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應。乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是_，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應的化學方程式是_ ，（ 3）設計實驗驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應：_。16、（ 14 分）回答下列問題學科中的平衡理論主要包括：化

6、學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理請回答下列問題：(1) 常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈_ 性，原因是 _；用離子方程式表示(2) 在常溫下將 pH=2 的鹽酸 10mL加水稀釋到 1L，則稀釋后的溶液的 pH 值等于 _ ；(3) 已知在 H2S 溶液中存在下列平衡：向 H2S 溶液中加入NaOH固體時，不考慮溫度變化電離平衡向_ 移動，填“左”或“右” ) ， c(H +)_ 。( 填“增大”、“減小”或“不變”向H2S 溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向_移動，填“左”或2“右” )c(S)_ 。 ( 填“增大”、“減小”或“不變”)(

7、4) 常溫下，取pH=2 的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH 變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH 變化曲線的是_ 填“ A”或“ B”；設鹽酸中加入的Zn 質量為 m1，醋酸溶液中加入的Zn 質量為 m2，則 m1_ m2。( 選填“”、“”、“”17（ 14 分） . 有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重輕、安全性能高等優(yōu)點，目前它廣泛用于制作儀器儀表零件、照明燈罩、光學鏡片、透明屋頂、電話亭、廣告燈箱、標志牌等。下圖是以2甲基丙烯為原料合成有機玻璃E（聚 2甲基丙烯酸甲酯）的路線：3 / 6有機玻璃（ 1）有機化合物中含有的官能團

8、名稱是。（ 2）寫出 B 的結構簡式：（ 3）寫出反應的化學方程式（ 4）寫出反應的化學方程式（ 5）在上述 反應中，屬于取代反應的是，屬于加成反應的是，（ 6）寫出 E 的結構簡式：（ 7）寫出有機物通過縮聚形成高分子聚酯F 的結構簡式：18（ 11 分）、結合所學內容，回答下列問題：某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室溫下， 兩支試管分別編號和，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號4 mL 0.01mol/L 酸性 KMnO溶液44 mL 0.01mol/L 酸性

9、 KMnO4 溶液加入試劑2 mL 0.1mol/L H2C2O4 溶液2 mL 0.1mol/L H2C O 溶液24一粒黃豆粒大的MnSO4固體褪色時間 /s1166試管中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。請回答：（ 1）該實驗結論是 _ 。（ 2）實驗選用 MnSO4固體而不是 MnCl2 固體的原因是 _ 。（ 3）該同學為使實驗更加嚴密，在試管中做了如下實驗，請預測褪色時間約為_。實驗序號4 / 64 mL 0.01mol/L酸性KMnO4 溶液加入試劑2 mL 0.1mol/L H2C2O4 溶液一粒黃豆粒大的Na2SO4固體褪色時間 /s滴定法是一種重要的

10、定量分析方法，應用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：產品等級一級配料食鹽、碘酸鉀 (KIO 3) 、抗結劑碘含量 ( 以 I 計 )2050 mgkg 12-= 2I2-某學生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步已知： IO 3 5I6H = 3I 2 3H2O， I22S2O3 S4O6驟為a準確稱取 W g 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使 KIO3 與 KI反應完全c加入指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0 10 3 1的 Na2S2O3 溶液 10.0 mL，恰好反應完全molL（ 4） c 中加入的指示劑可選用_，恰

11、好完全反應時的現(xiàn)象是_。（ 5）若操作 b 在空氣中振蕩時間過長， 則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會_（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響” ）。（ 6）根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是（以含 W的代數(shù)式表示） _mgkg 1（計算結果保留整數(shù)即可） ?；瘜W試題參考答案1-5 ： DDBBB 6 10： CDDDB11 14： DBBB15（ 1）不能 AC（ 2） SO2CH2=CH2+Br 2CH2BrCH2Br（ 3）向反應后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應。16、（每空2 分，共 14分）(1) 堿 (1分 ) ；(2分 ) ；(2)4 (2分 ) ；(3) 右； 減小； 左； 增大； ( 各 1 分 )(4)B ； ( 各 3 分 )5 / 617、（ 1）（ 5）問每空2 分，（ 6）（ 7）問每空1 分，共 14 分）（ 1）羥基、羧基 (2 分 )（ 2） (2 分 )（ 3）（ 2 分）（ 4） CH2=C（ CH3） COOH+CH3OHCH2=C（CH3） COOCH3+H2O (2 分)（ 5）（ 2分）； (2 分 )（ 6） (1 分)（ 7） (1分 )2+反應的催化劑，起著加快反應速率的作用（2 分）18、（ 1）在其他條件相同時， Mn 是