化學(xué)選修四 鹽類的水解(全部課件).ppt

1、鹽類的水解,根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？,酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應(yīng)）,酸,強酸,弱酸,弱堿,強堿,堿,生成的鹽,1、強酸強堿鹽,2、強酸弱堿鹽,3、強堿弱酸鹽,4、弱酸弱堿鹽,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【知識回顧】,【回憶思考】,Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？,？,NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,一、探究鹽溶液的酸堿性,學(xué)生實驗：P54科學(xué)探究,中性,堿性,堿性,酸性,中性,堿性,強酸強堿鹽,強堿弱酸鹽,

2、強堿弱酸鹽,強酸弱堿鹽,強酸強堿鹽,強堿弱酸鹽,堿性,酸性,中性,酸性,強酸弱堿鹽,探究鹽溶液的酸堿性,誰強顯誰性,探究鹽溶液的酸堿性,二、探究原因,鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,H2O H+ + OH,純水中：,當(dāng)分別加入CH3COONa 、NH4Cl、 NaCl形成溶液后，請思考：,（1）相關(guān)的電離方程式？ （2）鹽溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？ （4）對水的電離平衡有何影響？ （5）相關(guān)的化學(xué)方程式？,分析后，填寫書 P55 表格,CH3COONa溶液顯堿性的原因：,CH3COONa溶液中存在哪些電離？,CH3COONa溶液中存在哪些離子？哪些微?？赡馨l(fā)生

3、相互作用？,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+ +,OH- +,溶液中：C(OH-)C(H+)，呈堿性。,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化學(xué)方程式：,離子方程式：,強堿弱酸鹽,CH3COONa溶于水時， CH3COONa電離出的CH3COO_和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH_ ，建立新平衡時，C(OH_) C(H+)，從而使溶液顯堿性。,NH4Cl = Cl- + NH4+,+,NH3H2O,c(H+) c(

4、OH-) 溶液呈酸性,平衡向右移動,離子方程式：,化學(xué)方程式：,強酸弱堿鹽,NH4Cl,NaCl,結(jié)論：對水的電離平衡無影響 溶液顯中性,強酸強堿鹽,鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,思考與交流,強酸強堿鹽,強酸弱堿鹽,弱酸強堿鹽,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2O,H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O 、 CH3COOH,無,有,有,1、鹽類水解的定義,定義：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。,鹽溶液呈

5、現(xiàn)不同酸堿性的原因:,鹽類水解,3結(jié)果 (1)生成弱酸或弱堿，_了水的電離。 (2)鹽的物質(zhì)的量濃度_。,促進,減小,2. 條件： 鹽必須溶于水 鹽必須有“弱”離子,促進水的電離。,4、水解的實質(zhì)：,使 c (H+) c (OH),生成弱電解質(zhì)；,5、水解的特點：, 可逆, 吸熱, 一般很微弱, 水解平衡（動態(tài)）,一般不用“”或“”； 一般不寫“ ”，而寫“ ”,，必有弱酸或弱堿生成,5、水解的規(guī)律：, 有_就水解；無_不水解； 越_越水解；都_雙水解； 誰_顯誰性；都強顯_性。,弱,弱,弱,弱,強,中,NaAc,能,弱酸 陰離子,促進水的 電離,堿性,NH4Cl,能,弱堿 陽離子,促進水的

6、電離,酸性,NaCl,不能,無,無,中性,記住啦！,在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 ,D,Exercises,下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,Exercises,3. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH 混合后，溶液的酸堿性是（ ）,A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定,D,4. 下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進水的電離而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁 D. 碳酸鈉,C,酸性,堿性,5. 在

7、Na2S溶液中，c (Na+) 與 c (S2) 之比值（ ）于2。,A、大 B、小 C、等 D、無法確定,A,6. 鹽類水解的過程中正確的說法是（ ） A、鹽的電離平衡破壞 B、水的電離平衡發(fā)生移動 C、溶液的pH減小 D、沒有發(fā)生中和反應(yīng),B,7、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離的 c (OH)=10-4mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是（ ） A.Al2SO4 B.CH3COOH C.NaOH D.CH3COOK,AD,【課堂小結(jié)】,一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：,二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：,三、鹽類水解：,1、定義：,2、水解的條件：,3、水解的實質(zhì)：,4、水解的特點：,5、

8、水解的規(guī)律：,溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+ 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。,鹽易溶，有弱離子。,破壞水的電離平衡。,生成弱電解質(zhì)；,可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。, 有弱就水解；無弱不水解； 越弱越水解；都弱雙水解； 誰強顯誰性；都強顯中性。,鹽 + 水 酸 + 堿,四、鹽類水解方程式的書寫：,先找“弱”離子。 一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀或氣體，也不會發(fā)生分解。故常用“ ” ；不寫“ = ”、“”、“”； 也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3)寫成分解產(chǎn)物的形式。 多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。 多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。,弱離子 +

9、水 弱酸(or弱堿) + OH ( or H+ ),鹽類水解方程式的書寫實例：,（一）一元弱酸強堿鹽,如：CH3COONa、NaF,化學(xué)方程式：,離子方程式：,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,化學(xué)方程式：,離子方程式：,NaF + H2O HF + NaOH,F + H2O HF + OH,（二）多元弱酸強堿鹽,如：Na2CO3、 Na3PO4,離子方程式：,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,CO3 2 + H2O HCO3 + OH ,(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子？,5種離子，2種分子

10、。,？,（三）弱堿強酸鹽水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的離子方程式：,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,(多元弱堿鹽的水解，視為一步完成),常見陰離子,NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+,CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 -,常見陽離子,CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43-,HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4-,（四）弱酸弱堿鹽水解（雙水解）,CH3COO

11、+ NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O,CH3COONH4 、(NH4)2CO3 、 NH4HCO3,雙水解：指弱酸根離子和弱堿陽離子相互促進而使得水解進行程度增大的現(xiàn)象。,2、完全雙水解,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,某些鹽之間發(fā)生強烈的相互促進作用，使得水解反應(yīng)趨于完全，用“ = ”。若反應(yīng)的生成物中有難溶物，氣體時，用 “” 、“”，若生成物中有不穩(wěn)定物質(zhì)時，寫其分解產(chǎn)物 。,常見的、典型的雙水解反應(yīng)：,雙水解能進行到底的條件：,2. 生成的堿或酸的溶解度比其鹽的要小得多（水解產(chǎn)物是容易脫離反應(yīng)體系的溶解度非常小的物質(zhì)）,1. 弱酸弱堿鹽(

12、強酸弱堿鹽+弱酸強堿鹽溶液）,常見的雙水解反應(yīng)有(鹽與鹽在溶液中反應(yīng))： Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫滅火器) 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO,請書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 +3H2S,以上為“完全雙水解”，進行得非常充分，故用“=”連接，且標上“ ”、“ ”符號。,如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、

13、CH3COONH4,“一般雙水解”，用,（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：, NaHCO3,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,HCO3 + H2O CO32 + H3O +, 水解, 電離,程度：,溶液呈 性,堿, NaHSO3,HSO3 + H2O H2SO3 + OH ,HSO3 + H2O SO32 + H3O +, 水解, 電離,程度：,溶液呈 性,酸, NaH2PO4,溶液呈弱酸性, Na2HPO4,溶液呈弱堿性,1. 下列溶液pH小于7的是,A、氯化鉀 B、硫酸銅 C、硫化鈉 D、硝酸鋇,2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是,A. 碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉 C.

14、 碳酸氫鈉 D. 氯化鐵,3. 下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是,A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F ,4.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是,A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +,【課堂練習(xí)】,哪些因素會影響鹽類水解？,同樣為強堿弱酸鹽溶液，CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3.卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？,討論：,五、影響鹽類水解的因素,1、內(nèi)因：,鹽本身的性質(zhì)。,組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大 (越弱越水解

15、）, 不同弱酸對應(yīng)的鹽,NaClO (aq) CH3COONa (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),對應(yīng)的酸,HClO CH3COOH,堿 性, 不同弱堿對應(yīng)的鹽,對應(yīng)的堿,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,常見弱酸的酸性強弱 H2SO3H3PO4HFHCOOHCH3COOH H2CO3H2S HClOC6H5-OHHAlO2,1、內(nèi)因：,鹽本身的性質(zhì)。,（越弱越水解）, 同一弱酸對應(yīng)的鹽,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),對應(yīng)的酸,HCO3 H2CO3,堿 性, 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度, 多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽： NaHCO3 、NaHS 水解趨

16、勢 電離趨勢 ( NaH2PO4和NaHSO3 相反),Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4,Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,pH值, , , 弱酸弱堿鹽：水解程度較大,2、外因：, 溫度：,升溫，促進水解。, 濃度：,加水稀釋，促進水解。, 加酸：,弱堿陽離子的水解。,弱酸根離子的水解。,抑制,促進, 加堿：,弱堿陽離子的水解。,弱酸根離子的水解。,促進,抑制, 加鹽：,加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促進鹽的水解，相同則抑制,2、外界條件對水解平衡的影響-外因,減小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,減小,減小,減小,減小,減小,

17、增大,增大,增大,增大,黃色變淺,黃色加深,黃色加深,黃色變淺,有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生,增大,增大,增大,減小,減小,減小,減小,增大,增大,紅褐色沉淀,右移,減小,增大,左移,減小,減小,增大,黃色變淺,對于水解平衡,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,2影響因素,組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大,升高溫度能夠促進水解,鹽溶液濃度越小，水解程度 越大,水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進水解，加酸會抑制水解，反之亦然,加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促進鹽的水解,1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的 HX、HY、HZ的酸性強弱

18、順序為 。,HXHYHZ,練習(xí)：,2、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 請推測 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的順序是： 。,NaClO CH3COONa NaNO2,相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4， pH值由大到小的順序為：,NaOHNaClONa2CO3CH3COONa,Na2SO4,(NH4)2SO4NaHSO4,7:,7:,=7:,已知K2HPO4溶液呈堿性，即HPO2-結(jié)合H+能力大于其電離H+的能力，下列操作能使該溶液

19、中H+濃度增大的是（ ） A.加水 B.加熱 C.加消石灰 D.加K2HPO4,A,鹽類水解 的應(yīng)用,六.鹽類水解的應(yīng)用,六、鹽類水解的應(yīng)用：,(一) 易水解鹽溶液的配制與保存：,配制 FeCl3溶液：加少量 ；,配制 FeCl2溶液：加少量 ；,保存NH4F溶液 ：,加相應(yīng)的酸或堿,稀鹽酸,稀鹽酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,鉛容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量 ；,稀硫酸和Fe粉,（考點）,(二) 判斷鹽溶液的酸堿性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,堿性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,堿性,NaHSO3溶液,酸性,NaH2PO4

20、溶液,酸性,Na2HPO4溶液,堿性,（相同溫度和濃度）,(三) 判定離子能否大量共存：,Al3+ 與 AlO2,Al3+ 與 HCO3,Al3+ 與 CO32,Al3+ 與 S2,（四）鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等,本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。,（五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化,(NH4)2SO4（硫銨）,Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）,酸性,堿性,它們不能混合使用，,否則會因雙水解而降低肥效。,農(nóng)業(yè)諺語 “灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！?K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合,弱酸陰離子和弱堿陽離子在溶液中不能大量共存,（六）利用鹽類水解除

21、雜,如： MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)。, 加入Mg(OH)2, 加入MgO, 加入MgCO3, 加入Mg,不引入新雜質(zhì)！,(主),(次),熱的純堿去污能力更強，為什么？,升溫，促進CO32水解。,（七）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理.,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH,C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH,加熱，促進水解，去污能力增強,(八) 制備某些無水鹽，要考慮鹽的水解 (不能用蒸發(fā)溶液的方法制取),AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼燒,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無

22、水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2CO3,CuSO4,Na2SO4,CaCO3,下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質(zhì)？,(九) 泡沫滅火器的原理,塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液,外筒裝有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,速度快 耗鹽少,混合前 混合后,為什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?,原因是：等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 2Al

23、3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,七、水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點）,1、電離理論：, 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步, 弱電解質(zhì)電離是微弱的,如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH),對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。,2、水解理論：, 弱離子由于水解而損耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+), 水解程度微弱, 多元弱酸水解是分步，主

24、要決定第一步,c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),如：Na2CO3 溶液中： c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3),如：NH4Cl 溶液中：,七、水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點）,單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。,1、電荷守恒：溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等,如： 1 mol / L NH4Cl 溶液中 陽離子： 陰離子：,NH4+ H+,Cl OH,正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù),c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c( Cl ) + c ( OH ),鹽溶液中的三大守恒,【自我

25、檢測1】,（1）CH3COONa,c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO ) + c ( OH ),（2）(NH4)2SO4,c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( SO42 ) + c ( OH ),2,書寫電荷守恒式必須注意：準確判斷溶液中離子的種類；弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系，即離子所帶電荷量做系數(shù)。,【自我檢測1】,（3）Na2CO3,c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32),2、物料守恒：是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。,溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它

26、離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。,如：1 mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH,根據(jù)c (Na) : c (C) 2 : 1,c (Na+ ) = 2 mol / L,c (C ) = 1 mol / L,根據(jù)碳守恒,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = 1 mol / L, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,書寫物料守恒式

27、必須注意：準確的判斷溶液中中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之間的角標關(guān)系。,如：Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) , c (Na+) : c (S) 2 : 1,【自我檢測2】,(1)CH3COONa,c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH),(2)NaHCO3,c(Na+)= c( HCO3) + c( CO32 )+ c(H2CO3 ),3、質(zhì)子守恒：水電離出的H+存

28、在形式各濃度之和與水電離出的OH-存在形式各濃度之和相等,如:在Na2S溶液中： H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,c(OH-)c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),書寫質(zhì)子守恒式必須注意：由水電離產(chǎn)生的H和OH的存在形式；弄清被結(jié)合的H或OH離子濃度和弱電解質(zhì)分子濃度的關(guān)系.,如：NH4HCO3 溶液中,c(H+) +c(H2CO3) =c(NH3.H2O) +c(OH) +c(CO32),c(H+) -c(CO32)+ c(H2CO3) = c(NH3.H2O) + c(OH),如：NaHCO3 溶液中,C (OH-)C (H

29、+)+C (H2CO3) - C(CO32-),【自我檢測3】,（1）NH4Cl,c(H) = c ( OH ) + c(NH3H2O),（2）Na2CO3,c(OH)=c(H)+ c(HCO3) + 2c(H2CO3),【經(jīng)驗交流】,鹽溶液中三大守恒等式有何特點？書寫或判斷時有哪些需要注意的事項？,物料守恒,溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和,電荷守恒,溶液中正負電荷總數(shù)相等,質(zhì)子守恒,水電離出的H+存在形式各濃度之和與 水電離出的OH存在形式各濃度之和相等,【例1】寫出CH3COONa溶液中的三個守恒,Na+、CH3COO、 CH3COOH、H+、OH,物料守

30、恒,電荷守恒,質(zhì)子守恒,CH3COO+CH3COOH=Na+,CH3COO+OH=Na+H+,OH=CH3COOH+H+,Na2CO3溶液中三個等式、一個不等式,CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO32 1/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3 COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+,電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：,Na3PO4溶液中三個等式、一個不等式,Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - ,OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 ,電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：,Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+,試分析Na2CO3、 NaHCO3、 NaHSO3中離子濃度的大小關(guān)系,Na+ CO32- OH- HCO3- H2CO3 H+,Na+ HCO3- OH- H2CO3 H+ CO32-,C(Na+)C(HSO3-)C(H+)C(SO32-）C(OH-) H2SO3,混合溶液離子濃度大小的比較,1、分子的電離程度大于相應(yīng)離